Les réactions d'oxydoréduction

Le terme « oxydation » a été initialement conçu une interaction spécifique de la substance avec de l'oxygène pour former un oxyde, comme l'oxygène a toujours été reconnue comme étant le premier oxydant. Par oxydation compris la connexion d'oxygène, et en cours de restauration – le retourner. Ainsi, le terme « oxydation – restauration » a longtemps fonctionné la chimie. Les réactions d'oxydoréduction plus tard, viennent à être considérés par ces processus à la suite duquel il y a un transfert d'électrons d'un atome à l'autre, ce terme a acquis un sens plus large. Par exemple, lorsque la combustion de magnésium en oxygène: 2Mg + O2 → 2MgO transfert d'électrons se produit à partir de magnésium à l'oxygène.

les réactions d'oxydoréduction sont caractérisées en ce qu'elles interagissent avec des réactifs connus oxydants et réducteurs. atomes substances qui donnent des électrons considérés comme des agents réducteurs. Les composés chimiques dont les atomes prendre des électrons appelés oxydants. La réaction ci-dessus est un agent réducteur de magnésium lui-même est oxydé, à savoir envoie un électron. L'oxygène est réduite – prend un électron et un oxydant. Un autre exemple: CuO + H2 → Cu + H2O. Lorsqu'il est chauffé, l'oxyde de cuivre dans une des ions cuivre de flux d'hydrogène accepte des électrons de l' hydrogène. En tant qu'agent oxydant, ils sont réduits en cuivre élémentaire. Les atomes d'hydrogène donnent des électrons, en tant qu'agent réducteur lui-même est oxydé et de l' hydrogène.

Ainsi, les procédés d'oxydation et de réduction ont lieu simultanément: la réduction oxydés et des agents oxydants sont réduits. Les réactions d'oxydoréduction sont appelés ainsi parce qu'il existe un lien inextricable entre les processus réciproques. Autrement dit, si là des atomes qui donnent des électrons, qui sont toujours présents et de telle sorte que les électrons prennent. Dans le même temps que celle de l'oxydant et un agent réducteur pour changer le degré d'oxydation. Il en résulte que des composés chimiques peuvent être formés avec tout type d'atomes dans les molécules.

Les principaux types de réactions redox:

1. Intermoléculaire – oxydables et réductibles atomes inclus dans les molécules de différents produits chimiques, par exemple: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinc – cation hydrogène d'un réducteur – oxydant).
2. Intramoléculaire – oxydables et réductibles atomes inclus dans les molécules de la même substance chimique, par exemple: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (dans une molécule de chlorate de potassium oxygène – réducteur chloro – oxydant).
3. Autoxydation-auto-guérison ou de disproportionation – le même élément chimique dans la réaction est l'agent réducteur et l' agent oxydant, par exemple: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( Un atome d'azote de l' acide nitreux est à la fois un agent réducteur et l' agent oxydant, le produit d'oxydation – un nitrique d'acide, le produit de réduction – du monoxyde d'azote).
4. Comproportionation reproportsionirovanie ou – un seul et même élément ayant un degré différent d'oxydation de la molécule, ce qui entraîne dans un seul état d'oxydation, par exemple: NH4NO3 → 2H2O + N2O.

les réactions d'oxydoréduction sont présentés sous une forme générale ou par voie électronique. On peut considérer l'exemple de l'interaction chimique: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Ici, l'atome de fer est un agent oxydant, parce qu'il faut un électron et les changements du degré d'oxydation de +3 +2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion agent réducteur de soufre est oxydé, les électrons et les envoie à -2 à 0 il change l'état d'oxydation: s² – e → S °. méthodes d'équilibrage électronique ou ionique d'électrons sont utilisés pour l'alignement des coefficients stœchiométriques dans l'équation.

Les réactions d'oxydoréduction sont très répandues et d'une grande importance, car ils sous-tendent les processus de combustion de la désintégration de la pourriture, la respiration, le métabolisme, l'assimilation des plantes de dioxyde de carbone, ainsi que sur d'autres processus biologiques. En outre, ils sont utilisés dans diverses industries pour produire des métaux et non-métaux à partir de leurs composés. Par exemple, ceux – ci sont basées sur la préparation de l' ammoniac, l' acide sulfurique et l' acide nitrique, certains matériaux de construction, médicaments et beaucoup d' autres produits importants. Ils sont également utilisés dans la chimie analytique pour déterminer les divers composés chimiques.