l'hydroxyde de magnésium. Propriétés physiques et chimiques. Application.

l'hydroxyde de magnésium (formule Mg (OH) 2) – est un composé chimique inorganique, l'hydroxyde de magnésium (métal alcalino-terreux). Elle se réfère aux bases du groupe insoluble.

Les propriétés physiques de l'hydroxyde de magnésium

1. Dans des conditions normales, l'hydroxyde de magnésium est de cristaux incolores (transparents) ayant un réseau hexagonal.
2. se décompose en oxyde de magnésium (MgO) et de l'eau (H2O) à une température de trois cent cinquante degrés.
3. absorbe l' air de dioxyde de carbone (CO2) et de l' eau (H2O), formant ainsi une base de carbonate de magnésium.
4. Pratiquement insoluble dans l' eau et soluble dans les sels d'ammonium.
5. La base de force moyenne.
6. Dans la nature, se produit sous la forme d'un minéral spécial – brucite.

Comment obtenir de l'hydroxyde de magnésium?

1. Ce matériau peut être obtenu en faisant réagir des sels de magnésium avec divers alcalis tels que:

MgCl2 (chlorure de magnésium) + 2 NaOH (hydroxyde de sodium) = Mg (OH) 2 (précipité, l' hydroxyde de magnésium) + 2 NaCl (chlorure de sodium)

Mg (NO3) 2 (nitrate de magnésium) + 2KOH (base de potassium) = Mg (OH) 2 (précipite base de magnésium) + 2KNO3 (nitrate de potassium)

2. En outre, une solution de magnésium (MgO CaO *) composé chimique peut être obtenu par réaction de dolomite calcinée avec du chlorure (MgCl2):

MgCl2 (chlorure de magnésium) + CaO * MgO (dolomite calcinée) + 2H2O (eau) = 2Mg (OH) 2 (base de magnésium précipite) + CaCl2 (chlorure de calcium)

3. magnésium au sol peut également être obtenu par réaction de vapeur d'eau avec le magnésium métallique:

Mg (de magnésium métal) + 2H2O (vapeur d'eau) = Mg (OH) 2 (précipité) + H2 (hydrogène sous la forme d'un gaz)

Les propriétés chimiques de l'hydroxyde de magnésium:

1. Ce matériau est à une température de 350 degrés se décompose en oxyde de magnésium et de l' eau. On dirait que cette réaction:

Mg (OH) 2 (base de magnésium) = MgO (oxyde de magnésium) + 2H2O (eau)

2. Interaction avec les acides. Dans ce sel de forme et de l'eau. Exemples:

Mg (OH) 2 (base) + 2HCl (acide chlorhydrique) = MgCl2 (chlorure de magnésium) + 2H2O (eau)

Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (acide sulfurique) = MgSO4 (sulfate de magnésium) + 2H2O (eau)

3. Les interfaces avec des oxydes acides. La réaction produit le sel et de l'eau:

Mg (OH) 2 (base) + SO3 (oxyde de soufre) = MgSO4 (sulfate de magnésium) + H2O (eau)

4. En outre de l'hydroxyde de magnésium est mis à réagir avec des solutions alcalines concentrées chaudes. Sous cette forme gidroksomagnezaty. Exemples:

Mg (OH) 2 + 2 NaOH (base de sodium) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (base de soufre) = Sr (Mg (OH) 4)

application:

– comme un additif alimentaire, conçue pour la fixation du dioxyde de soufre (SO2). Enregistré sous le E528 signe;
– le traitement des eaux usées de fokulyanta;
– comme additif dans divers détergents et comme composant dans les pâtes dentifrices;
– raffinage du sucre et à produire de l'oxyde de magnésium (MgO);

Une attention particulière est accordée à l'utilisation du produit chimique dans l'industrie de la santé.

L'hydroxyde de magnésium en médecine

Ce antiacide et laxatif capable de neutraliser un sel (chlorhydrique, HCl) l'acide dans l'estomac et de réduire l'activité du suc gastrique. Par conséquent, aucun effet de l'hydroxyde de magnésium est accompagnée par des modifications de l'AAR et secondaire hypersécrétion d'acide chlorhydrique. En outre, cette substance favorise péristaltisme et d'autres intestins. action laxative se produit au bout d'environ 2-6 heures.

Indications: gastrite chronique avec une sécrétion accrue et normale, l'ulcère duodénal et de l'inconfort gastrique, ou la douleur épigastrique, les brûlures d'estomac après avoir fumé ou de boire du café ou de l'alcool, et la constipation.

Contre-indications: Hypersensibilité à l'hydroxyde de magnésium.

Il est à noter que les patients souffrant de troubles rénaux, après l'application de la base de magnésium peuvent se développer gipermagnemiya (à savoir un excès de magnésium dans le corps).

Également utilisé en médecine Algeldrat hydroxyde de magnésium – un outil qui est utilisé pour l'ulcère gastrique, la duodénite aiguë, gastrite giperatsidnom, gastralgies, la pancréatite chronique, les brûlures d'estomac, l'hyperphosphatémie, ou dipepsii de fermentation putride. Ce médicament est contre-indiqué chez les patients présentant une hypersensibilité, la maladie d'Alzheimer, pendant la grossesse ou l'allaitement.