Monoxyde de carbone

À la suite d'une combustion incomplète du carbone ou des produits qui le contiennent, on forme du monoxyde de carbone (CO) ou du monoxyde de carbone. D'autres noms de cette substance toxique, qui n'a pas de couleur ou d'odeur (causée par le monoxyde de carbone, mais par des impuretés de substances organiques) est le monoxyde de carbone (II) ou le monoxyde de carbone. Sa densité à 0 ° C est de 0,00125 g / cm3. À une température de moins 192 ° С passe de l'état gazeux à l'état liquide, et à moins 205 ° С – solide. La température d'auto-inflammation est supérieure à 609 ° C. L'oxyde est légèrement soluble dans l'eau (0,0026 g dans 100 ml), mais il est soluble dans le chloroforme, l'acide acétique, l'acétate d'éthyle, l'éthanol, l'hydroxyde d'ammonium, le benzène. A une masse molaire de 28,0101 g / mol.

En plus du monoxyde, d'autres oxydes de carbone sont également connus. Le plus commun est le dioxyde de carbone ou le dioxyde de carbone (CO2), résultant de la combustion complète du carbone (libre ou lié). C'est un gaz incolore avec un goût légèrement acide mais pas d'odeur. Il se dissout bien dans l'eau, entraînant la formation de monoxyde de carbone acide CO (OH) 2 ou d'acide carbonique H2CO3. Le dioxyde de Tricarbon (C3O2) est un gaz toxique sans couleur, mais avec une forte odeur suffocante. Dans des conditions normales, il polymérise facilement, ce qui se traduit par des produits qui ne sont pas solubles dans l'eau et peints en rouge, jaune ou violet. Il existe également d'autres oxydes de carbone moins connus et ayant une structure linéaire ou cyclique. Les formules de cette série varient de C2O2 à C32O8. En outre, il existe une telle substance polymère que l'oxyde de graphite, ses molécules sont constituées par les éléments C et O, et le nombre des deux atomes peut varier.

Le monoxyde de carbone est obtenu en raison de l'oxydation partielle du carbone (dans des conditions de pénurie) pour obtenir du dioxyde de carbone de l'oxygène. Par exemple, lorsqu'un four ou un moteur à combustion interne fonctionne dans un espace clos. En présence d'oxygène, le monoxyde de carbone brûle avec une flamme bleue pour former du dioxyde de carbone: 2CO + O2 → 2CO2. Le gaz de coke (ou de charbon), largement utilisé jusqu'aux années 60 du siècle précédent pour l'éclairage intérieur, la cuisine et le chauffage, comprenait jusqu'à 10% de monoxyde de carbone dans sa composition. Comme une grande quantité de chaleur est relâchée pendant la combustion du CO, ce gaz était un élément précieux du carburant. Certains procédés dans les technologies modernes (par exemple, la fonte de la fonte) sont encore accompagnés de la formation d'un tel sous-produit, comme le monoxyde de carbone. Dans le monde entier, la plus grande source de monoxyde de carbone naturel est la réaction photochimique qui se déroule dans la troposphère et génère environ 5 • 1012 kg par an. D'autres sources naturelles de monoxyde de carbone sont les volcans, les incendies de forêt et d'autres procédés de combustion.

Du point de vue chimique, le monoxyde de carbone se caractérise par la réduction des propriétés et la propension à rejoindre les réactions. Mais ces deux tendances ne se manifestent qu'à des températures élevées, auxquelles le monoxyde de carbone peut être combiné avec certains métaux, le chlore, l'oxygène et le soufre. En métallurgie, la capacité de cette substance à chauffer de nombreux oxydes sur des métaux est utilisée lorsqu'elle est chauffée. Lors de l'interaction avec le chlore, on forme un phosgène gazeux: CO + Cl2 ↔ COCl2. Il est toxique, utilisé dans la synthèse organique, peut être graduellement décomposé avec de l'eau selon l'équation de réaction: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Le monoxyde de carbone peut être directement attaché à température élevée et sous pression à certains métaux pour former des carbonyles métalliques qui sont des composés complexes: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 et autres. Le monoxyde de carbone (II) peut réagir avec de l'ammoniac sur le catalyseur (oxyde de thorium ThO2) à 500 ° C pour former du cyanure d'hydrogène: CO + NH3 → HCN + H2O.

Le monoxyde de carbone est une substance toxique pour les humains et les animaux. Les propriétés d'empoisonnement du monoxyde de carbone sont dues à sa capacité à interagir irréversiblement avec l'hémoglobine du sang, ce qui lui permet de transférer de l'oxygène dans les cellules et les tissus du corps. Autrement dit, l'hypoxie du type heme se produit. Sinon, on appelle (en raison de la diminution de la capacité d'oxygène du sang) du sang. Le monoxyde de carbone (II) participe également aux réactions, perturbant l'équilibre biochimique dans les tissus du corps. L'intoxication légère s'accompagne d'un mal de tête, d'un toucher dans les tempes, des étourdissements, des douleurs thoraciques, ainsi que de la toux sèche, des lagrimes, des nausées, des vomissements, des hallucinations visuelles et auditives, des rougeurs de la peau et des muqueuses, de la tachycardie, de la pression accrue. À une gravité modérée, une somnolence se produit et une paralysie moteur (avec conscience enregistrée). L'empoisonnement grave se caractérise par des symptômes tels que les pupilles dilatées, la perte de conscience, les convulsions, le coma, l'insuffisance respiratoire, les excréments involontaires et l'urine, la peau bleue et les muqueuses. La mort provient d'un arrêt cardiaque et d'une respiration.