le dioxyde de soufre

oxyde de soufre (IV) a un nom, également utilisé officiellement dans la science chimique – le dioxyde de soufre, en outre, cette substance est également appelé dioxyde de soufre ou le dioxyde de soufre. oxyde de soufre (IV) dans des conditions normales – ce gaz présentant pas de couleur, avec une odeur désagréable particulière, qui rappelle l'odeur d'un jeu au moment de l'allumage.

Le gaz est liquéfié en augmentant la pression, la température ne peut différer d'une chambre ordinaire. La substance est soluble dans l'eau pour donner l'acide sulfureux instable. Le degré de solubilité dans l'eau du dioxyde de soufre est à une température de 20 C 11,5 grammes d'agent pour 100 grammes d'eau. Fait intéressant, lorsque la température augmente, le niveau de la solubilité du composé diminue. Outre l' eau, le dioxyde de soufre est soluble dans l' éthanol et l' acide sulfurique. Dans la nature, le dioxyde de soufre, dont la formule est SO2, est l'un des éléments constitutifs de gaz volcanique.

La production industrielle du dioxyde de soufre sur la base de la combustion directe du soufre peuvent également être préparés par cuisson des sulfures de gaz, en particulier tels que la pyrite.

Le dioxyde de soufre est obtenu et les méthodes de laboratoire. Pour cette réaction est effectuée sur les effets des acides forts sulfites. Comme la substance de base utilisée dans les laboratoires et hydrosulfites. Une telle réaction est donnée par l'équation: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Le résultat de la réaction comme on le voit à partir de l'équation, un acide sulfureux, qui , en raison de son instabilité se décompose immédiatement au dioxyde de soufre et de l' eau.

Moins de matériaux est utilisé pour un procédé dans lequel l' impact sur les métaux moins actifs avec de l' acide sulfurique dilué, dans lequel la réaction doit se dérouler en chauffant la solution de travail.

propriétés chimiques principales de ces dioxyde de soufre.

Le dioxyde de soufre est absorbé dans le domaine de l'ultraviolet du spectre. Il est classé comme un oxyde acide. Comme indiqué précédemment, le dioxyde de soufre est soluble dans l'eau dans une réaction chimique réversible.

Lors de l'introduction du gaz dans la réaction avec un alcali produit sulfites en général, si pour caractériser la réactivité de ce gaz, il faut admettre qu'il est assez élevé. Au cours des réactions des propriétés réductrices le plus souvent manifesté de la substance, et le niveau d'oxydation du soufre lors de la réaction, devient plus élevé.

Propriétés d'oxydation des manifestes de dioxyde de soufre au cours des réactions accompagnées de fortes. réducteurs Par exemple, dans le secteur industriel pour la production de méthode de soufre déformé lors de sa remise en état de l'oxyde de carbone (II).

oxyde de soufre (IV) , dans l'industrie chimique principalement utilisé pour produire de l' acide sulfurique. En général, son application est très large et ambiguë. Le fait que le dioxyde de soufre est toxique. Par inhalation peuvent obtenir des symptômes d'empoisonnement sont des maux de gorge, nez qui coule, la toux. Inhalation dommages de dioxyde de soufre apporte le plus qu'elle était supérieure à la concentration de la substance. A des concentrations élevées peut se produire de graves conséquences, jusqu'à l'étouffement, les troubles de la parole et un oedème pulmonaire.

oxyde de soufre (IV) est utilisé dans l'industrie alimentaire, en particulier, il est présent dans les boissons slaboalkogolnyh comme agent de conservation. Dans l'industrie du textile, il est utilisé en tant qu'élément constitutif d'un moyen pour le blanchiment d'une variété de matériaux qui ne peuvent être blanchies composés chlorés.

Dans les laboratoires industriels et académiques oxyde de soufre (IV) joue le rôle indispensable de solvant, mais dans ce cas il faut se rappeler que, dans le gaz peut contenir des impuretés de l'eau et de SO3, qui mogtst affecte la pureté et le déroulement correct de la réaction en présence de silice. Par conséquent, dans ces cas, le gaz est purifié par passage à travers un filtre contenant H2SO4 concentré, toujours dans un récipient fermé.

En raison de l' utilisation de vastes actes de dioxyde de soufre comme l' une des principales substances polluantes dans l'atmosphère. émissions particulièrement dangereuses résultant de la combustion de notre énergie habituelle – charbon, gaz naturel et du pétrole. En règle générale, la majorité des effets indésirables est par précipitation, en raison de l'eau de pluie – le produit final est présente sous une forme d'aérosol.

À l'heure actuelle, la plus forte concentration de ce gaz est célébrée dans l'hémisphère nord, en particulier aux États-Unis, l'Ukraine, l'Europe occidentale et dans les régions occidentales de la Russie.