Masse molaire de l'hydrogène: lourdes et légères

Le plus léger des éléments chimiques, composante obligatoire de la matière organique, des molécules élément essentiel de la vie – eau – et il est tout hydrogène. Le nom même traduit en russe avec l'aide de la conversion des parties du mot grec – « donnant naissance à l'eau. » gaz d'hydrogène – une substance plutôt capricieuse et dangereuse (inflammable!). Un atome d' hydrogène sous forme atomique – est très actif et a des propriétés réductrices. Par conséquent, l'étudiant zadachnik chimique peut être demandé de déterminer quelle est la masse molaire de l'hydrogène. Cette question peut même souche oubliée chimie des adultes.

Précise ce qu'on entend

Le concept de « l'hydrogène » à partir d'un point de vue logique, ambiguë. Cela peut signifier soit des atomes d'hydrogène, et le gaz correspondant existant sous forme moléculaire. Dans le second cas – une combinaison des deux atomes. Au contraire, dans le concept de « masse molaire hydrogène » , on entend un gaz, comme pour les atomes individuels appliquent plutôt le concept de masse atomique. Mais dans l'hydrogène sous forme libre peut exister, en particulier lorsque certains processus physiques et chimiques. Et cette substance a un poids taupe. Ainsi, chaque fois que vous décidez de contester préciser exactement ce que l'on entend.

atome libre

Si nous voulons dire un atome, la masse molaire de l' hydrogène est égale à un gramme par mole. Il peut être converti en kilogrammes par mole pour se conformer aux exigences de l'IS, pour cela, vous avez juste besoin de multiplier le 1 à 10 à la puissance troisième moins. Bien que ces données ne sont pas tout à fait exact, parce que le poids atomique – les valeurs ne sont pas des entiers et des fractions.

Comment dur!

Mais attention – si vous résoudre le problème dans manuel de physique, vous pouvez faire face à une forme lourde de l'hydrogène, qui ont des masses molaires. La plus commune est appelée protium un atome d'hydrogène et il pèse un gramme moles, mais il n'y a deuterium (2r par mole), et le tritium (3 g par mole). Deuterium en très petites quantités (moins de 0,2%) se trouve dans le monde, et presque tout le tritium ne se produit pas, mais il est facile d'obtenir dans les réactions nucléaires. Dans le processus de résolution des problèmes réels de la physique et la chimie ne font pas la distinction entre, donc si vous préparez pour une carrière dans les sciences de la nature, il est nécessaire de se préparer à déterminer la masse molaire d'hydrogène dans de telles situations inhabituelles.

Les calculs de la forme moléculaire

Si le problème est le gaz signifie, alors vous aurez besoin de multiplier le poids atomique de l'hydrogène pour deux et un grammes attribués par mole. unités atomiques et en grammes par mole numériquement égale, mais la première est plus utilisé en physique et la discussion des propriétés des éléments, et la seconde – dans la solution des problèmes pratiques en chimie. Mais même là, vous pouvez prendre et demander à peser l'hydrogène lourd. Soit dit en passant, soyez prudent, parfois de vous devrez vous attendre à ne pas multiplier les 2 ou 3 en deux. Il existe des formes hybrides, par exemple, le deutérium et le tritium (masse molaire d'hydrogène est donc 2 + 3 = 5), avec deuterium ou protium (3), le tritium ou C contre (4). Par conséquent, logiquement et plier, plutôt que de multiplier, de ne pas être confondu avec des molécules lourdes.

La chose intéressante est que l'eau, qui comprend l'hydrogène lourd, également connu sous le nom lourd. Problème avec elle sortir de l'hydrogène lourd peut être difficile et à cette fin peut avoir à calculer quelle est la masse molaire d'hydrogène dans votre situation particulière.