l'acide fluorhydrique

L'acide fluorhydrique est souvent réalisé sous la forme d'une solution à 40%, mais parfois il y a 50% ou des solutions 72%. Cependant, il est appelé acide fluorhydrique ou de fluorure d'hydrogène aqueux. Son nom a été formé par le spath fluor, à partir de laquelle, à son tour, sont le fluorure d'hydrogène.

de l'acide fluorhydrique – sa formule HF. Visuellement, il est un liquide incolore, a un poids moléculaire de 20,0063 g / mole et une masse volumique – 1,15 g / cm³. Elle est caractérisée par la température: fusion – 83,6 ° C, le point d'ébullition – 19,5 ° C Il est non inflammable et très toxique.

Quelles sont les caractéristiques a l'acide fluorhydrique? La formule de cette matière indique que comprend le fluor et l'hydrogène dans sa structure. Il appartient à la seconde classe de danger, formé par la dissociation du fluor est toxique et dangereux pour l'environnement.

Lors de la dissolution de l'acide dans l'eau en une quantité de chaleur est de 59,1 kJ / mol. Il réagit avec de nombreux métaux, formant ainsi fluorures. Intéressant est le fait que même une petite portion de cet acide est capable d'abaisser le point de congélation du niveau de l'eau. Au fluorure d'hydrogène à basse température, les composés suivants avec de l'eau H2O · HF, H2O et H2O · 2HF · 4HF.

Malgré le fait que l'acide fluorhydrique appartient aux acides de force moyenne, il corrode et récipient en verre de silicate. En outre, il est le seul de sa substance de classe qui réagit avec l'oxyde de silicium SiO (2). Cet oxyde, à son tour, est le matériau principal utilisé pour la production de verre. l'acide fluorhydrique n'a aucun effet sur la cire, il est largement utilisé pour son stockage. A l'heure actuelle, il est transporté et stocké uniquement dans l'emballage en plastique, ou faite de caoutchouc et des récipients de plomb. Une concentration élevée (60%) d'acide peut être effectuée dans de solides récipients en acier.

Les métaux, qui ne sont pas solubles dans, il conduit, le platine et l'or. l'acide fluorhydrique technique contient plusieurs impuretés, parmi lesquels les plus courants tels que Fe, Rb, As et N2SiF6, SO2. Bon acide de nettoyage est obtenu en convertissant en difluorure de potassium. En outre, il est décomposé et dissous par chauffage du fluorure d'hydrogène dans l' eau.

Lorsque l'on travaille dans les laboratoires utiliser des ustensiles et des récipients de polyéthylène et de PTFE, et de grands volumes d'acide fluorhydrique stocké dans l'acier, serrés, des citernes fermées hermétiquement, et des réservoirs ou des cylindres de type ammoniac, ce qui est nécessaire pour avoir une coloration de protection disponibles.

l'acide fluorhydrique est dangereux pour la santé humaine. Elle a un faible effet narcotique sur le psychisme. Si pour une raison quelconque, elle a dans le sang, dans ce cas pour éviter une intoxication grave avec un changement dans les fonctions du système digestif et un oedème pulmonaire. Même l'acide fluorhydrique peut perturber l'activité cardiaque et l'ivresse générale de l'organisme.

En contact avec la peau ou les yeux, il provoque des brûlures douloureuses même à faible concentration. En particulier des conséquences désagréables de la pénétration de l'acide par des clous, travaillent donc avec seulement besoin de porter des gants et un bon étirement.

Si, néanmoins, la peau a l'acide, puis rincer rapidement à l'eau courante et de traiter avec le gluconate de 2,5% de calcium sous forme de gel. Mais cela ne peut pas arrêter, vous devriez consulter votre médecin immédiatement. Il désignera une injection intraveineuse de chlorure de calcium.

Où est utilisé cet acide dangereux? Actuellement, il est utilisé activement dans l'insuffisance de roche de silicate de dissoudre des métaux tels que le niobium, le tantale et le zirconium. Il agit comme un catalyseur pour l'hydrogénation et la déshydrogénation, ainsi que dans la fabrication de polymères fluorés, les fréons et l'acide fluorosulfonique. Elle a trouvé son application dans l'industrie pétrolière. Elle a été traitée avec des puits de pétrole pour augmenter la production d'huile.