Le monoxyde de carbone: formule et les propriétés

De nombreuses substances gazeuses existant dans la nature, produites par la fabrication, sont de puissants composés toxiques. Il est connu que le chlore est utilisé comme une arme biologique, une paire de brome ont un effet fortement corrosif sur la peau, le sulfure d'hydrogène provoque une intoxication et ainsi de suite.

Un tel matériau est le monoxyde de carbone ou du monoxyde de carbone, dont la formule a ses propres caractéristiques de la structure. A propos de lui, et sera discuté plus loin.

Formule chimique CO

Voir la formule empirique du composé sujet comme suit: SB. Cependant, cette forme ne donne une description de la composition qualitative et quantitative, mais ne modifie pas les caractéristiques de la structure et de l'ordre de liaisons atomiques dans une molécule. Et il est différent de celui de tous les autres tels gaz.

Cette fonction affecte le composé présente les propriétés physiques et chimiques. Quel type de structure?

structure moléculaire

Tout d'abord, la formule empirique est considéré que le composé de carbone se trouve dans une valence II. Tout comme l'oxygène. Par conséquent, chacun d'eux peut former deux obligations. Chemical formule de CO monoxyde de carbone est confirmée visuellement.

Et il arrive. Entre l'atome de carbone et de l'oxygène par la socialisation mécanisme électrons non appariés sont formés, double liaison polaire covalente. Ainsi, la formule développée du monoxyde de carbone prend la forme C = O.

Cependant, sur cette molécule particulière ne se termine pas là. Pour le mécanisme donneur-accepteur dans la formation molécule se produit liaison troisième, dative ou semi-polaire. Pourquoi est-ce? Etant donné que, après la formation de liaisons covalentes à l'échange de l'oxygène de commande reste deux paires d'électrons et l'atome de carbone – orbitale vide, puis ce dernier agit en tant qu'accepteur de l' une des paires de la première. En d'autres termes, la paire d'électrons de l'oxygène situé à la formation d'une liaison carbone orbital libre se produit.

Ainsi, le carbone – accepteur, oxygène – donneur. Par conséquent, la composition chimique de formule CO prend la forme suivante: S≡O. Cette structuration de ladite molécule une plus grande stabilité chimique et Inertie exposés par les propriétés dans des conditions normales.

Ainsi, la liaison dans la molécule de monoxyde de carbone:

• deux covalente polaire formée au niveau du mécanisme d'échange de socialisation en raison des électrons non appariés;
• une datif formée sur une interaction donneur-accepteur entre une paire d'électrons libres et orbital;
• toutes les liaisons dans la molécule – trois.

propriétés physiques

Il existe un certain nombre de caractéristiques qui, comme tout autre composé est le monoxyde de carbone. La formule de la substance, il est clair que le réseau cristallin de l'état moléculaire, gazeux dans des conditions normales. Cela implique les paramètres physiques suivants.

1. S≡O – monoxyde de carbone (formule) Masse volumique – 1.164 kg / m ^3.
2. Le point d'ébullition et de point de fusion respectivement: 191/205 ⁰ C.
3. Soluble dans: l'eau (légèrement), l'éther, le benzène, l'alcool, le chloroforme.
4. Il n'a pas le goût et l'odeur.
5. Incolore.

D'un point de vue biologique, il est extrêmement dangereux pour tous les êtres vivants, sauf pour certains types de bactéries.

propriétés chimiques

Du point de vue de la réactivité, l'une des substances inertes dans les conditions normales – est le monoxyde de carbone. Formule, dans laquelle toutes les liaisons incluses dans la molécule, est confirmée. Il est à cause d'une telle structure forte du composé dans les indicateurs environnementaux standards entrer pratiquement dans aucune interaction.

Cependant, il est au moins un petit système de chaleur liaison dative dans la molécule se décompose comme covalente. Ensuite, le monoxyde de carbone commence à montrer des propriétés réductrices actifs, et assez forte. Ainsi, il est capable de réagir avec:

• l'oxygène;
• le chlore;
• alcalis (fond);
• avec des oxydes et des sels métalliques;
• de gris;
• faiblement l'eau;
• avec de l'ammoniac;
• avec de l'hydrogène.

Par conséquent, comme cela a été précisé ci-dessus, qui présente des propriétés du monoxyde de carbone, ce qui explique en grande partie formule.

Être dans la nature

La principale source de CO dans l'atmosphère – les feux de forêt. En effet, le processus principal pour la formation de gaz naturel par – une combustion partielle de divers types de carburant, la plupart du temps la nature organique.

Les sources anthropiques de pollution de l'air de monoxyde de carbone est également important que sont donnés à une fraction de masse du même pourcentage, ainsi que naturel. Ceux-ci comprennent:

• la fumée de l'exploitation des moulins et des usines, les usines métallurgiques et d'autres entreprises industrielles;
• les gaz d'échappement des moteurs à combustion interne.

Dans les conditions naturelles, le monoxyde de carbone est facilement oxydé par l'oxygène de l'air et la vapeur d'eau en dioxyde de carbone. Sur cette base est les premiers soins en cas d'empoisonnement par ce composé.

réception

Il convient de souligner une caractéristique. Le monoxyde de carbone (formule), le dioxyde de carbone (structure moléculaire), respectivement, sont les suivants: S≡O et G = C = O. La différence d'un atome d'oxygène. Par conséquent, un procédé industriel de production de monoxyde basé sur la réaction entre le dioxyde de carbone et: CO ₂ + C = 2CO. Ceci est la plus simple et la méthode la plus courante pour la synthèse du composé.

Dans le laboratoire en utilisant divers composés organiques, des sels de métaux et de matières complexes, étant donné que le rendement ne devrait pas être trop grande.

réactif qualitatif en présence d'une solution de monoxyde de carbone ou d'air – le chlorure de palladium. Dans leur métal pur formé par interaction de ce qui provoque le noircissement de la solution ou de la surface du papier.

L'effet biologique sur l'organisme

Comme il a déjà stipulé ci-dessus, le dioxyde de carbone – est ravageur très toxique, incolore, dangereuse et fatale pour le corps humain. Et non seulement l'être humain, et en tout état de vie général. Les plantes qui sont sous l'influence des gaz d'échappement du véhicule, meurent très rapidement.

Qu'est-ce exactement les effets biologiques du monoxyde de carbone sur l'environnement interne des êtres animaux? Toute la matière dans la formation de complexe stable des composés de la protéine d'hémoglobine dans le sang et le gaz considéré. Autrement dit, au lieu des molécules d'oxygène sont piégés venin. La respiration cellulaire immédiatement bloqué, l'échange de gaz n'est pas possible dans le cours normal de son.

En conséquence, il y a un blocage progressif des molécules d'hémoglobine et, par conséquent, la mort. Il suffit de vaincre l'ensemble de 80%, à l'issue d'une intoxication fatale est devenu. A cet effet, la concentration de monoxyde de carbone dans l'air devrait être de 0,1%.

Les premiers signes, qui peuvent déterminer l'apparition d'un empoisonnement avec ce composé sont les suivantes:

• maux de tête;
• vertiges;
• perte de conscience.

Premiers soins – à l'air frais, où le dioxyde de carbone sous l'influence de l'oxygène se transforme en acide carbonique, qui est désamorcé. Les cas de décès causés par les effets de la substance en question sont très fréquentes, en particulier dans les maisons avec chauffage au poêle. Après la combustion du bois, du charbon et d'autres combustibles comme sous-produit des formes gaz nécessairement. Le respect des règles de sécurité est essentielle pour la préservation de la vie et la santé humaine.

En outre, de nombreux cas d'intoxication dans les garages, qui a recueilli beaucoup de course moteurs de voitures, mais ils assez apporté de l'air frais. La mort survient dans une heure au-delà de la concentration admissible. Sentez-vous la présence de gaz est physiquement impossible, après tout, pas d'odeur, pas de couleur, il ne fonctionne pas.

Utilisation dans l'industrie

Dans l'industrie métallurgique pour la récupération de métaux à partir de leurs réactions souvent utilisés des oxydes ou des sels est le monoxyde de carbone. La formule du composé résultant – CO _2. métal – substance pure est également formée.

En outre, le monoxyde de carbone est utilisé:

• pour le traitement des produits à base de viande et de poisson, ce qui nous permet de leur donner un nouveau regard;
• Pour la synthèse de certains composés organiques;
• en tant que composant d'un générateur de gaz.

Par conséquent, cette substance est non seulement nuisible et dangereux, mais aussi très utile pour les activités humaines et économiques.