loi périodique

Tous les éléments sont généralement représentés dans le système périodique des éléments sous la forme: les rangées sont disposées (périodes et des rangées) et des colonnes (correspondant aux groupes) de la table avec le poids atomique augmente. La découverte de la loi périodique s'applique à 1869 et appartient sans aucun doute au chimiste scientifique russe – Dmitri Ivanovich Mendeleev. Bien que de nombreuses sources étrangères à côté de leur nom nom mentionné Yuliuas Lothar Meyer, qui, selon eux, un an plus tard (mais indépendamment) a développé un système similaire. La clé du succès des efforts à long terme du chimiste russe a été la prise de conscience que les tentatives précédentes par d' autres scientifiques ont échoué, comme un grand nombre des éléments chimiques n'ont pas encore été découverts, il a donc quitté sa table pour leurs postes vacants.

Loi périodique, est affiché sous la forme d'une table périodique, horizontalement divisé en sept périodes. Les désignations de premier, deuxième et troisième périodes coïncident avec la même série de chiffres romains: I, II, III. Périodes quatrième, cinquième et sixième divisé en lignes paires et impaires sont identifiés par des chiffres romains: IV, V, VI, VII, VIII et IX. Une septième période coïncide avec le côté X. Verticales dix-huit colonnes ou colonnes tous les éléments sont répartis dans huit groupes. Chaque groupe, de la première à la septième, se divise en deux colonnes, qui sont les sous-groupes principaux et secondaires. Le huitième groupe se compose de quatre sous-groupes. En outre, des cellules avec deux éléments chimiques du troisième groupe – lanthane et actinium – masquer des lignes, respectivement appelés lanthanides (58 à 71) Numéro et actinides (90 à 103) nombre.

Dans la première période seulement deux représentant l'hydrogène et l'hélium. Le deuxième et le troisième composé de huit éléments chimiques. Périodes de quatrième, cinquième et sixième sont longues, puisque chaque inclus dix-huit éléments visibles, sont réparties comme suit: dans les rangées paires et impaires contenue dix huit au total. Mais si l'on considère les lanthanides, la sixième, contient trente-deux éléments chimiques, y compris les quatorze cachés. La septième période est également longue, elle a dix-huit, dont quatre sont visibles, et quatorze (actinides) sont cachés. Les éléments de rangées impaires des quatrième, cinquième et sixième périodes sont des sous-groupes latéraux (B), et les rangées paires sont les principaux sous-groupes (a), ainsi que ceux qui appartiennent à la première, deuxième, troisième et septième périodes.

La loi périodique stipule que tous les éléments du même groupe diffèrent assez semblable entre eux et diffèrent sensiblement de ceux qui font partie d'autres groupes. Par exemple, dans le groupe Ia à l'exception de l'hydrogène, y compris les métaux avec valence chimique plus 1, tandis que dans le groupe VIIA, sauf astate, tous les éléments sont non métalliques, qui sont composés ont généralement une valence de moins 1. Aujourd'hui loi périodique représenté non seulement table. Les expressions mathématiques qu'il n'a pas, mais il y a une déclaration que les propriétés d'un élément chimique, ainsi que des propriétés des substances simples et composés de composés auxquels il est inclus, dépendent périodiquement la charge du noyau atomique.

périodicité terme a été proposé D. I. Mendeleevym, en dépit du fait que dans le passé il y a eu des tentatives de scientifiques de différents pays d'une certaine manière de classer certains produits chimiques. Mais ce fut celui qui a remarqué que lorsque les plaçant dans l'ordre croissant des masses atomiques, la propriété de chaque élément du huitième ressemblent à ceux de la première. En 1869, la première version de la table (à l'époque était connu seulement 60 éléments) encore très différent des espèces modernes, la loi périodique visualiser. Au fil du temps, il a subi quelques changements, ce qui est de compléter la nouvelle, la découverte ultérieure des éléments chimiques. Mais il est non seulement détruit l'idée de la périodicité des propriétés chimiques des atomes, qui a été guidé par le grand chimiste russe, mais chacun d'entre eux a confirmé la loi formulée par nos scientifiques.

Les scientifiques russes en plein air à la loi périodique et le processus de création du système périodique sont devenus une base fiable de la chimie moderne. De ce fait Mendeleïev corriger certains des atomes leur masse et prédit l'existence dans la nature des trois éléments encore non découvertes, qui a trouvé confirmée expérimentalement plus tard, et on a découvert le gallium, le scandium et le germanium. Tout cela a conduit à une reconnaissance générale du système périodique. La valeur de la loi périodique ne peut pas être surestimée, car cette découverte était d'une grande importance dans le développement de la chimie.