l'oxyde de chrome

Plusieurs composés chimiques constitués de deux éléments simples – Cr et O, – appartiennent à une classe de composés inorganiques – oxydes. Leur nom commun – oxyde de chrome, pris en outre en chiffres romains entre parenthèses indiquent la valence du métal. D'autres noms et leurs formules chimiques:

• chrome (II) oxyde – oxyde de chrome, CrO;
• chrome (III) de l'oxyde – vert chromique, le sesquioxyde de chrome, de Cr2O3;
• chrome (IV) oxyde – oxyde de chrome, CrO2;
• chrome (VI) oxyde – chromique anhydride, le trioxyde de chrome, CrO3.

Un composé dans lequel les shestivalenten métalliques et ont oxyde supérieur de chrome. Ce solide, sans odeur, en apparence sous forme de cristaux rouge foncé (dans l'air, ils se propagent en raison de la forte hygroscopique). poids molaire – 99,99 g / mole. Densité à 20 ° C égale à 2,70 g / cm³. Point de fusion – 197 ° C, le point d'ébullition – 251 ° C A 0 ° C dans l'eau dissous 61,7 g / 100 à 25 ° C – 63 g / 100 ml à 100 ° C – 67,45 g / 100 ml. L'oxyde est également dissous dans l' acide sulfurique (chromique ce mélange, qui a été utilisé au laboratoire pour le lavage de la vaisselle chimique) et l' acide nitrique, l' éthanol, l' éther éthylique, l' acide acétique, l' acétone. A 450 ° C se décompose en Cr2O3.

Le chrome (VI) oxyde est utilisé dans le processus d'électrolyse (pour le chrome pur) pour les produits de zinc chromatation, placage électrolytique, comme agent oxydant fort (pour la production de l'indigo, l'isatine). Supérieur oxyde de chrome est utilisé pour détecter l'alcool dans l'air expiré. Le produit de réaction selon le schéma: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. La présence d'alcool indique un changement de couleur de la solution (devient vert).

Le chrome (VI) oxyde, ainsi que tout Cr hexavalent, est un poison puissant (dose létale – 0,1 g). En raison de sa forte activité CrO3 provoque l' allumage (avec des explosions) des substances organiques , en contact avec eux. En dépit de la faible volatilité, plus l'oxyde de chrome est dangereux en cas d'inhalation, comme le cancer du poumon. En cas de contact avec la peau (même si elle est retirée peu) provoque une irritation, la dermatite, l'eczéma, provoque le développement du cancer.

l'oxyde de chrome tétravalent avec l'aspect CrO2 est un solide sous la forme de cristaux ferromagnétiques noir tétraédriques. L'oxyde de chrome a une masse molaire de 4 83,9949 g / mol, de densité 4,89 g / cm³. La substance fond décomposer simultanément, à une température de 375 ° C L'eau ne se dissout pas. Il est utilisé dans les médias d'enregistrement magnétique comme substance de travail. Avec la popularité du CD-ROM et DVD-ROM pour utiliser le chrome (IV) oxyde diminué. Il a été synthétisé en 1956 par un chimiste de compagnie EI DuPont Norman L. Cox par décomposition de trioxyde de chrome en présence d'eau à une température de 640 ° C et une pression de 200 MPa. Selon DuPont licence délivrée par Sony au Japon et BASF en Allemagne.

3 d'oxyde de chrome Cr2O3 est une matière solide à grains fins à partir de la lumière au vert foncé. masse molaire est égale à 151,99 g / mol. Densité – 5,22 g / cm³. Point de fusion – 2435 ° C, point d'ébullition – 4000 ° C. L'indice de réfraction de la substance pure – 2551. Cet oxyde non soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone, l'acide. Comme il se rapproche de la densité de la densité de corindon, il est administré dans des formulations d'agents de polissage (par exemple, coller GOI). Ceci est l' un des oxydes basiques de chrome, qui est utilisé en tant que pigment. Pour la première fois sur la technologie secrète, il a été reçu en 1838 sous la forme d'une forme hydratée transparente. Dans la nature, qui se trouve sous la forme de minerai de fer de chrome FeO • Cr2O3.

l'oxyde de chrome divalent – solide de couleur noire ou rouge avec un point de fusion de 1550 ° C Fond avec décomposition. poids molaire – 67,996 g / mol. L'oxyde de chrome (II) de couleur rouge est non pyrophorique, et la même substance est un pyrophorique noir. Poudre enflamme spontanément dans l'air, donc il peut être stocké que sous une couche d'eau, car il ne réagit pas avec elle. oxyde de chrome noir est très difficile d'obtenir sous forme pure.

Pour l'oxyde de chrome ayant des propriétés basiques typiques de valence inférieur, et pour l'oxyde à la valence supérieure – acide.