nitrate d'ammonium

nitrate d'ammonium chimique, formule NH4NO3 qui, depuis longtemps connue des chimistes dès 1659, elle a ouvert la Glauber IR. Dans la littérature, il se répand un autre nom pour ce composé – nitrate d' ammonium. Extérieurement nitrate d'ammonium est de cristaux blancs ayant une hygroscopicité élevée. Le point d'ébullition du composé est de 235 ° C et 169,6 ° C avec du nitrate d'ammonium commence à fondre. Il y a plusieurs modifications de cristal, qui sont tout à fait effet significatif sur les propriétés chimiques et physiques et son champ d'application.

Par exemple, ces différences sont que diverses modifications ont différentes forme cristalline du réseau. Au total, il y a cinq telles modifications. Pour la première modification est caractérisée par une forme cubique du réseau cristallin, pour la 2ème et 5ème – tetragonicheskaya pour 3 et 4 – orthorhombique. Ainsi, à la suite de la transition d'un composé à une autre modification détectée augmentation progressive mais constante du volume de la cellule unitaire. Cette propriété fait la différence dans les propriétés chimiques. Ainsi, par exemple, la modification IV matériau a une masse volumique 1,725 g / cm3, la température de fusion est déjà 139,4S °.

La solubilité du nitrate d'ammonium comme suit: une centaine de grammes d'eau à 0 ° C 119 g de la substance est dissoute à une température de 25 ° C 212 g d'déjà dissous, et à 50 ° C – 346 grammes de nitrate d'ammonium. En outre, le nitrate d'ammonium peut être dissous dans de la pyridine, du methanol et de l'éthanol. Une caractéristique très importante du composé agit en ce qu 'au une action d'impact, ou lorsque la température ambiante de plus de 270 ° C, le nitrate d'ammonium se décompose, ce qui provoque l'effet explosif.

Avec des indicateurs peuvent définir un environnement acide, qui contient l'hydrolyse de nitrate d'ammonium avec sa participation est une équation de réaction qui peut être écrit: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Le nitrate d'ammonium réagit avec des solutions alcalines. A la suite de ces réactions pour produire de l'ammoniac, et le processus de réaction lui-même agit comme une réaction qualitative de nitrate d'ammonium.

En général, une substance obtenue en effectuant une neutralisation de 60% HNO3. Comme l'agent neutralisant utilisé NH3 dans l'état gazeux. Dans la chaleur de processus est libéré, qui est dirigée à l'évaporation de la solution de nitrate d'ammonium et le matériau résultant sous la forme de granules.

L'utilisation la plus courante de nitrate d'ammonium dans l'agriculture, comme engrais d'azote précieux. composé actif utilisé dans la production d'explosifs, ainsi que d'un réactif – comme solvant zirconium dans les éléments de combustible, au cours de l'opération de régénération des déchets nucléaires. Propriétés physiques et chimiques provoquent une augmentation permanente de la demande dans la substance, de sorte que sa production est en croissance constante et atteint aujourd'hui 20 millions de tonnes par an, avec recalcul de la matière sur la part de l'azote.

Le nitrate d'ammonium peut être obtenue en laboratoire conformément aux strictes mesures de sécurité et les consignes de sécurité. A cet effet, dans un mélange du bain de glace produisent très diluées d' acide nitrique et de l' hydroxyde d'ammonium (ammoniaque). Pour mener une telle réaction est le mieux à distance, par exemple, avec l'utilisation de manipulateurs, et étant à une distance de sécurité suffisante de l'emplacement de la solution mixte. Réalisation de la réaction consiste en un acide constant est mélangé dans une solution d'ammoniac à une inspection périodique de l'indicateur (tournesol) obtenir une condition de réaction neutre. De la même manière et assure le contrôle de la réaction. En cas de dépassement environnement acide – sont ajoutés à une solution d'un composant alcalin, et vice versa.