La première et la deuxième loi de la thermodynamique

Avant de considérer la première et la deuxième loi de la thermodynamique, il est nécessaire de définir ce qu'on entend par le terme « thermodynamique ». Dans ce cas, le mot lui-même parle: il est facile de déterminer les deux autres – « thermique » et « dynamique ». Lorsque grec tourne « la température de la chaleur » et « la force, le mouvement, le changement. » En d' autres termes, la thermodynamique représente l' une des branches de la physique, des caractéristiques d' apprentissage de la conversion de la chaleur à d' autres formes d'énergie et vice – versa. Dans ce cas, le mouvement thermique du microcosme des objets (atomes, molécules, particules) ne sont pas compris dans ladite section et est étudié dans d'autres domaines de la science. Thermodynamique traite également de l'ensemble des systèmes de macro, qui sont caractérisés par la quantité, la pression et ainsi de suite.

Cette science est basée sur certaines caractéristiques de base (zéro, premier, deuxième loi de la thermodynamique), adoptée dans les postulats. Ils ont été déterminées expérimentalement et confirmées par des calculs théoriques. La relation entre eux est seulement indirecte, depuis le début de la sortie directe d'un de l'autre est impossible.

Il y a quatre start – avec un zéro au troisième. Signalons la signification de chacun d'eux. Zéro loi de la thermodynamique affirme que tout système tend à l' équilibre thermodynamique, donc à la fin il y a un équilibre avec la disparition de l'action extérieure. Il peut être un système isolé indéfiniment.

L' un des principaux – est la première loi de la thermodynamique. Il a d'abord été formulée au 19ème siècle. En fait, il est la loi de conservation de l'énergie par rapport à ce qui se passe dans macrosystèmes des processus thermodynamiques. Soit dit en passant, il est souvent avec l'aide de ce postulat a nié la possibilité de l'existence d' une machine à mouvement perpétuel, parce que pour faire le travail nécessaire pour communiquer avec l' extérieur du système d'énergie supplémentaire. Selon lui, dans un système isolé fermé la valeur énergétique reste toujours le même.

La deuxième loi de la thermodynamique est familière à tout le monde depuis l'enfance. Selon lui, l'énergie thermique peut naturellement être transmis dans une seule direction – d'un plus chaud à un corps moins chauffé. Par exemple, pourquoi l'hiver dans la rue, il semble froid, car la température ambiante est inférieure à celle du corps humain, ce qui provoque la chaleur. La deuxième loi de la thermodynamique est l'un des plus célèbres. L'une de ses conséquences suggère que l'ensemble de l'énergie interne du système ne peut pas être complètement transformé en travail utile. Ce qui est intéressant, la deuxième loi de la thermodynamique sont mathématiquement démontrable. En réglant une pluralité de tests de ce modèle a été dérivé, puis adopté comme un axiome.

Ce qui est l'un des aspects qui caractérisent la seconde loi de la thermodynamique? Entropy! Ce terme signifie en grec « transformation ». L'entropie est caractéristique de tout système thermodynamique et est une fonction de l'état. D'une manière générale, on peut supposer que l'entropie indique un engagement à un trouble du système. R. Clausius, qui a proposé le terme de processus thermodynamique comme une explication a donné l'exemple de l'eau glacée: représentent l'eau à l'état liquide à la limite de zéro degré Celsius. Il vaut la peine de signaler une partie de l'énergie extérieure, suffisante pour déséquilibre, le liquide se transforme en un état solide (glace). Lorsque ce changement en raison de la structure interne de l'énergie est libérée. Dans ce cas, il est un processus réversible. Par conséquent, le changement d'entropie est un rapport de la quantité totale d'énergie thermique à la valeur de température absolue. Une conséquence indique que dans les systèmes fermés sans entropie augmente d'influence extérieure.