La réaction homogène.

Comme on le sait, la réaction chimique est la conversion d'une substance qui est habituellement appelée source à l'autre, ce qui diffère de celui-ci a une composition chimique et la structure. Dans le premier cas, nous parlons des réactifs, et le second – des produits de réaction. Il est connu pour tout le monde du cours de chimie de l'école. Aussi bien sûr la chimie de l'école fait connu qu'au cours de cette réaction ne modifie pas la composition des éléments chimiques, dans ce cas, seule une distribution de noyaux et électrons, ce qui entraîne dans les nouveaux produits chimiques formés.

Toutes les réactions chimiques peuvent être divisées en classes. Il faut d'abord otmetitt réactions homogènes. Ce sont les réactions qui ont lieu en une seule phase. réactions homogènes, dont des exemples sont également faciles à trouver dans les manuels de chimie, implique diverses réactions homolytique d'écoulement, caractérisé par la décomposition des molécules en radicaux, de substitution et de l'élimination, le réarrangement, et ainsi de suite. En outre, il se produit en règle générale dans la phase liquide. réaction homogène de vitesse si la quantité de substance reste constante dépendra de la loi d'action de masse. La réaction homogène qui se produit entre les réactifs, qui sont d'abord dans les différentes phases, ne devient possible que sous la condition que la diffusion se produira entre eux. Ensuite, la vitesse de réaction augmente de manière significative. Si la diffusion des matières premières sera lente, la réaction très homogène se produit à l'interface entre la phase de diffusion. Toutes les caractéristiques de ces réactions et leurs mécanismes dépendra des conditions dans lesquelles les réactifs vont agir.

La vitesse de réaction dépend de plusieurs facteurs, tels que: la nature des substances réactives, leur concentration, la température à laquelle la réaction se produit, et la présence d'un certain catalyseur dans celui – ci. Il aide à la réaction de procéder à un rythme plus rapide et avec une énergie d'activation plus faible. En ce qui concerne la concentration des substances, il est clair que plus les substances entrent dans la réaction, plus il est probable qu'ils vont entrer en collision et, par conséquent, augmentera la vitesse de réaction.

Un premier exemple d'un système homogène peut être un mélange de gaz. Tous les gaz à température élevée seront en grandes quantités à se dissoudre dans l'autre. Cela vaut également pour un mélange d'azote et d'oxygène. On peut citer un autre exemple, qui montre qu'une telle réaction homogène. Ceci est rien, comme une solution aqueuse contenant du chlorure de sodium, sulfate de magnésium, de l' azote et de l' oxygène. Le système fonctionne dans ce cas, une seule phase. Cependant, si la réaction se déroule dans un système homogène, il prend en charge la totalité du volume. Si, par exemple, le drainage, et en agitant une solution d'acide sulfurique et le voile de thiosulfate de sodium se produira. Il se produira à cause du soufre qui apparaît dans tout le volume de la solution.

Au cours d'une réaction homogène en particulier une certaine quantité de chaleur est générée. La chaleur de réaction dépendra des quantités de réactifs dans la réaction de prise et à partir de laquelle les produits sont obtenus par la réaction. La question est, à quelle vitesse se déroulera la réaction homogène dépendra de quelle quantité de temps qu'il faut. Clarifier les questions liées à toute la science. Elle est appelée la « Kinetics ». Le plus important est le postulat que, pour l'apparition d'une réaction de molécules qui y participent, doivent toujours être en contact les uns avec les autres. Cependant, pas tous ces contacts peut conduire à une réaction chimique. réactions Homogène – que celles dans lesquelles les particules mouillées d'écoulement ont une réserve d'énergie, qui dépasse la valeur seuil.