Sel. bicarbonate d'ammonium

Qu'est – ce que le sel?

La classe de composés chimiques qui comprennent le cation métallique ou un cation ammonium, couplé avec l'anion de la fraction acide a le nom générique – sel. Ils sont divisés en complexe normal (ou milieu), acide, basique, double, hydrate (hydrate cristallin).

Pour les sels normaux (ou milieu) , caractérisé par le remplacement complet des cations d'hydrogène dans la molécule d' acide sur un cation métallique ou ammonium, tel que le sulfate de sodium Na2SO4 ou du carbonate de calcium CaCO3.

Si la molécule d'acide de cations d'hydrogène partiellement substitué par un cation, tels les sels d'acides sont appelés, par exemple, le bicarbonate d'ammonium NH4HCO3 ou hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3.

Si la molécule de base n'a pas la substitution complète ou partielle des groupes hydroxy sur le radical acide, les sels formés sont appelés basique, par exemple, le cuivre digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

Dans la formule contient deux sels doubles de différents cations, par exemple, d' aluminium et de potassium dans l' alun de potassium KAl (SO4) 2 • 12 H2O.

Dans la formule, le sel mixte contenant deux anions différents, par exemple, l'eau de Javel CaCl (OCl).

La composition des sels d'hydrate comprennent des molécules d'eau de cristallisation, par exemple, le sulfate de cuivre (bleu) CuSO4 • 5 H2O.

Les molécules sont constituées de sels complexes ou cation complexe anion complexe, par exemple, le chlorure de tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Comme les sels noms formés?

deux mots dans les noms des sels. Le premier – le nom de l'anion, qui se trouve dans le cas Nominatif. Le deuxième mot (dans le cas génitif) est dérivé du nom du cation. Par exemple: Na2SO4 sulfate de sodium, le sulfate de fer (II) FeSO4, le sulfate de fer (III) Fe2 (SO4) 3, le carbonate de calcium CaCO3, du chlorure de cuivre CuCl2. Les sels de l'acide du titre devant le nom est enregistré préfixe d'anions « hydro » ou le préfixe « bi- », si la molécule est resté un cation d'hydrogène non substitué. Si cet hydrogène reste deux cations, le nom est enregistré au préfixe d'anions « dihydro ». Des exemples de l'hydrogénocarbonate (bicarbonate ou) NaHCO3 solution (ce sel est également connu comme le bicarbonate de soude), le dihydrogénophosphate de sodium NaH2PO4.

Le bicarbonate d'ammonium. formule

Dans la formule acide carbonique sel d'acide NH4HCO3, dans lequel le cation ammonium est également inclus anion HCO3- formé par substitution partielle dans la molécule du cation hydrogène d'acide à l'ion ammonium chargé positivement. Autrement dit, une molécule du sel d'acide donné comprend un cation d'ammonium NH4 +, associé à un anion ayant un hydrogénocarbonate de nommage HCO3-. La formule brute du système Hill écrit: CH5NO3. Le poids moléculaire et la substance est 79,06. e. m.

propriétés

Le bicarbonate d'ammonium est un composé inorganique en apparence – elle des cristaux incolores avec un treillis rhombique. La densité est de 1,586 g / cm3 (à 20 ° C). La pression de vapeur augmente de 59 mm. Hg. Art. (A 25,4 ° C) à 278 mm. Hg. Art. (À 45 ° C).

le bicarbonate d'ammonium ne soit pas soluble dans l'éthanol et l'acétone. Très soluble dans l'eau: la température augmente la solubilité des augmentations de sel d'acide de 11,9 g / 100 g (à 0 ° C) de 36,6 g / 100 g (à 40 ° C).

Le bicarbonate d'ammonium se décompose avec dégagement de CO2 déjà à 20 ° C A une température de 36-70 ° le sel de C se décompose dans des solutions aqueuses. En conséquence, l'ammoniac est libéré, produit de l'eau et du dioxyde de carbone: NH4HCO3 → NH3 ↑ ↑ + CO2 + H2O.

Étant donné que l'hydrolyse est une solution aqueuse d'une réaction faiblement alcaline. Lors de l' ajout d' un concentré la solution d'ammoniaque est formé sel normal: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Sous l'action des acides et des alcalis sont détruites par le sel d' acide équations de réaction: NH4HCO3 + HCl → NH4CI + H2O + CO2 ↑ ou NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Le bicarbonate d'ammonium. réception

Comme tous les hydrogénocarbonates, le sel d'ammonium acide est obtenu par un dioxyde de carbone passe de temps à travers la solution de sel d'ammonium secondaire: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Sous une chaleur modérée (30 ° C) des sels moyennes se produit la décomposition thermique de l'ammoniac et de sel d'acide: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Si l'eau de dissolution du dioxyde de carbone et de l'ammoniac, il est également possible d'obtenir un sel d'ammonium acide: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

application

bicarbonate d'ammonium est largement utilisé dans l'industrie alimentaire: joue le rôle de l'agent chimique dans la levante production de produits de confiserie et de la boulangerie. On sait que pour soulever le test frais utilise également NaHCO3 de bicarbonate de sodium. Mais son application est moins efficace, car le resserrement ou d'extraits pétrir jusqu'à cuisson conduit à une élimination plus rapide du formé par réaction avec du gaz d'acide carbonique, et dans ce cas, la pâte sera pas luxuriante et facile.

Le bicarbonate d'ammonium est utilisée pour le tannage et teinture des étoffes textiles: un processus d'élimination de colorant non fixé (ou extracteur) est un mélange de sels d'ammonium comprend du bicarbonate d'ammonium.

La substance utilisée dans l'agriculture comme agent de conservation des aliments (retard pourriture, augmentant ainsi la sécurité), ainsi que d'engrais pour les pommes de terre, les légumes et les fourrages. Utilisé ses propriétés pour ralentir ou stopper les processus de nitrification du sol.

Le bicarbonate d'ammonium est utilisé dans l'extraction de l'uranium, les industries métallurgiques, ainsi que dans la médecine (dans la production de vitamines). Dans la synthèse organique est la matière première pour la production de produits chimiques, tels que des sels d'ammonium.