le dioxyde de carbone

Le monoxyde de carbone, une molécule qui se compose d'un seul atome et les deux atomes de carbone, O ( à savoir le degré d'oxydation du carbone qui est égal à 4) est appelée dioxyde de carbone (autres noms: dioxyde de carbone, un anhydride d'acide carbonique, le dioxyde de carbone). Cette substance est habituellement écrit CO2 formule moléculaire. Masse molaire est 44,01 g / mol. En apparence, dans des conditions normales de dioxyde de carbone est un gaz incolore. À faibles concentrations, il n'a pas d'odeur, devient une odeur forte, aigre à des concentrations plus élevées.

trois états possibles d'agrégats qui sont caractérisées par des valeurs différentes de la densité du produit chimique:

• solide (neige carbonique); à 1 atm. et une température de -78,5 ° C – 1562 kg / m³;
• liquide (dioxyde de carbone); à une pression de 56 atm. et une température de 20 ° C – 770 kg / m³;
• gazeux; à 1 atm. et une température de 0 ° C – 1,977 kg / m³.

température de fusion du dioxyde de carbone était de -78 ° C, température kipeniya- de -57 ° C La substance est dissoute dans de l'eau: à 25 ° C et une pression de 100 kPa solubilité égale à 1,45 g / l.

Le dioxyde de carbone est un composé chimique naturel dans la molécule des atomes d'oxygène aux atomes de carbone liés par une liaison covalente. La molécule de dioxyde de carbone est linéaire et centrosymétrique. Tant la liaison entre le carbone et les deux atomes d'oxygène sont équivalents (en fait, sont binaire). La molécule est symétrique par rapport à son centre, de sorte qu'il n'a pas de moment dipolaire électrique.

Le dioxyde de carbone est l'un des premiers composés chimiques gazeux, qui ont cessé d'être identifié avec l'air. Au XVIIe siècle, le chimiste flamand Jan Baptist van Helmont que , quand il a brûlé du charbon dans un récipient fermé, la masse des cendres résultant est beaucoup moins qu'un classique du charbon de bois. Les propriétés du dioxyde de carbone ont été étudiés de manière plus approfondie en 1750 par le médecin écossais Joseph Black.

Le dioxyde de carbone à pression normale et à la température se trouve dans l'atmosphère de la Terre dans une quantité d'environ 0,04% en volume. Dans le cadre du cycle de carbone connu comme la photosynthèse, le dioxyde de carbone est absorbé par les plantes, les algues, les cyanobactéries. En conséquence, l'eau est formée et les hydrates de carbone, mais ce processus ne se produit que sous l'influence de la lumière. Le dioxyde de carbone est également produit lors de la combustion du charbon ou les hydrocarbures, dans le liquide de fermentation et de l'air pendant les humains et les animaux d'exhalation. En outre, éjecté de volcans, des sources chaudes, geysers.

L' atmosphère de la Terre de dioxyde de carbone joue un rôle important (absorbe et émet un rayonnement dans l'infrarouge thermique). En outre, ce composé chimique est l'une des principales sources d'abaissement du pH de l'océan à: dissoudre dans l'eau, il forme un acide carbonique faible: CO2 + H2O ↔ H2CO3, incapables de dissocier complètement en ions.

Le dioxyde de carbone ne favorise pas la combustion et la respiration. torche allumée dans son atmosphère éteinte. Les animaux et les personnes à suffoquer forte concentration en CO2. A 3% la concentration dans l'air de la respiration devient plus fréquente à 10% de perte de conscience se produit, et la mort rapide et le contenu de 20% provoque une paralysie instantanée.

Le dioxyde de carbone est l'anhydride de l'acide carbonique, de sorte qu'il est caractérisé par les propriétés de l'oxyde acide. Dans le laboratoire , il est préparé par réaction de la craie avec de l' acide chlorhydrique dans l' appareil Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Dans l'industrie, il est produit par décomposition thermique de calcaire ou de la craie (moins magnésite ou de la dolomite): CaCO3 → CaO + CO2. Procédé de préparation du dioxyde de carbone est un sous-produit de la séparation à basse température de l'air en azote et oxygène. Dans notre temps, nous avons produit un des générateurs spéciaux pour produire du dioxyde de carbone de l'air. Ces générateurs sont utilisés pour fournir de CO2 dans la serre afin de créer un environnement favorable pour les plantes.

Le dioxyde de carbone est largement utilisé dans les usines chimiques. Il est utilisé pour produire de la soude, pour la synthèse des acides organiques, pour la fabrication de boissons gazeuses. La glace sèche est utilisé comme réfrigérant, par exemple, dans la fabrication du vin. atmosphère de dioxyde de carbone est créé pour éviter le pourrissement de la nourriture, le même raisin après la collecte et avant la production de vin.

La production de dioxyde de carbone ou le dioxyde de carbone liquéfié est effectué pour le remplissage des extincteurs de dioxyde de carbone, qui sont utilisés pour éteindre les incendies. Cependant, ils ne peuvent pas être éteindre humaine, car une partie importante du jet de CO2 liquide se vaporise, et la température diminue fortement (ce qui peut provoquer des gelures) et le CO2 est transformé en neige carbonique. Carbonatation liquides inflammables généralement éteint et le câblage. Le mécanisme est de mettre fin à l'accès d'admission à l'oxygène de l'air au feu de foyer.