Comment déterminer le degré d'oxydation

Toutes les substances chimiques sont constituées de molécules, qui sont les particules les plus petites. Ils sont électriquement neutres et sont composées d'atomes, qui sont liés par des liaisons covalentes. La capacité des atomes d'éléments chimiques dans les molécules pour former un certain nombre de liens appelés valence. Dans le cadre de l'émergence et le développement de la théorie des liaisons chimiques, ce concept a subi des changements importants et n'a maintenant aucune interprétation scientifique claire, principalement utilisées à des fins d'enseignement et est souvent identifié avec le degré d'oxydation. Si la molécule – est le matériau de particules plus petite, l'atome est le plus petit élément chimique de particule indivisible. Atom est également particule électriquement neutre en son centre comporte un noyau constitué d'un protons chargés positivement, et autour d'elle, il est un nuage d'électrons (chargé négativement). Par conséquent, il se produit un équilibre entre la charge positive du noyau charge négative des électrons. Pour comprendre comment déterminer le degré d'oxydation, et ce qu'il est nécessaire de considérer la structure des molécules de substances spécifiques.

Dans une molécule de chlorure d'hydrogène (HCl) entre l'hydrogène et le chlore, il y a une paire commune d'électrons. Un atome d'hydrogène possède un proton et un électron. un atome de chlore a 17 protons et d'électrons 17, une des sept électrons dans la densité d'électrons de coque externe associé avec un électron de l'atome d'hydrogène, pour former ainsi une paire d'électrons: H: Cl. Les H2S formé un atome de soufre molécule deux paires partagé des électrons avec les deux atomes d'hydrogène: H: S: H. Comment déterminer le degré d'oxydation de l'élément, par exemple, le chlore et HCl dans la molécule un atome d'hydrogène et sulfure d'hydrogène dans l'H2S molécule? Valency donne une idée de la quantité formée dans les liaisons moléculaires ou des paires d'électrons, mais ne montre pas dans leur déplacement.

Il est supposé que les électrons des atomes dans une molécule sont combinés dans les paires d'électrons qui sont décalées à l'atome le plus elekrootritsatelnomu. L'hydrogène et le chlore dans le HCl peut démarrer une communication, qui est décalé vers un chlore, car il est le plus électronégatif. Ainsi, le degré d'oxydation égal à un atome d'hydrogène plus 1, tandis que le chlore – moins 1. Chaque atome d'hydrogène dans la molécule H2S entre en communication avec un atome de soufre, qui à son tour a deux liaisons. Les deux paires d'électrons en l'occurrence décalées vers un atome de soufre. Par conséquent, le degré d'oxydation de plus de l'hydrogène est égal à 1, et l'atome de soufre – moins 2. Comment déterminer le degré d'agent d'oxydation, par exemple HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? L'oxydation de la substance simple ou complexe est toujours 0, en tant que substance constituée de molécules ou d'atomes et ils sont électriquement neutres. Partant de cela, trouver le degré d'oxydation de l'élément dans la molécule.

Dans l'exemple de l'acide hypochloreux peut considérer la façon de déterminer le degré d'oxydation de l'atome Cl. Dans molécule HClO, comme dans la molécule de toute autre substance, de l'hydrogène est toujours (à l'exception des hydrures), caractérisé par une oxydation plus 1, et de l'oxygène est toujours – oxydation moins 2 (à l'exception du peroxyde de baryum et le fluorure d'oxygène). Parce que la molécule n'a pas de charge elle-même, on peut écrire l'équation (1) + + x (- 2) = 0. Cette équation doit être résolue: x = 0 – (1) – (-2) = (1) ainsi, il apparaît que le degré d'oxydation de Cl par molécule, plus d'acide hypochloreux est égal à 1. le présent exemple montre comment déterminer le degré d'oxydation d'un quelconque élément particulier dans une molécule. Tout d'abord, les valeurs connues sont disposées la valence des éléments ou qui ne changent pas le degré d'oxydation.

Ainsi, l' oxydation est appelée la valeur conditionnelle (charge formelle de l'atome dans la molécule) utilisé pour l' enregistrement des réactions des équations associées à l'oxydation ou la réduction de substances diverses. Cette valeur est égale au nombre de paires d'électrons, qui décalées complètement vers les molécules électronégatifs des éléments chimiques. L'oxydation est enregistrée sur l'atome de symbole. Cette entrée indique comment déterminer le degré d'oxydation d'un élément particulier dans une molécule d'une substance quelconque. Par exemple, un enregistrement (Na + 1CL-1) doit être entendu que la molécule de sel degré d'oxydation du sodium plus 1, moins 1, et le chlore ainsi: (1) + (-1) = 0. Dans la molécule de permanganate de potassium (K + 1Mn + 7O-24) plus 1 potassium au manganèse plus 7, de l'oxygène moins 2, qui est: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. la molécule d'acide nitrique (H + 1 N + 5O-23) plus 1 pour l' hydrogène, de l' azote ainsi que 5 pour l'oxygène moins 2, et la molécule entière est électriquement neutre: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0 dans la molécule d'azote acide (H + 1 N + 3O-22) plus 1 pour l' hydrogène, de l' azote plus 3 oxygène moins deux, étant donné que la charge de la molécule est égale à zéro, alors: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Par exemple, l'azote peut être vu que cet atome peut avoir une des substances différentes dans les différents états d'oxydation de plus ou moins 3 à 5 (avec un intervalle d'une unité).