hétérogènes équilibres

système hétérogène, contrairement à l'homogène, est un système physico-chimique, dans lequel il phase de propriétés physiques sont différentes. Autrement dit, il contient des parties qui sont différents états d'agrégation et la composition des éléments. Une phase d'un tel système est séparé de l'autre bord, à travers lequel passage provoque un saut qualitatif dans la modification des propriétés physico-chimiques du système (agent). Ces paramètres modifiables peuvent être la forme et la structure du réseau cristallin, la densité de la substance, de sa composition, et d'autre champ électromagnétique.

Ainsi, dans un système hétérogène, il y a au moins une séparation mécanique des phases. Des exemples de ces systèmes sont l'eau et de la vapeur dans laquelle les différents états d'agrégation, de l'huile et de l'eau, qui sont dans un seul récipient, ont des compositions différentes et d'autres. Très souvent, il est impossible de distinguer entre les systèmes homogènes et hétérogènes, car il est difficile d'établir la frontière même de la transition entre les phases. Par exemple, dans les suspensions mécaniques de la frontière se colloïdes, et ils sont les plus petites particules de soluté. D'une part – c'est un système homogène, car la taille des particules est si faible qu'ils peuvent être négligés. D'autre part, si au niveau atomique, mais la substance dans tous le même est présent dans ce cas, il peut être considéré comme un système hétérogène.

Le paramètre le plus important qui caractérise le principe de l'hétérogénéité, sont l'équilibre hétérogène. Considérons la signification de ce phénomène sur l'exemple des solutions aqueuses. Dans ces équilibre hétérogène ont les propriétés qui sont le transfert des particules à travers la limite de la limite de phase, au moins en deux phases adjacentes. Nous touchons dans cette description, seul un petit cercle de ces phénomènes qui sont les plus importants en termes de son application pratique. Selon ses propriétés d'équilibre hétérogènes sont très variés, et par conséquent se produire dans les processus chimiques, et sont d'un intérêt du point de vue de l'analyse théorique en chimie physique.

Dans l'intérêt pratique sont, avant tout, de tels systèmes, sous forme de solide – phase liquide (précipité – une solution saturée). Ce système est important car dans la pratique de nombreuses technologies chimique basée sur la séparation d'une substance d'une autre. De plus, les processus importants et inverse où l'équilibre hétérogène jouent un grand rôle. Ceux-ci comprennent la réaction de la traduction des composés peu solubles dans les solutions.

Un autre système – phase solide – liquide solution est basée sur le phénomène de l'échange d'ions. Ce phénomène chimique commun dans la technologie de purification de solutions aqueuses de différents types d'impuretés, et utilisées le cas échéant des substances qui séparent les uns des autres. Dans ce cas, il existe des équilibres hétérogènes dans des solutions d'électrolytes, ils sont importants parce que les méthodes classiques de séparation de composés chimiques sont inefficaces. La mise en pratique de ces transitions est assurée par échange d'ions, qui se produit à la surface des échangeurs d'ions dans le procédé de réaction électrolytique.

La troisième commune des systèmes considérés – un système liquide – une phase liquide, il est question de solvants ayant des compositions différentes de la matière. Ce cas est appliqué lorsque deux solutions non miscibles contenues dans chacun d'autres substances ayant différents taux de solubilité, à savoir, il existe un équilibre isolé hétérogène. L'utilisation pratique de ce phénomène a été appelé extraction. Dans la production industrielle et des procédés chimiques extraction se présente comme la méthode la plus efficace pour la séparation de substances.