Les découvertes de la physique moléculaire.

Ici, je vous présente l'idée, affirmant la découverte. Quoi qu'il en soit, nulle part j'ai vu même un soupçon de celui-ci. L'idée fait référence au phénomène de l'évaporation, à savoir, elle ouvre un nouveau facteur tout comme les principales raisons du liquide de refroidissement dans le processus d'évaporation. L'explication classique est: les liquides éjectés seulement les molécules les plus rapides, ceux qui sont capables de surmonter les forces d'attraction intermoléculaires. Cela réduit la vitesse moyenne des molécules restantes. Par conséquent, il réduit la température du corps, qui est en fonction de la vitesse.

Mais si vous regardez un peu plus près du processus d'évaporation, on peut voir une autre, plus important, sinon le principal, le facteur de refroidissement. Ce phénomène (facteur) ne figure dans aucun manuel sur la physique. De la théorie classique devrait être la conclusion logique que la molécule d'évaporation ne se réduit pas à presque zéro et son taux de vitesse vytolknuvshey ses molécules. Mais ce n'est pas vrai.

Les couches de surface des molécules de liquide sont disposées à des distances plus grandes que dans les couches plus profondes. Cela provoque un phénomène de tension superficielle.

La surface du liquide

Molecule 1 V1

2 molécule

3 molécule

Fig. 1.

Le plus susceptible de s'évaporer de la molécule-1 d'éjection (voir. Fig. 1) est sa collision avec une molécule de 2, qui se trouve avec une molécule sur la perpendiculaire à la surface du liquide et présente une composante de vitesse tangentielle minimale. Après la collision, à une distance plus grande que les rayons des deux molécules, les forces de répulsion mutuelle sont remplacés par les forces de plus en plus d'attraction mutuelle. Ces forces sont réduites à une vitesse presque nulle et la température en degrés Kelvin non seulement 1 émis molécule, mais 2 de la molécule qui reste dans un liquide. Molécule 2 n'a pas le temps de transférer leur énergie cinétique à une molécule voisine 3: sa molécule « stop » d'évaporation 1. Cas probable de l'attraction simultanée d'une molécule de la paire molécule. Dans ce cas, la molécule peut avoir qu'une seule vitesse moyenne. Cependant, dans la phase finale de sortie une molécule, 2 molécules vont réduire sa vitesse et la température absolue Kelvin à presque zéro. Plus probable et coups molécules voisines deux molécules latérales qui réduisent l'effet de décélération « sauvetage » l'énergie cinétique de la molécule 2. Mais l'effet global inhibition presque complète pour être significative car la distance entre les molécules dans les couches superficielles de liquide sont suffisamment grandes. Le fait que la force d'attraction comparable avec les forces d'inertie d' évaporation des molécules, ledit phénomène de tension superficielle, grâce à quoi la majeure partie de la couche de liquide de surface des molécules tenues à l' intérieur jusqu'à ce que équiprobables pour toutes les molécules plus forte collision avec le poussoir 2. molécule Par conséquent, la molécule d' évaporation réduit 1 sa vitesse et la vitesse des molécules 2 à presque zéro.

phénomène d'évaporation doit être pris en compte dans toutes les sciences qui étudient le monde matériel. Ce qui précède une nouvelle explication des raisons pour le liquide de refroidissement lors de son évaporation devrait fournir des éclaircissements utiles dans tous les calculs, qui doivent tenir compte de cet effet.

Son idée que je réfute la théorie de l'évaporation classique, à savoir:

1. « La vitesse des molécules liquides vaporisés dessus de la moyenne ». Depuis plus de 15 ans, je parle de votre idée dans différentes organisations scientifiques, sans réponse. Avec le même succès, il écrit V. V. Putinų et D. A. Medvedevu avec une demande de transmettre pour analyse aux organisations scientifiques compétentes. De cela, je conclus, il n'y a rien à réfuter, mais confirment – le risque pour un scientifique de carrière. Cette année le 28 avril, j'ai rencontré mon idée du candidat des sciences techniques, un spécialiste de la physique moléculaire. Sur ma première question, « Quelle est la vitesse des molécules, on évapore » il a dit: « Très bien, la moyenne. » Après sa rencontre avec mon idée, il a abaissé ce taux, « Oui, peut-être, quelques-unes des molécules ralentir. Mais les molécules de liquide beaucoup, respectivement, beaucoup de possibilités pour disperser les molécules d'évaporation à une vitesse élevée ". Je me suis opposé à ceci: « Afin d'accélérer à une vitesse de moyenne supérieure évapora molécules » 1 «il est nécessaire d'évaporation des molécules » 1 « pour disperser jusqu'à la vitesse, supérieure à la moyenne, plus de deux fois. Et cet événement, et si possible, mais il est si peu probable qu'il soit ignoré. Molecules – « Millionaire » pour l'énergie cinétique doit être très rare ". Comme l'énergie de la pyramide financière que la chaîne de causes et d'effets de la profondeur de liquide pour accélérer l'évaporation est « 1 » de la molécule – peut être représenté comme molécules d'un cône de sommet de la molécule « 1 ». La couche de molécules plus profondes, la diffusion de cette hypothèse d'énergie plus probable. L'événement le plus probable – une molécule avec une vitesse moyenne. Molécules ayant une vitesse, un peu plus ou un peu moins que la moyenne – est pas rare. La vitesse des molécules d'évaporation, nettement supérieur à la moyenne, serait théoriquement causée par un système complexe de précédents affrontements dans les couches profondes. Mais, comme dans les profondeurs de toutes les molécules sur un pied d'égalité et toutes les directions de transmission de puissance sont également probables, alors la probabilité d'une variété de paramètres de molécules dans une direction et une molécule de « 1 » – même faible, comme la probabilité d'obtenir spontanément dans une partie non isolée du volume de liquide est différent des autres sites température. L'événement le plus probable est la vitesse des molécules d'évaporation, un peu plus que la moyenne (ou égal à, si, dans la phase finale de l'évaporation de « 1 » de la molécule, lorsque la baisse de celui-ci va revenir: la vitesse est égale à zéro – il attire la vapeur ou de l'air molécule Un tel événement est très probablement. temps vent, mais possible moins probable lorsque l'atmosphère debout).

2. Il est logique de supposer que la tension superficielle contient toutes les molécules ayant une moyenne et une vitesse inférieure dans le liquide (à l'exception des capots ou des molécules de vapeur d'air battant parallèlement à la surface du liquide). Ensuite, il est nécessaire de conclure que l'événement le plus probable est l'évaporation d'une molécule ayant une vitesse supérieure à la moyenne minimale. Telle est la différence de l'énergie cinétique de la molécule « 1 » et l'énergie potentielle de son attraction voisine molekulami- minimale. Cela signifie que, après avoir surmonté cette énergie potentielle, la vitesse – et la température en degrés Kelvin absolue – les molécules émises « 1 » sera proche de zéro. « Et où l'énergie cinétique des molécules éjectés »? Cette question m'a demandé un spécialiste de la physique moléculaire. J'ai dit (pensé avant) – va probablement dans l'énergie d'excitation des atomes, la plus courte, ne sont pas perçus par l'homme comme la température; Il peut être rayonnée partiellement dans le spectre électromagnétique à ondes courtes non thermique.

3. 2.Comp.abrégée liquide restant dans la molécule « 2 » après évaporation molécule « 1 » est pas la collision reste inchangé car il résulte de la théorie classique, mais diminue à presque zéro.

4. Selon le schéma de mon adversaire (il l'a sorti du manuel), « Les couches de surface sont très étroitement adjacents les uns aux autres. Une grande distance entre les molécules dans chaque couche ". Il a exprimé dans mon réfutation de l'affirmation selon laquelle la molécule « 2 » Fig. « 1 » n'a pas le temps de transférer leur énergie au sous-jacent. Cependant, de simples considérations doivent être énergiquement la position stable des couches dans le « décalées »: autrement dit, sous le numéro (et « over ») chaque molécule de 2, 3, 4, 5 couches devrait être un « trou ». Fig. 1 est la position énergétiquement plus probables « 2 » molécules et « 3 » – molécules à travers la couche. Molecule « 2 » se trouve dans la troisième couche, la molécule « 3 » – dans la cinquième couche et la molécule « 1 » – dans la première couche. Dans ce cas, la molécule « 2 » après l'éjection, molécule volatile collision « 1 » – vole à travers l'espace entre les molécules les plus proches du fond de la quatrième couche à la suivante, la cinquième, la couche moléculaire – et il suffit de réduire la distance à près de zéro la vitesse et la température. « 1 » molécule d'évaporation. ralentir à presque zéro lui-même, le temps de ralentir à presque zéro molécule « 2 ». Ceci est – un événement très probable.

5. aller « main dans la main » En science, l'expérience et la théorie. Je ne doute pas que, « l'énergie Gibbs », qui est estimé écart des liaisons atomiques et moléculaires – reflète avec précision les phénomènes réels. Mais si je pouvais convaincre son idée d'un spécialiste de la physique moléculaire (il ralenti après notre débat, mais pas à la hauteur, mais bien au-dessous de la moyenne) – donc, en théorie, le refroidissement de l'évaporation des liquides ont des faiblesses et des lacunes. Apparemment, cela est dû au fait que les forces d'interaction moléculaire – à courte portée et de l'accélération et la décélération – à court terme. Négligé, en utilisant pour le calcul de la vitesse moyenne des molécules. Cela est vrai pour les molécules dans le liquide. Mais cette approche a conduit à des erreurs dans l'étude du comportement des molécules vaporisés.

6. Mon idée d'éliminer cet écart. Peut-être une meilleure compréhension des causes de refroidissement des liquides évaporant ouvrira un nouveau champ d'activité pour les inventeurs de réfrigérateurs plus efficaces, les climatiseurs et les portables. m. p.

7. La production de manuels scolaires avant approché de plus près. Il y avait une version officielle, et tout ce qui est conforme à l'avis de la science officielle.

8. Voici un tutoriel 1976, 9e année, à la page 68: « . Si la température est constante, le liquide se transforme en vapeur n'augmente pas l'énergie cinétique des molécules, mais elle est accompagnée d'une augmentation de leur énergie potentielle. Après tout, la distance moyenne entre les molécules du gaz est plusieurs fois plus grande que celle entre les molécules du liquide. En outre, l'augmentation de la transition à partir d'une substance liquide à l'état gazeux,

10. Exige font un travail contre les forces de la pression extérieure. Ici, la direction actuelle est le calcul indiqué: « La quantité de chaleur nécessaire pour la conversion à une température constante de 1 kg. liquide en vapeur, appelée chaleur spécifique de vaporisation ". Apparemment, en l'absence de sources de chaleur externes sur l'amplitude de l'énergie incidente (et – la température) pour chaque kilogramme d'évaporation du liquide.

11. Mais est spécifié nulle part le mien – pas rare, mais option très probable: une molécule évapore, sa vitesse et la vitesse du liquide restant dans la molécule est presque effacée, l' énergie potentielle de leur interaction a disparu. Où était arrivé à l'énergie? Cette question mon interlocuteur non seulement et pas tant son que – tous travaillé à travers mon point de vue probable de la physique. L'énergie d'excitation de l'atome, dans le rayonnement électromagnétique ne passe pas? Le manuel de la physique, où je me préparais à entrer à l'Institut polytechnique (diplômé en 1983), peint le même schéma et étant donné la même explication que j'ai donné récemment un spécialiste. Mais dans mon manuel scolaire expliqué en détail et le schéma quelque peu différent:. P 84. De cette description, il semble que les forces d'interaction entre les molécules de vapeur peut être ignorée, car sa densité dans des conditions normales est plusieurs fois inférieure à la densité du liquide. « Pour une molécule de la surface du liquide agissant sur la partie 2 de la molécule et la force de répulsion de la force d'attraction se trouvant dans les molécules de profondeur 3,4,5, IT d. 2 molécule sur la force de gravité à partir des molécules se trouvant dans la profondeur 4, 5, 6, et. t. d., et la force de répulsion de la molécule 3. Mais, en outre, agit encore la force de la molécule de répulsion 1. En conséquence, la distance entre les molécules une moyenne u2 supérieure à la distance entre les molécules de 2 et 3 (molécule 1, 2, 3 , 4, 5, etc. -… se trouvent sur une ligne perpendiculaire à la surface du liquide, et la numérotation – comme sur la figure 1 -. se développe en profondeur). Une distance de 2 – 3 sur une distance de 3 et -4. t. d. jusqu'à ce que jusqu'à ce qu'on n'affecte la molécule d'affinité à la surface ». Cette preuve convaincante détaillée, on obtient que la distance entre une molécule de la « couche » supérieure et deux molécules en dessous – Fig. 1 -Plus probable. Ceci est plus que suffisant pour la molécule de freinage 2 de la Fig. 1 – à zéro. 404118 Volzhsky, 30 m – il dom40 kV. 17.