Aluminium: les propriétés chimiques et physiques

L'un des plus pratiques sont les métaux dans le traitement des matériaux. Parmi eux aussi leurs dirigeants. Par exemple, les propriétés de base d'aluminium sont connus pour les gens depuis longtemps. Ils sont tellement appropriés pour une utilisation à la maison, que ce métal est devenu très populaire. Quelles sont les propriétés de l'aluminium en tant que substance simple et comment l'atome, nous considérons dans cet article.

histoire d'ouverture d'aluminium

De temps immémoriaux , l' homme a été composé connu du métal – alun de potassium. Il a été utilisé comme les moyens aptes à gonfler et à relier les composants du mélange, il était nécessaire de cuir et de la tannerie. Existence d' un pur alumine est devenu connu au XVIIIe siècle, dans la seconde moitié. Cependant, cela n'a pas été obtenu substance pure.

Il gère le point culminant de son chlorure de métal premier scientifique H. Oersted. On a traité le sel de potassium amalgame et isolé à partir d'un mélange de poudre grise, qui était pur aluminium.

Ensuite, il est devenu clair que les propriétés chimiques de l'aluminium se manifestent dans son activité élevée, une forte résistance. Par conséquent, pendant longtemps pas avec lui plus travaillé.

Cependant, en 1854, le Français Deville capable de recevoir des lingots de métal en fusion par électrolyse. Cette méthode est toujours d'actualité à ce jour. En particulier, la production de masse de matériel précieux a commencé au XX siècle, lorsque les problèmes ont été résolus pour obtenir une grande quantité d'énergie dans le lieu de travail.

À ce jour, le métal – l'un des plus populaires et utilisés dans la construction et de l'industrie de la maison.

Caractéristiques générales de l'atome d'aluminium

Si nous caractérisons l'élément en question sur la situation dans le système périodique, il est possible de sélectionner plusieurs éléments.

1. Numéro de série – 13.
2. Il est situé dans la troisième période basse du troisième sous-groupe principal du groupe.
3. masse atomique – 26.98.
4. Le nombre d' électrons de valence – 3.
5. La configuration de la couche externe est donnée par ² 3s 3p ^1.
6. Le nom de l'élément – aluminium.
7. propriétés métalliques sont plus prononcés.
8. Isotopes est pas dans la nature, il n'y a qu'un seul type, avec un numéro de masse de 27.
9. Le symbole chimique – AL, dans les formules se lisent comme « aluminium ».
10. L'oxydation seule, est égal à trois.

Les propriétés chimiques de l'aluminium sont entièrement confirmés par sa structure électronique d'un atome, d'avoir un grand rayon atomique et une petite affinité électronique, il est capable d'agir comme un agent réducteur fort, ainsi que tous les métaux actifs.

Aluminium comme une substance simple: les propriétés physiques

Si nous parlons de l'aluminium comme une simple question, il est un métal brillant blanc argenté. Il oxyde rapidement dans l'air et est recouvert d'une couche d'oxyde dense. La même chose se produit lorsque l'action des acides concentrés.

La présence de ces caractéristiques rend ce métal résistant à la corrosion, ce qui, bien sûr, très pratique pour les gens. C'est donc largement utilisé dans la construction est en aluminium. Propriétés de la substance également toujours intéressé par le fait que ce métal est très léger, avec un solide et souple. La combinaison de ces caractéristiques sont disponibles non loin de chaque substance.

Il y a plusieurs propriétés physiques de base qui sont caractéristiques de l'aluminium.

1. Le haut degré de malléabilité et ductilité. A partir de ce métal produire léger, solide et une feuille très mince, il est enroulé en fil métallique.
2. Point de fusion – 660 ⁰ C.
3. Point d' ébullition – 2450 ⁰ C.
4. Densité – 2,7 g / cm ^3.
5. cristaux à faces centrées du volume de maille, de métal.
6. Type de connexion – métal.

Propriétés physiques et chimiques de l'aluminium définissent les domaines d'application et de l'utilisation. Si nous parlons de côté intérieur, qui jouent un rôle important est déjà considéré par nous caractéristiques ci-dessus. En tant que métal léger, durable et anti-corrosion, l'aluminium est utilisé dans les avions et la construction navale. Par conséquent, ces propriétés sont très importantes pour savoir.

propriétés chimiques de l'aluminium

Du point de vue chimique, le métal considéré – agent réducteur fort qui est capable de présenter une activité chimique élevée, en tant que substance pure. La principale chose – est d'enlever le film d'oxyde. Dans ce cas, l'activité augmente de façon spectaculaire.

Les propriétés chimiques de l'aluminium en tant que substance simple est déterminée par sa capacité à réagir avec:

• acides;
• alcalis;
• halogènes;
• gris.

Comme il ne réagit pas avec de l'eau dans des conditions normales. Ainsi, parmi halogène sans chauffage réagit uniquement avec l'iode. Pour le reste des réactions température requise.

Il existe des exemples illustrant les propriétés chimiques de l'aluminium. Les équations des réactions d'interaction:

• – acides AL + HCL = AlCl ₃ + H _2;
• alcalis – 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• un atome d' halogène – AL + Hal = ALHal _3;
• soufre – 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

Dans les propriétés générales, les plus importantes du matériau – une grande capacité à récupérer d'autres éléments de leurs composés.

capacité régénératrice

Les propriétés de réduction d'aluminium sont facilement attribués à une réaction avec d'autres oxydes métalliques. Il les enlève facilement des substances et permet d'exister en vue. Par exemple: Cr ₂ O ₃ + AL = Al ₂ O ₃ + Cr.

Dans l'industrie il y a toute une procédure pour la préparation de substances à base de ces réactions. Il est nommé aluminothermie. Par conséquent, dans l'industrie chimique, cet élément est utilisé pour d'autres métaux.

Distribution dans la nature

Selon la prévalence d'autres éléments métalliques aluminium au premier rang. Il contient 8,8% de la croûte terrestre. Si l'on compare avec les non-métaux, son emplacement est le troisième, après l'oxygène et le silicium.

En raison de la forte réactivité ne se produit pas sous forme pure, mais seulement dans le cadre de divers composés. Par exemple, une pluralité de minerais, de minéraux connus, des roches, dans lequel la composition comprend de l'aluminium. Cependant, il ne produit à partir de la bauxite, dont la teneur est pas trop grand dans la nature.

Les substances les plus communes contenant le métal en question:

• feldspaths;
• bauxite;
• granites;
• la silice;
• silicates d'aluminium;
• basaltes et autres.

La petite quantité d'aluminium est nécessairement inclus dans les cellules des organismes vivants. Certaines espèces de créatures de mousse et de la mer sont en mesure d'accumuler cet élément dans votre corps pour la vie.

réception

Propriétés physiques et chimiques de l'aluminium, il permet de recevoir qu'un seul moyen: par électrolyse d'un bain de fusion de l'oxyde correspondant. Cependant, ce processus est technologiquement complexe. Point de fusion: Al ₂ O ₃ est supérieure à 2000 ⁰ C. De ce fait , il est directement soumis à l' électrolyse est pas obtenue. Comment procéder?.

1. bauxite Miné.
2. les impuretés de Purifié, ne laissant que l'alumine.
3. Puis fondu cryolithe.
4. Oxyde a été ajouté.
5. Ce mélange donne elekrolizuyut aluminium pur et du dioxyde de carbone.

Rendement: 99,7%. Cependant, la préparation et peut-être même métal plus propre qui est utilisé à des fins techniques.

application

Les propriétés mécaniques de l'aluminium ne sont pas si bon pour l'utiliser dans sa forme pure. Par conséquent, la base de ces alliages de substance sont le plus souvent utilisés. Il y a beaucoup, peuvent être appelés les plus élémentaires.

1. Duralumin.
2. L'aluminium et le manganèse.
3. Aluminium-magnésium.
4. Aluminium et le cuivre.
5. Silumin.
6. Avial.

La principale différence – est, bien sûr, un des agents tiers. Toutes les fondations est tout aluminium. D'autres métaux font également le matériau plus durable, résistant à la corrosion, résistant à l'usure et flexible dans le traitement.

Il existe plusieurs grands domaines d'application de l'aluminium sous forme pure ou sous forme de ses composés (alliages).

1. Pour la fabrication de fils et d'une feuille utilisée dans la vie quotidienne.
2. La production de la verrerie.
3. Aéronefs.
4. La construction navale.
5. Construction et architecture.
6. L'industrie spatiale.
7. Création de réacteurs.

Ensemble avec fer alliages et aluminium – le métal le plus important. Ce sont ces deux représentants du système périodique ont trouvé l'application industrielle la plus étendue entre les mains de l'homme.

Propriétés de l'hydroxyde d'aluminium

Hydroxyde – le composé le plus commun qui forme l'aluminium. Les propriétés chimiques de celui-ci sont les mêmes que celle du métal lui-même – il amphotère. Cela signifie qu'il est en mesure d'exercer une double nature, à réagir avec les acides et alcalis.

En soi, l'hydroxyde d'aluminium – un précipité gélatineux blanc. Obtenir sous forme de sel d'aluminium facile avec un métal alcalin ou l' hydroxyde d' ammonium. Dans la réaction de l'hydroxyde avec un acide donne le sel normal correspondant et de l'eau. Si la réaction se déroule avec un alcali, la hydroxo d'aluminium formé dans lequel le nombre de coordination est de 4. Exemple: Na [Al (OH) _4] – tetragidroksoalyuminat de sodium.