Le degré de dissociation des électrolytes faibles et forts

Le terme « dissociation » en chimie et biochimie de décomposition est les produits chimiques de traitement en ions et radicaux. Dissociation – est le phénomène inverse de l'association ou la recombinaison, et il est réversible. estimation quantitative de la dissociation est effectuée par une valeur telle que le degré de dissociation. Il a une α de désignation de lettre et caractérise une réaction de dissociation d'une manière uniforme les systèmes (homogènes) selon l'équation: CA ↔ R + A l' état d'équilibre. SC – une particule du matériau de départ, K et A – est de fines particules qui ont éclaté à la suite de la dissociation de la matière particulaire plus grande. D'où il suit que le système sera dissociée et particules non dissociée. Si l'on suppose que les n molécules sont désintégrées et non désintégrées N molécules, ces valeurs peuvent être utilisées pour quantifier la dissociation, qui est calculée en tant que pourcentage: a = n • 100 / N ou fractions unitaires: a = n / N.

Autrement dit, le degré de dissociation est le rapport des particules dissociées (molécules) système homogène (solution) la quantité initiale de particules (molécules) dans le système (solution). Si l'on sait que α = 5%, cela signifie que seulement 5 sur 100 molécules de molécules initiales sont sous la forme d'ions, et les 95 molécules restantes ne se décomposent pas. Pour chaque α substance individuelle ne, car elle dépend de la nature chimique de la molécule, et également de la température et de la quantité de substances dans un système homogène (solution), à savoir de sa concentration. des électrolytes solides, qui comprennent certains acides, des bases et des sels dans la solution dissocie complètement en ions, pour cette raison, ne sont pas appropriés pour l'étude de processus de dissociation. Par conséquent, pour l'étude des électrolytes faibles appliqués, les molécules se dissocient en ions dans la solution ne sont pas complètement.

Pour les réactions réversibles constante de dissociation de dissociation (Kd), qui caractérise l'état d'équilibre, est déterminée par la formule: Kd = [K] [A] / [CA]. Comment le degré de la constante de dissociation et sont reliés entre eux, il est possible de considérer l'exemple d'un électrolyte faible. Sur la base de la loi de dilution construit tout raisonnement logique: Kd = c • α2, où c – concentration de la solution (dans ce cas a = [SC]). Il est connu que dans le volume de solution V 1 mol dm3 substance dissoute. Dans l'état initial de la concentration des molécules de produit de départ peut être exprimée par: c = [SC] = 1 / V mole / dm3, et la concentration en ions sera: [R] = [A] = 0 / V mole / dm3. Après avoir atteint l'équilibre de leurs valeurs sont modifiées: [KA] = (1 – α) / V mole / dm3 et [R] = [A] = α / V mole / dm3, alors que Kd = (α / V • α / V) / (1 – α) / V = α2 / (1 – α) • V. Le cas des électrolytes peu dissociants, le degré de dissociation (de α), qui est proche de zéro, et le volume de la solution peut être exprimée en termes de concentration connue: V = 1 / [SV] = 1 / s. Ensuite, l'équation peut être transformée: Kd = α2 / (1 – α) • V = α2 / (1 – 0) • (1 / s) = α2 • s, et l'extraction de la racine carrée de la fraction / s Kd, il est possible de calculer le degré de dissociation de α. Cette loi est valable si α est beaucoup plus petit que 1.

Pour électrolytes forts sont terme plus approprié est le degré apparent de dissociation. On constate que le rapport de la quantité apparente de particules dissocié à un réel ou définition de la formule coefficient isotonique (appelé le facteur de van't Hoff, et montre le comportement réel d'une substance en solution): α = (i – 1) / (n – 1). Ici i – facteur Van't Hoff, et n – quantité d'ions produits. Pour les solutions, les molécules complètement désintégrés en ions, α ≈ 1, et avec la diminution des concentrations d'a de plus en plus tendance à 1. Tout ceci est expliqué par la théorie des électrolytes forts, qui affirme que le mouvement des cations et anions perturbé fortes molécules d'électrolyte est difficile pour plusieurs raisons. Tout d'abord, les ions sont entourés par les molécules du solvant polaire, il est l'interaction électrostatique est appelé solvatation. Deuxièmement, les cations et les anions de charge opposée dans la solution, due à l'action d'associés forment des forces d'attraction mutuelle ou de paires d'ions. Associés se comportent comme des molécules non dissociées.