divers systèmes ou hétérogènes

Dans la chimie et la physique, ainsi qu'un certain nombre d'autres sciences utilisent des termes différents pour désigner un système particulier. Cela est nécessaire pour entrer dans la classification nécessaire et faciliter l'étude des processus spécifiques. systèmes hétérogènes littéralement des systèmes disparates, même si elles consistent en des parties homogènes. Dans cette affaire, il y a un certain nombre de caractéristiques qui peuvent faire du mal à comprendre ces processus.

Comme nous le savons, la matière peut exister dans différents états. Et entre ces états est une différence très importante, qui a finalement même affecter les propriétés.

Les systèmes hétérogènes les plus courants – est un liquide qui peut se déplacer dans une solution saturée ou de la vapeur, de nombreux alliages, etc. Il y a deux états de base de la matière – cristalline et amorphe. Ils déterminent en grande partie certaines caractéristiques physiques, thermodynamique et d'autres propriétés.

Dans les systèmes hétérogènes, il y a toutes sortes de lacunes dans la continuité des propriétés physiques. Les scientifiques appellent leur interface, ce qui est généralement assez facile à identifier. Lorsque les conditions changent, ces sections peuvent également être déplacées dans une direction ou une autre, ce qui conduit finalement à des changements dans toutes les propriétés. L'équilibre dans les systèmes hétérogènes est très important si vous voulez maintenir un état unique pendant toute la réaction ou de l'expérience.

réaction hétérogène

En parlant de ces systèmes, sans oublier les domaines de travail où ils sont appliqués. réactions hétérogènes – une réaction se produisant dans les systèmes hétérogènes, à savoir elle implique des substances présentes dans les différentes phases. C'est un système hétérogène complet.

Des exemples de réactions peuvent être dissolution des métaux dans les acides, la décomposition des sels pour former des produits solides et gazeux et d'autres. On y trouve aussi quelques réactions catalytiques qui se produisent sur la surface du catalyseur. La principale caractéristique de ces réactions catalytiques hétérogènes est que le réactif et les produits sécrétés peuvent être dans des états différents.

La différence de phase en général difficile de travailler avec ces réactions est compliquée parce que le transport de substances, le mélange et la diffusion, et les molécules d'activation peut commencer une nouvelle étape a frappé la section de surface.

Pour la réaction constante de besoin de remplissage réactifs et l'élimination des produits de la zone formée à la suite d'un processus chimique. Ainsi, la cinétique de réaction ou le débit déterminé par la substance spécifique, le taux des transformations chimiques et les propriétés possédées par un système hétérogène. En cas de problème ne se pose pas, et la diffusion de substances maintenues dans l'état normal, la vitesse de réaction est proportionnelle à la taille de la zone. Cette soi-disant spécifique vitesse de réaction. Dans ce cas, la concentration est considérée, les conditions de la réaction, la pression partielle et ainsi de suite. Valeur activité thermodynamique, les produits obtenus à partir des matériaux de départ détermine la constante d'équilibre d'un système hétérogène.

Ce besoin constant de calculer presque toutes les réactions dans des systèmes hétérogènes. Avec, il sera possible de déterminer avec précision la quantité des matières premières nécessaires à la réaction chimique complète et peut être calculé le rendement des produits précis. Lorsque l'utilisation de ces données est facilement contrôlée réaction, en plus, il est toujours possible de contrôler la direction de la réaction. À cet égard, on peut dire que la constante d'équilibre est essentiel pour mener à bien les réactions dans des systèmes hétérogènes.