Propriétés physiques et chimiques de l'eau.

Pendant de nombreux siècles, les gens ne pouvaient imaginer ce que l'eau est vraiment et comment elle a été formée sur la planète. Jusqu'au 19ème siècle, les gens ne savaient pas que l'eau était en fait un élément chimique. On a cru qu'il s'agissait d'un élément chimique ordinaire . Plus récemment, on a découvert que l'eau est un élément chimique dont la formule est H2O.

Les propriétés chimiques de l'eau dépendent de la nature physique de ses atomes, ainsi que de la manière dont elles sont combinées en une molécule et du groupement ultérieur des molécules formées. Comme il est constamment en contact avec diverses substances, l'eau est une solution avec une composition très complexe. En outre, il se manifeste comme un excellent solvant, car il est capable de dissoudre les liquides, les solides et les gaz.

En particulier, les propriétés d'un tel solvant se manifestent dans l' eau de mer, car elles peuvent dissoudre presque toutes les substances. Environ la soixantaine d'éléments du système périodique se trouvent dans sa composition. Dans l'eau de mer et de l'océan, même des éléments radioactifs rares peuvent être détectés. Les substances les plus courantes dans l'eau sont le chlore, le sodium, le soufre, le potassium, le magnésium, le calcium, le strontium, le brome, le carbone et le bore.

À ce jour, les chercheurs révèlent des mécanismes de plus en plus complexes et subtils pour organiser la masse d'eau. Il est considéré comme le composé le plus difficile de toutes les substances connues des physiciens et des chimistes. La composition chimique de l'eau peut ne pas différer, mais elle aura des effets différents sur le corps humain, car elle a été formée sous certaines conditions.

Les propriétés chimiques de l'eau dépendent également de sa structure moléculaire. En particulier, la molécule d'eau se compose de trois atomes, formés sous la forme d'un triangle isocèle. Au sommet, il y a un atome d'oxygène, tandis qu'à la base se trouvent deux atomes d'hydrogène. Dans ce cas, l'angle de valence du composé HNH est de 104,31 °.

Il existe également des propriétés physiques et chimiques de l'eau qui vont à l'encontre des principes de la table de Mendeleyev. En particulier, les caractéristiques les plus élevées de l'eau sont celles qui, en substance, devraient être beaucoup plus faibles. Cela concerne les points de congélation et d'ébullition, la chaleur de fusion et de vaporisation.

La température de congélation et d'ébullition des éléments hydrure du sous-groupe oxygène diminue à mesure que la connexion devient plus facile. Si un tel modele fonctionnait sur l'eau, il faisait bouillir à une température de température profondément négative, à -70 ° C, et se congélerait à -90 ° C. Ceci, à son tour, provoquerait l'absence d'eau sur Terre, car elle ne pouvait être contenue dans un état liquide ou solide. La seule option possible est un état gazeux.

En ce qui concerne la chaleur de vaporisation, on peut dire que pour l' évaporation de l'eau chauffée à 100 ° C, il faut 6 fois plus de chaleur que pour chauffer une masse similaire d'eau à 80 ° C.

Chaque minute, un million de tonnes d'eau dans l'hydrosphère s'évapore de la chaleur du soleil. À la suite d'un tel impact, l'atmosphère contient constamment une énorme quantité de chaleur, ce qui équivaut à ce qui aurait produit 40 000 puissantes centrales électriques.

De telles propriétés physiques et chimiques uniques de l'eau permettent de l'utiliser largement dans les activités de production. En particulier, dans les usines métallurgiques, la plupart utilisent de l'eau bouillante pour le refroidissement. Un tel acte apparemment paradoxal s'explique par le fait que le refroidissement se produit en raison de la chaleur de la vaporisation. En même temps, il n'est pas nécessaire de construire des tours de refroidissement supplémentaires.

Bien sûr, l'eau bouillante comme refroidisseur ne peut être utilisée que dans les installations où la température de chauffage dépasse la valeur de 100 ° C.

Les propriétés physico-chimiques uniques de l'eau permettent de l'utiliser dans l'agriculture, et pas seulement pour arroser les plantes. Par exemple, quand il y a des gelées soudaines à la fin du printemps, des arbres fleuris menaçants, les jardiniers passent l'arrosage du jardin. Une enveloppe d'éclaboussures peu profondes enveloppe les arbres glaciaux. En outre, des gouttes d'eau couvrent les fleurs elles-mêmes. Ensuite, elle se transforme rapidement en glace et se couvre de fleurs, lui donnant sa chaleur.

Comme vous pouvez le voir, l'eau, dont les propriétés chimiques n'ont pas encore été pleinement étudiées, est un mélange unique qui soutient toute la vie sur la planète et fait partie intégrante de la vie humaine.