Acétate de sodium

Une substance dont la formule chimique est CH3COONa est le sel de sodium de l'acide acétique ou de l'acétate de sodium. Il est également enregistré dans le registre international des additifs alimentaires en vertu de l'article E-262.

La substance est un cristal dont les nuances de couleurs peuvent aller du jaune pâle au brun saturé. À usage domestique, le nom d'acétate de sodium est également utilisé. La substance acétate de sodium n'est pas inflammable, classé selon la classification de la sécurité en tant que quatrième classe. Le sodium acide acétique est antidéflagrant et peu toxique, ce qui, à bien des égards, explique son utilisation répandue dans la production industrielle et la vie quotidienne.

Il est obtenu à la suite de la réaction de NaOH ou Na2CO3 avec de l'acide acétique ou des éthers de cet acide. La substance est produite, en règle générale, sous une forme solide. Dans la production industrielle, la fraction massique du sel à l'état anhydre est fixée à un taux d'au moins 50%. L'application pratique de la substance nécessite le respect de certaines conditions, par exemple, la conformité aux limites de température (la température ambiante ne doit pas dépasser 5 degrés).

Dans la production chimique, il est souvent nécessaire de neutraliser les substances et les composés agressifs. Une telle substance est l'acide sulfurique. Pour le neutraliser, on utilise de l'acétate de sodium, on neutralise l'acide sulfurique concentré pour former un oxo-sel de Na2SO4, une substance précipitant pendant la réaction de neutralisation sous la forme d'un précipité blanc. Ces réactions empêchent la menace d'empoisonnement et de brûlures dans les cas de fuite d' acide sulfurique.

Comme déjà indiqué, cette substance est largement utilisée dans divers domaines. Dans l'industrie textile, son utilisation repose précisément sur la capacité de neutraliser les résidus d'acide sulfurique usés dans les émissions des entreprises, ainsi que dans la production de divers colorants anilines (il est utilisé comme photorésist – un revêtement photosensible). Dans la production de caoutchouc synthétique, l'utilisation de l'acétate de sodium repose sur sa capacité à ralentir le cours de la vulcanisation.

Dans l'industrie alimentaire, l'acétate de sodium est utilisé comme conservateur.

L'acide acétique et de sodium technique est largement utilisé comme additif anticongelant sur diverses marques de béton utilisées dans la construction de structures en béton monolithique et d'autres opérations de construction associées à des structures d'étanchéité et de renforcement à basse température. Cette application est due à la capacité de la substance à prévenir le gel des mélanges de béton pratiquement dans tous les cycles des technologies de construction – transport, préservation des bâtiments, maçonnerie et autres. En particulier, l'acétate de sodium favorise la mise en place de mélanges à basse température, sans réduire leur qualité et ne pas compliquer le processus de préparation. Son utilisation réduit considérablement le processus de corrosion dans le béton et augmente la résistance du béton.

Il est courant d'utiliser l'acétate de sodium dans la pharmacie comme composant pour la fabrication de diurétiques, ainsi que pour l'alcalinisation du corps avec l'hyponatrémie et l'acidose métabolique.

Vous pouvez obtenir cette substance à la maison. Comment fabriquer de l'acétate de sodium à la maison? C'est facile. Prenez 1 kg de soda régulière et 1 litre d'essence acétique. Ensuite, mélangez-les très lentement dans un plat en verre, ce processus jusqu'à ce que le sifflement s'arrête. Vous aurez un hydrate cristallin monolithique d'acétate de sodium au fond du vaisseau. Ensuite, il doit être chauffé pour compléter la fusion et le précipité est éliminé par filtration. La masse fondue obtenue sous forme pure doit être refroidie dans un récipient en verre à température ambiante. Vous avez reçu une substance sous forme liquide, pour lui donner une forme solide est très simple – vous devez ajouter à ce liquide un petit cristal de la même acétate de sodium. Ainsi, il est possible d'effectuer une neutralisation répétée d'une substance, selon ce que son état agrégé est nécessaire.