liaison donneur-accepteur: Des exemples de substances

lien donneur-accepteur, ou liaison de coordination – une sorte de liaison covalente. Identifier les traits distinctifs de ce type de communication, nous donnons des exemples démontrant sa formation.


une liaison covalente

Pour commencer, sélectionnez les traits distinctifs de la plupart de la liaison chimique covalente.

Il peut être polaire ou non polaire, en fonction de la position de la paire d'électrons entre les atomes. S'il y a un déplacement partiel de la densité d'électrons dans la direction de l' un des atomes se produit covalente polaire liaison chimique. Un phénomène similaire est possible avec la formation de la liaison entre les non-métaux, ayant différentes électronégativité. Quand il est déclenché, un changement significatif de la paire d'électrons dans la direction d'un atome ayant un indice élevé de l'EO. Lorsque la formation de la liaison entre les éléments non métalliques ayant la même valeur de couple de changement de vitesse d'électronégativité pas observé d'électrons, une telle connexion est appelé un groupe non polaire.

Des exemples sont l'oxygène, l'hydrogène, l'ozone et le phosphore. liaison polaire est l'acide chlorhydrique, l'eau, l'ammoniac.

Il y a un terme spécial, grâce auquel peut être caractérisé par le nombre de paires d'électrons sont formées entre les atomes.

Étant donné que, pour la formation d'une connexion nécessite deux électrons auront trois communication entre les atomes d'azote, à savoir la multiplicité correspond à trois. lien donneur-accepteur – est un cas particulier de la liaison covalente polaire, mais on suppose une interaction intermoléculaires de substances.

Caractéristiques du mécanisme

Pour former une liaison covalente classique interaction suffisante entre deux électrons (paires au total). liaison donneur-accepteur formé par produit chimique à travers une paire d'électrons à partir d'un côté (à partir d'un donneur), vide (libre) sur l'orbite d'un autre atome (accepteur). En cas covalente polaire (non polaire) et la communication avec l'interaction donneur-accepteur d'électrons finissent par devenir commun.

cation ammonium Education

Comme il est formé de la liaison donneur-accepteur? Des exemples de substances donnés dans le cadre de la chimie du secondaire, un cation ammonium limitée. Examinons plus l'éducation.

L'azote, une partie de la molécule d'ammoniac se trouve dans le cinquième groupe (sous-groupe principal) de la classification périodique. Sur son extérieur niveau d'énergie sont cinq électrons. Dans la formation de molécules d'ammoniac dans de l'azote polaire de liaison covalente passe trois électrons, de sorte que la paire d'électrons, qui ne participe pas à un tel procédé, reste inutilisé.

Ce fut elle qui lui a donné le droit d'exercer les propriétés du donneur à l'approche des molécules d'ammoniac avec dipôles d'eau. Dans l'eau à un cation d'hydrogène ont leur propre électrons, de sorte qu'il présente des propriétés accepteur.

Au moment où les molécules d'ammoniac sont suffisamment proches des protons d'hydrogène à partir d'eau, d'azote nuage constitué de deux électrons se transforme en cation hydrogène d'attraction, il devient commun à eux. Le résultat est la formation de liaison tétravalent entre l'azote et de l'hydrogène, il est supposé mécanisme donneur-accepteur. C'est ce qu'on appelle un exemple classique de la formation d'une liaison.

L'éducation cation oxonium

Dans le programme scolaire (niveau de base) ne sont pas considérés comme des cations oxonium (hydronium), comme la théorie protolytique des solutions est étudiée uniquement au niveau du profil. Comme il est également utilisé liaison donneur-accepteur, des exemples de sa formation un peu plus près.

En tant que donneur dans ce cas, jouera le rôle d'une molécule d'eau, et présente les propriétés d'un accepteur de protons. Vu le mécanisme donneur-accepteur – il est appelé la chimie de base de composés complexes, et mérite donc une attention particulière. Il explique la théorie de l'essence acides désintégration électrolytique, des sels, des bases, lorsqu'il est dissous dans l'eau pour les cations et anions.

Lorsqu'un tel passage se produit en raison permeation électrons lié à l'enveloppe extérieure d'atomes réticulables. Ainsi, une augmentation du nombre d'électrons dans les coquilles extérieures à celui-ci.

La deuxième formation d'une liaison algorithme

Il y a un autre mécanisme par lequel formé une liaison donneur-accepteur. Des exemples de cette interaction sont nombreux, en particulier la formation de fluorures métalliques. Il y a utilisation d'une paire d'électrons d'un des atomes réactifs. En conséquence, un atome ajoute jusqu'à un montant maximum de leur peau, mais en raison de prendre part, tous les huit électrons, seulement une certaine partie d'entre eux. Ces électrons qui ne sont pas impliqués dans, est appelé libre, et avec l'aide des autres et créer un lien donneur-accepteur. Des exemples de tels variants formation d'une liaison donneur-accepteur concernent des fluorures de métaux alcalins et alcalino-terreux. Par exemple, préparé de manière similaire le fluorure de sodium, potassium, calcium.

Quelles sont les autres est différent lien donneur-accepteur? On peut distinguer des composés stables résultant en raison de mécanismes similaires de formation de composés chimiques. Par exemple, la dissolution dans l'eau du fluorure d'hydrogène, le rapport entre l'ammoniac et le chlorure d'aluminium, ce qui conduit à la formation de composés complexes.

conclusion

Compte tenu de la règle de l' interaction donneur-accepteur, notez que les gaz inertes peuvent bien agir comme donneurs actifs, étant donné que l'enveloppe extérieure ont une quantité maximum d'électrons. Expérimentalement cette instruction a été complètement validé et identifié des oxydes des gaz inertes est formé par les interactions donneur-accepteur.

Ce type de liaison covalente revêt une importance particulière dans la vie humaine. En plus de la participation active à la vie en raison de la liaison donneur-accepteur peut créer des aliments de diverses préparations pharmaceutiques. Par exemple, le mécanisme de formation discuté ci-dessus concerne la formation de cations d'ammonium d'ammoniac est largement utilisé dans la médecine moderne.