l'hydroxyde de fer 3

Le composé inorganique est l'hydroxyde de fer 3 a la formule chimique Fe (OH) 2. Il appartient à une série de amphotères des composés du fer, qui sont dominées par les propriétés des bases qui sont typiques. Compte tenu de cela la substance est une forme de cristaux blancs qui, lorsque l'exposition prolongée à l'extérieur obscurcissent progressivement. Il existe des variantes de cristaux verdâtres. En substance de la vie quotidienne peut observer chacun sous la forme de dépôts verdâtres sur les surfaces métalliques, ce qui indique le début de la rouille du processus – de l'hydroxyde de fer 3 sert comme l'une des étapes intermédiaires du processus.

La nature du composé sont les amakinita. Ce minéral cristallin, à l'exception du fer contient plus d'impuretés de magnésium et de manganèse, l'ensemble de ces substances donnent amakinitu différentes nuances – du jaune-vert au vert pâle, en fonction du pourcentage d'un élément particulier. La dureté de la matière minérale est de 3,5 à 4 sur les unités d'échelle de Mohs, et une masse volumique d'environ 3 g / cm³.

Les propriétés physiques de la substance doit également inclure sa solubilité extrêmement faible. Dans le cas où l'hydroxyde de fer 3 est chauffé, il se décompose.

Cette substance est très active et interagit avec beaucoup d'autres substances et composés. Ainsi, par exemple, ayant les propriétés d'une base, il entre dans la réaction de neutralisation avec des acides différents. En, particulier , l' acide sulfurique, l' hydroxyde ferrique 3 pendant les réactions conduisent à la production de sulfate de fer (III). Etant donné que cette réaction peut se produire par calcination classique à l' air libre, une telle peu coûteux procédé de production de sulfate est utilisé à la fois en laboratoire et dans des environnements industriels.

Au cours de la réaction avec l' acide chlorhydrique, le résultat est la formation de chlorure de fer (II).

Dans certains cas, l'hydroxyde de fer et 3 peuvent présenter des propriétés acides. Ainsi, par exemple, par réaction avec une haute concentration (concentration doit être d'au moins 50%) d'une solution d'hydroxyde de sodium, on obtient tetragidroksoferrat (II) de sodium pour précipiter en tant que. Cependant, pour l'écoulement d'une telle réaction est nécessaire de prévoir une des conditions assez difficiles: la réaction doit se produire dans la solution bouillante dans un environnement atmosphérique d'azote.

Comme déjà mentionné, en chauffant la substance se décompose. Le résultat de cette expansion agit comme oxyde de fer (II), et, en outre, à titre d' impuretés du fer métallique obtenu et ses dérivés dizheleza oxyde (III), de formule chimique est Fe3O4.

Comment produire de l'hydroxyde de fer 3, dont la préparation est liée à sa capacité à réagir avec des acides? Avant de procéder à l'expérience, assurez-vous de rappeler les règles de sécurité lors de la conduite de telles expériences. Ces règles sont applicables à tous les cas, le traitement de solutions acido-basique. Important ici – pour assurer une protection fiable et d'éviter des gouttelettes de solution Ingress sur la peau et les muqueuses.

Ainsi, on peut obtenir de l'hydroxyde au cours de la réaction dans laquelle le chlorure de fer interagissent (III) et de KOH – hydroxyde de potassium. Cette méthode – la raison la plus courante pour la formation d'insolubles. Dans la réaction de ces substances se déroule une réaction d'échange classique, ce qui entraîne précipité vire au brun. Ce précipité est la substance souhaitée.

L'utilisation d'hydroxyde de fer dans la production industrielle assez largement. La plus commune est leur utilisation en tant que substance active dans une batterie de type nickel-fer. En outre, le composé utilisé dans la métallurgie pour produire divers alliages ferreux, ainsi que dans l'électroformage prizvodstvo, avomobilestroenii.