Hydroxyde d'aluminium

L'apparition du matériau d'hydroxyde d'aluminium est la suivante. En règle générale, cette substance est blanche, gélatineuse, bien qu'il existe des variantes de présence à l'état cristallin ou amorphe. Par exemple, sous forme sèche, il cristallise en cristaux blancs, qui ne se dissolvent ni dans les acides ni dans les alcalis.

L'hydroxyde d'aluminium peut également être représenté par une poudre blanche à grain fin. La présence de nuances roses et grises est acceptable.

La formule chimique du composé est Al (OH) 3. La combinaison de l'oxyde d'aluminium et de l'eau forme de l' hydroxyde d' aluminium, dont les propriétés chimiques sont également largement déterminées par les éléments qui composent sa composition. Ce composé est préparé en faisant réagir le sel d'aluminium et l'alcali dilué, tout en évitant une surabondance excessive. Le précipité d'hydroxyde d'aluminium produit dans cette réaction peut alors réagir avec des acides.

L'hydroxyde d'aluminium réagit avec une solution aqueuse d'hydroxyde de rubidium, un alliage de cette substance, l'hydroxyde de césium, le carbonate de césium. Dans tous les cas, l'eau est libérée.

L'hydroxyde d'aluminium a un poids moléculaire de 78,00, pratiquement insoluble dans l'eau. La densité de la substance est de 3,97 g / cm3. Étant une substance amphotère, l'hydroxyde d'aluminium réagit avec les acides, de sorte que les réactions produisent des sels moyens et libèrent de l'eau. En entrant dans des réactions avec des alcalis, des sels complexes – hydroxoaluminates, par exemple, K [Al (OH) 4 (H2O) 2] apparaissent. Les méta-aluminates sont formés si de l'hydroxyde d'aluminium est allié avec des alcalis anhydres.

Comme toutes les substances amphotères, les propriétés acides et basiques, l'hydroxyde d'aluminium montre simultanément l'interaction avec des acides forts, ainsi qu'avec des alcalis. Dans ces réactions, lors de la dissolution de l'hydroxyde dans les acides, les ions de l'hydroxyde sont clivés et, lors de la réaction avec l'alcali, l'ion hydrogène est séparé. Pour voir cela, vous pouvez, par exemple, effectuer une réaction impliquant l' hydroxyde d' aluminium , l'hydroxyde de sodium. Pour le conduire, il faut remplir une petite quantité de sciure de bois dans le tube à essai et verser une petite quantité d'hydroxyde de sodium, pas plus de 3 millilitres. Le tube doit être bien fermé avec un bouchon et commencer un préchauffage lent. Après cela, en fixant le tube sur un trépied, il faut assembler l'hydrogène isolé dans un autre tube, l'avoir préalablement placé sur le capillaire. Après environ une minute, le tube à essai doit être retiré du capillaire et amené à une flamme. Si de l'hydrogène pur est recueilli dans le tube à essai, la combustion se déroulera en douceur, dans le même cas, si l'air pénètre dans le sol, le coton se produira.

L'hydroxyde d'aluminium est obtenu en plusieurs laboratoires:

– par réaction d'interaction de sels d'aluminium et de solutions alcalines;

– une manière de décomposition du nitrure d'aluminium sous l'influence de l'eau;

– en faisant passer du carbone à travers un complexe hydroélectrique spécial contenant Al (OH) 4;

– l'action de l'hydrate d'ammoniaque sur les sels d'aluminium.

La production industrielle est associée au traitement de la bauxite. Les technologies d'influence sur les solutions d'aluminate par les carbonates sont également utilisées.

L'hydroxyde d'aluminium est utilisé dans la fabrication d'engrais minéraux, de cryolites, de diverses préparations médicales et pharmacologiques. Dans la production chimique, la substance est utilisée pour produire du fluorure d'aluminium et du dioxyde de soufre. Indispensable connexion dans la production de papier, de plastiques, de peintures et bien plus encore.

L'utilisation médicale est due aux effets positifs des médicaments contenant cet élément dans le traitement des troubles gastriques, l'acidité accrue du corps, les maladies de l'ulcère.

Lors de la manipulation de la substance, il faut faire attention à ne pas inhaler ses vapeurs car elles causent des dommages graves aux poumons. Étant un laxatif doux, il est dangereux à grande dose. Lorsque la corrosion provoque l'aluminose.

La substance elle-même est assez sûre, car elle ne réagit pas avec les oxydants.