l'acide perchlorique – Propriétés, la production et de l'application. précautions

l'acide perchlorique (formule HClO4) – est un anhydre d'acide monobasique. Il contient du chlore (Cl) dans l'état d'oxydation supérieur, pour cette raison, il est l'oxydant le plus fort. Explosif.

Propriétés de l' acide perchlorique

1. Ceci est un liquide volatil sans couleur, beaucoup de fumée dans l'air, le monomère par paires. Instable et très réactionnaire. Pour cette caractéristique acide avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (cation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (monoxyde de chlore)

2. Cette substance est facilement soluble dans les solvants chlorés et organofluorés tels que CH2CI2 (chlorure de méthylène), CHCl3 (chloroforme), et d'autres. Est mélangé avec d'autres solvants et présente des propriétés réductrices, manipulation peut provoquer une explosion ou un incendie.

3. Il est bien mélangé avec de l'eau (H2O) dans des proportions quelconques. Forme plusieurs hydrates. Les solutions concentrées de cet acide ont la consistance légèrement huileuse. Cette solution aqueuse d'acide présente une bonne stabilité et une faible capacité d'oxydation. Avec l'eau que nous envisageons substance forme un azéotrope à une température de 203 degrés se résume et contient 72 pour cent des HClO4.

4. L' acide perchlorique (HClO4 de formule) est l' un des plus forts acides. De ce fait, dans son environnement acide de certains composés se comportent comme des bases.

5. La pression réduite avec chauffage doux un mélange d'acide perchlorique avec de l'anhydride phosphorique formé liquide huileux incolore – dioxyde de chlore:

2HClO4 (acide perchlorique) + P4O10 (anhydride phosphorique) = Cl2O7 (dioxyde de chlore) + H2P4O11

Méthodes de préparation

1. Les solutions aqueuses de cet agent peuvent être préparés de deux façons. La première est l'oxydation électrochimique de chlore ou d'acide chlorhydrique dans de l'acide chlorhydrique concentré, et le second – dans la double décomposition du perchlorate de sodium ou des acides forts inorganiques de potassium.

2. L'acide perchlorique anhydre peut être obtenue de deux façons. La première consiste à faire réagir le perchlorate de potassium (K) ou sodium (Na) avec de l'acide sulfurique sous forme concentrée, et le second – dans l'interaction avec de l'oléum avec une solution aqueuse d'acide perchlorique:

KClO4 (solution aqueuse d'acide perchlorique) + H2SO4 (acide sulfurique) = KHSO4 (en hydrogénosulfate de potassium) + HClO4 (acide perchlorique)

Application de l' acide perchlorique

– des solutions concentrées couramment utilisés pour obtenir des perchlorates (sels d'acides), et en chimie analytique;

– l'acide perchlorique est utilisé dans la décomposition des minerais comme catalyseur et dans l'analyse de minéraux;

– perchlorate de potassium (Formule: KClO4), un sel de cet acide, est utilisé pour créer des explosifs, et le perchlorate de magnésium (anhydrone, Mg (ClO4) 2) est utilisé comme agent déshydratant.

Sécurité au travail

l'acide perchlorique, anhydre ne peut pas longtemps stocké et transporté, comme dans des conditions normales, il est rapidement dégradé et peut ensuite exploser spontanément.

Autres contenant du chlore acide inorganique:

1. De l' acide chlorhydrique (Formule: HCl) – monobasique acide fort, corrosif, fumant air liquide. électroformage appliquée (décapage, la gravure) et en hydrométallurgie, pour le nettoyage des métaux lors de l'étamage et de brasage, pour produire du chlorure de manganèse, de zinc, de fer et d'autres métaux. la substance dans l'industrie alimentaire est enregistrée en tant que E507 additif alimentaire.

2. L'acide hypochloreux (Formule: HClO) – très faible monoacide. Il ne peut exister que dans les solutions. Utilisé à des fins sanitaires, ainsi que pour les textiles et le blanchiment de la pâte.

3. L'acide chloreux (HClO2) – acide fort monobasique milieu. Est instable sous sa forme libre, généralement dégradé rapidement dans une solution aqueuse diluée. L'anhydride de cet acide encore inconnu.

4. L'acide chlorique (de HClO3) – acide fort monobasique. Non obtenu sous forme libre, comme des ruptures dans les solutions concentrées. Dans les solutions aqueuses, il existe à une concentration inférieure à 30 pour cent. Très stable à des températures basses.