solution Électrolyse: description, l'utilisation de

Appelé procédé d'électrolyse, caractérisé propriétés redox en ce qui concerne les éléments constitutifs de sels et d'autres composés présents dans la masse fondue ou en solution, en faisant passer un courant électrique à travers eux.

Au moyen de l'électrolyse peuvent être produits métaux et non-métaux, caractérisé par le degré élevé de pureté chimique. Cette réaction se caractérise par la simplicité et l'accessibilité, il est même possible de modéliser à la maison. Il faudra pour cela une source de courant électrique constant, une paire d'électrodes et un électrolyte préparé à l'avance. La caractéristique la plus fondamentale des électrolytes est leur capacité à conduire le courant électrique.

Distinguer électrolyse de solutions de sels et fait fondre, à une similitude totale qu'ils ont un certain nombre de différences importantes. La réalisation de l'électrolyse de solutions, vous devriez envisager de participer au processus et d'ions de solvant. Électrolyse de bains fondus est caractérisé par la présence de la substance des ions.

Pour obtenir le produit désiré (que ce soit un métal, un gaz ou un non-métal) qui prennent en charge la sélection d'une électrode appropriée, et préparation de l'électrolyte respectif.

Le matériau de l'électrode peut servir soit comme un conducteur de courant électrique. Dans la plupart des cas, utiliser des métaux, des alliages, parmi nonmétal bonne performance comme électrode peut montrer des barres de graphite (carbone). Très rares, mais des solutions technologiques connues, dans laquelle le matériau pour les électrodes sont liquides.

Tout est prêt à réaliser l'électrolyse de solutions salines. L'électrode positive est appelée l'anode. Pour l'électrode négative prise désignation – la cathode. Grâce à la solution d'électrolyse, une anode oxydée (dissous), et la cathode est rétablie. Il est important que « dissolution » de l'anode n'a eu aucun effet sur le processus chimique qui se produit en solution (en fusion). Dans le cas contraire – la condition de base pour l'anode est son inertie. Idéalement, il peut être en platine, mais les anodes (graphite de carbone) sont également très efficaces.

Pour la cathode convient à presque tous plaque métallique (il ne se dissout pas). Cuivre, laiton, carbone (graphite), le zinc, le fer, cathodes en aluminium sont largement utilisés dans l'industrie moderne.

Grâce à des solutions d'électrolyse à la maison, à partir de substances pratiquement on peut obtenir des matériaux de rebut tels que l'oxygène, le chlore, l'hydrogène, le cuivre, ou alcalin d'acide faible, de soufre. Ne pas abuser des expériences avec du chlore – il est toxique!

Pour la production d'oxygène et d' hydrogène doit être soumis à une solution d'électrolyse de bicarbonate de soude (alternative – carbonate de sodium). Près de l'électrode « + » (anode) est isolé sous la forme de bulles d'oxygène à la cathode ( « – ») – un atome d'hydrogène. Sur la question de savoir pourquoi la récupération d'hydrogène a eu lieu au lieu de sodium serait la réponse supposée se trouve: dans la série Na contrainte métallique est laissée H2, respectivement, dans la compétition des deux cations hydrogène vaincu sodium. Dans l'exemple de cette réaction, nous avons assisté à la solution d'électrolyse, en fait, transformé en l'électrolyse du solvant (eau).

En utilisant la solution d'électrolyte de sulfate de cuivre, on obtient à la cathode sombre de la plaque rouge, ce qui est un métal pur, récupérer le cuivre.

Selon les résultats de deux expériences sur l'électrolyse peut faire des généralisations. anode positive devient un lieu pour la récupération d'anions, dans les deux cas ci-dessus considérés, il est avéré être l'oxygène. A la cathode, la récupération des cations d'hydrogène prouvé dans nos expériences – dans le premier cas, le cuivre – dans le second. En règle générale, les cations métalliques ou de l'hydrogène, mais dans certains cas, ils peuvent se révéler non-métaux et gaz. L'état d'oxydation de l'élément joue un rôle important dans le processus de récupération.