propanoïque. Propriétés physiques et chimiques. L'utilisation, la sécurité au travail.

propanoïque ( d' autres noms – acides metiluksusnaya, E280 conservateur, l' acide propionique) – il est un liquide avec une base caustique sans couleur malodorant. Il a la formule chimique suivante: C2H5-COOH.

Propriétés physiques de l'acide propionique:

1. La température de fusion est de -21 °.

2. Le point d'ébullition est de 141 °.

3. Le point d'éclair est de 54 °.

4. La masse molaire égale à 74.08 g / mole.

5. Dans des conditions standard, est un liquide incolore.

6. La température d'inflammation est de 440 °.

propriétés chimiques de l'acide propionique:

1. miscible à l'eau (H2O) et les solvants organiques.

2. Un acide propane – un représentant typique des acides carboxyliques saturés. Peut former des esters galogenagidridy, amides, et autres substances.

Histoire de la découverte propanoate

Cette substance a été décrite en 1844 par Johann Gottlieb, qui le trouva au milieu des produits de dégradation du sucre. Puis, pendant un temps d'autres chimistes cet acide a été préparé de différentes manières, sans se rendre compte, il a été extrait au même composé. En 1847, Jean-Baptiste Dumas a constaté que le qu'il décrit plus tard était le même acide matériau obtenu précédemment comment propanoïque, dans laquelle la formule – C2H5-COOH.

Quelles sont les méthodes permettant d'obtenir propanoate?

Dans la nature propanoïque trouve dans l'huile.

Dans l'industrie, la substance produite par Reppe carbonylation de l'éthylène à la réaction comme sous-produit dans l'oxydation d'hydrocarbures, l'oxydation catalytique de l'aldéhyde de propane en présence d'ions manganèse ou de cobalt.

En outre, un grand nombre d'acide metiluksusnoy peut être obtenu par la production d'acide acétique, mais les méthodes modernes de l'obtenir fait de cette façon à une source secondaire d'acide propionique.

Cette substance peut être préparé de la décomposition métabolique d'acides aminés et d' acides gras qui contiennent un nombre impair d' atomes de carbone.

Également produire des bactéries d'acide de propane du genre Propionibacterium (le produit final de leur métabolisme). On trouve ces bactéries dans le système digestif des ruminants, et en raison de leurs activités dans le fromage suisse a sa propre saveur unique.

l' acide propionique

Il esters et sels.

les sels alcalins et alcalino-terreux sont bien solubles dans l'eau (H2O), ne se dissolvent pas dans les solvants organiques.

Esters de cette substance peu soluble dans (H2O) de l'eau mais miscible avec des solvants organiques.

application

Cet acide est utilisé dans les cas suivants:

– gerbetsidy de production (par exemple dihlorprol, le propanol), des médicaments (fenobolin, ibuprofène), certains matériaux de parfum (linaloil-, phényl-, geranil-, le propionate de benzyle) solvant (butyl-, pentyl-, le propionate de propyle), des matières plastiques ( polivinilpropionat), les tensioactifs (éthers de glycol) et vinilplastifikatorov;

– puisque l'acide propionique inhibe la croissance de certaines bactéries et moisissures, qu'une grande partie est utilisé comme conservateur dans les aliments pour les humains et les animaux. Le produit est utilisé directement pour l' acide propionique animal ou son sel (ammonium propionate), et les produits qui sont fabriqués pour la personne qui utilise le calcium (propionate de calcium) ou de sodium (propionate de sodium) ou un sel de celui – ci.

Sécurité au travail

Le principal danger lors de l' utilisation de l' acide propionique – est des brûlures chimiques divers degrés de gravité.

Dans les études menées chez les animaux de laboratoire seul effet négatif associé à la consommation à long terme des petites doses propanoïque a été l'apparition d'ulcères dans l'œsophage et de l'estomac, qui est causée par des propriétés corrosives de la substance. Il n'a pas été trouvé dans l'expérience que l'acide propionique est mutagène, cancérigène, toxique et mauvais pour les organes reproducteurs. Une fois dans le corps, nous envisageons une substance oxyde rapidement métabolisé et est ensuite délivrée sous la forme de dioxyde de carbone.