Caractéristiques de sodium. Formule de sodium

Sodium – l'un des métaux alcalins. Table d'éléments chimiques comme il affiche un atome appartenant à la troisième période et le premier groupe.

propriétés physiques

Dans cette section, caractéristique de sodium en termes de physique sera considérée. Tout d'abord, dans sa forme pure, l'argent solide ayant un lustre métallique et une faible dureté. Le sodium est si doux qu'il peut être facilement coupé avec un couteau. Le point de fusion de cette substance est assez faible soixante-neuf degrés Celsius. Le poids atomique du sodium, trop peu, nous allons parler plus tard. La densité du métal égale à 0,97 g / cm ^3.

Caractérisation chimique du sodium

Cet élément a une activité très élevée – il est capable de rapidement et réagissent violemment avec beaucoup d'autres substances. De plus, une table d'éléments chimiques pour déterminer une valeur telle que la masse molaire – de sodium, il est de vingt-trois. Une mole – elle est la quantité de substance qui contient 6,02 x 10 23 atomes de degré (moléculaire si la substance complexe). Connaissant la masse molaire de l'élément, il est possible de déterminer dans quelle mesure pèsera nombre spécifique de moles veschetsva. Par exemple, deux moles de sodium pèse quarante-six grammes. Comme déjà mentionné ci-dessus, le métal actif – l'un des plus réactif, il se réfère à alcalin, respectivement, il peut former un oxyde alcalin (base forte).

Étant donné que les oxydes formés

Toutes les substances de ce groupe, y compris dans le cas du sodium, peut être obtenu en partant de combustion. Ainsi, il y a une réaction du métal avec l'oxygène, ce qui conduit à la formation d'oxyde. Par exemple, si le brûler quatre moles de sodium par mole de dépenses de l'oxygène et obtenir deux moles de l'oxyde métallique. La formule de l' oxyde de sodium – Na ₂ O. L'équation de la réaction est la suivante: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. Si la substance ajoutée à l'eau résultante formée par les alcalis – NaOH.

Prendre une mole d'oxyde et de l'eau, on obtient deux moles d'une base. Ici , l'équation de réaction: Na ₂ O + H ₂ O = 2 NaOH. Le matériau résultant est aussi appelé soude caustique. Cela est dû à ses propriétés alcalines prononcées et aktivnotyu chimique. Comme acides forts, la soude caustique réagit avec un des sels de métaux inactifs, des composés organiques, etc. Au cours de l'interaction avec la réaction d'échange de sels se produit – .. Un nouveau sel est formé et la nouvelle base. une solution d'hydroxyde de sodium peut facilement détruire le tissu, le papier, la peau, les ongles, il exige le respect des règles de sécurité tout en travaillant avec lui. Applicable hydroxyde de sodium dans l'industrie chimique comme catalyseur, ainsi que dans la vie quotidienne comme un moyen de résoudre le problème des tubes bouchés.

Les réactions avec les halogènes

Il est simple, composé des éléments chimiques qui se rapportent au septième groupe du système périodique. Dans la liste comprend fluoro, iodo, chloro, bromo. Sodium capable de réagir avec la totalité d'entre eux, formant des composés tels que le chlorure / bromure / iodure / fluorure de sodium. Pour effectuer la réaction besoin de prendre deux moles de métal, en y ajoutant une mole de fluorure. Le résultat est le fluorure de sodium en une quantité de deux moles. Ce processus peut être écrit que l'équation: Na + F ₂ = 2NaF. Le fluorure de sodium, que nous avons utilisé dans la production de dentifrice contre la carie dentaire, ainsi que des détergents pour une variété de surfaces. De même, lors de l' ajout de chlore disponible chlorure de sodium (sel de cuisine), l' iodure de sodium, qui est utilisé dans la fabrication de lampes à halogénures métalliques, le bromure de sodium, utilisé comme médicament pour les névroses, de l' insomnie, l' hystérie et d' autres troubles du système nerveux.

Avec d'autres substances simples

Sont également disponibles réaction de sodium avec du phosphore, du soufre (soufre), le carbone (carbone). Ce genre de réactions chimiques peut être effectuée que dans le cas d'un arrangement spécial sous forme de chaleur. Ainsi, il y a une réaction d'addition. Elle peut être utilisée pour obtenir des substances telles que le phosphure de sodium, le sulfure de sodium, de carbure de sodium.

A titre d'exemple, la fixation des atomes de métal aux atomes de phosphore. Si l'on prend trois moles du métal et d'une mole du second composant, puis les chauffer, on obtient une mole de phosphure de sodium. Cette réaction peut être écrit sous la forme de l'équation suivante: 3Na + = Na ₃ P P. En outre, le sodium peut réagir avec de l' azote et de l' hydrogène. Dans le premier cas, un nitrure de ce métal, dans le second – hydrure. Comme exemples de réactions chimiques telles équation: 6NA + N2 = 2Na ₃ N; 2na + H2 = 2NaH. Pour la réalisation de la première interaction exige une décharge électrique, la seconde – température élevée.

Réactions avec les acides

Dans de simples substances chimiques fins caractéristiques de sodium. Ce métal réagit aussi avec tous les acides. Il en résulte que de telles interactions chimiques formées sel de sodium et de l' hydrogène. Par exemple, le sel de cuisine est formée et de l'hydrogène, ce qui évapore à la réaction du métal avec de l'acide chlorhydrique. Pour exprimer cette réaction en utilisant l'équation de réaction: Na + HCl = NaCl + H _2. Ce type d'interaction est appelée une réaction de substitution chimique. Grâce à son maintien peuvent également être des sels tels que le phosphate, le nitrate, le nitrite, le sulfate, le sulfite, le carbonate de sodium.

Interaction avec des sels

Sodium réagit avec des sels de métaux autres que le potassium et le calcium (ils ont une réactivité plus élevée que l'élément considéré). Dans ce cas, comme dans le précédent, la réaction de substitution se produit. Les atomes des atomes métalliques sont en place chimiquement plus faible métal. Ainsi, par mélange de deux moles de sodium et d' une mole de nitrate de magnésium obtenir du nitrate de sodium en une quantité de deux moles, et de magnésium pur – une mol. Enregistrer l'équation de la réaction peut être si: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Le même principe peut être obtenu et bien d'autres sels de sodium. De plus, cette méthode peut être obtenu à partir de sels métalliques de ceux-ci.

Qu'advient-il si vous ajoutez de l'eau au sodium

Ceci est peut-être l'une des substances les plus courantes de la planète. Et aussi considéré comme un métal capable de réagir chimiquement avec elle. Ces formes déjà discutés ci-dessus de la soude caustique ou de l'hydroxyde de sodium.

Pour effectuer une telle réaction devra prendre deux moles de sodium, ajouter l'eau, elle aussi, en une quantité de deux moles, et en conséquence on obtient deux moles d'hydroxyde par mole d'hydrogène qui a été isolé sous forme d'un gaz ayant une odeur piquante.

Sodium et ses effets sur les organismes

Ayant examiné le métal actif du point de vue chimique, nous procédons à ce que les caractéristiques biologiques de sodium mêmes. Il est l'un des oligo-éléments les plus importants. Tout d'abord, il est l'un des composants de la cellule animale. Ici, il exerce des fonctions importantes: le potassium maintient le potentiel de membrane, impliquée dans la formation et la propagation de l'influx nerveux entre les cellules est un élément nécessaire pour les processus chimiques osmotiques (qui ont besoin, par exemple, le fonctionnement des cellules rénales). En outre, le sodium est responsable de l'équilibre eau-sel des cellules. En outre, sans cet élément chimique ne peut pas être le transport de glucose dans le sang, si nécessaire pour le bon fonctionnement du cerveau. Pourtant, ce métal est impliqué dans le processus de contraction des muscles.

Cet oligo-élément est nécessaire non seulement pour les animaux – sodium dans l'installation de corps et accomplit également des fonctions importantes: il participe dans le processus de photosynthèse, en aidant à transporter des hydrates de carbone, ainsi que nécessaire pour le passage de substances organiques et inorganiques à travers la membrane.

L'excès de sodium et le manque

Par teneur accrue d'un élément chimique donné dans l'organisme peut entraîner une consommation excessive de sel pendant une longue période. Les symptômes peuvent être un excès de fièvre de sodium, l'enflure, l'irritabilité, l'insuffisance rénale. En cas de tels symptômes doivent être retirés de l'alimentation de sel de table et les aliments que beaucoup de métal (la liste sera affichée ci-dessous), puis consulter immédiatement un médecin. La teneur en sodium réduite dans le corps conduit aussi à des symptômes désagréables et des troubles des organes. Leach élément chimique actif peut administration chronique des diurétiques ou lorsqu'il est utilisé dans la boisson que l'eau purifiée (distillée) à la transpiration et la déshydratation. Les symptômes du manque de sodium sont la soif, la peau sèche et des muqueuses, des nausées et des vomissements, manque d'appétit, troubles de la conscience et de la léthargie, la tachycardie, l'arrêt complet de la fonction rénale.

Produits dans lesquels beaucoup de sodium

Afin d'éviter trop élevé ou trop faible dans le corps considéré comme un élément chimique, il faut savoir ce que la nourriture le plus. Tout d'abord, c'est le sel de table mentionnée ci-dessus. Il comprend quarante pour cent de sodium. Il peut aussi être le sel de mer. En outre, le métal contenu dans le soja et la sauce de soja. Une grande quantité de sodium observée dans les fruits de mer. Cette algue, la plupart des espèces de poissons, crevettes, poulpes, chair de crabe, oeufs, et d'autres cancers. La teneur en sodium en eux en raison du fait que ces organismes se trouvent dans un milieu de sel avec une forte concentration de sels de divers métaux qui sont importants pour le fonctionnement normal du corps.

L'utilisation de ce métal et certains de ses composés

L'utilisation de sodium dans l'industrie est très polyvalent. Tout d'abord, la substance utilisée dans l'industrie chimique. Ici, il est nécessaire de produire des substances telles que l'hydroxyde de métal, de ses fluorures, les sulfates et les nitrates. En outre, il est utilisé comme agent réducteur fort – pour l'isolement des métaux purs à partir de leurs sels. Il est un sel de sodium technique spéciale pour une utilisation dans de telles applications. Ses propriétés sont fixées dans GOST 3273-75. En ce qui concerne les propriétés réducteurs forts mentionnés ci-dessus de sodium, il est largement utilisé dans la métallurgie.

En outre, cet élément chimique trouve son application dans l'industrie famatsevticheskoy où il est le plus souvent nécessaire pour obtenir le bromure, qui est une composante majeure de nombreux sédatifs et antidépresseurs. En outre, le sodium peut être utilisé dans la fabrication de lampes HID – ce sont des sources de lumière jaune vif. Un tel composé chimique tel que le chlorate de sodium (NaClO _3), détruit les jeunes plantes, de sorte qu'il est utilisé pour l' enlèvement de celui – ci à partir de la voie ferrée pour empêcher la surcroissance ci. Le cyanure de sodium est largement utilisé dans l'industrie d'obtenir l'or. Avec elle, le métal est obtenu à partir de roches.

Comme sodium préparé

La méthode la plus courante est la réaction du carbonate de métal avec du carbone. Pour cela, il est nécessaire de chauffer ces deux matériaux à une température d'environ mille degrés Celsius. En conséquence, il se produit deux composés chimiques tels que le sodium et le gaz chadny. Dans la réaction d'une mole de carbonate de sodium avec deux moles de carbone obtenir deux moles du métal désiré et trois moles de monoxyde de carbone. À la suite de l' équation de réaction peut être écrit comme suit: NaCO ₃ + 2C = 2Na + 3SO. De même, l'élément chimique actif peut également être obtenu à partir d'autres composés.

réactions qualitatives

La présence de sodium +, ainsi que d'autres cations ou des anions peuvent être déterminés au moyen de manipulations chimiques spéciaux. réponse qualitative de l'ion sodium brûle – en cas de présence de la flamme est colorée en jaune.

Où vous pouvez rencontrer l'élément chimique dans la nature des rapports

Tout d'abord, comme on l'a dit, il est l'un des composants des deux cellules animales et végétales. Aussi ses concentrations élevées dans l'eau de mer. En outre, le sodium est inclus dans la composition de certains minéraux. Ceci, par exemple, sylvinite, formule – NaCl • KCl, ainsi que la carnallite, dont la formule KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. La première d' entre elles a une structure inhomogène avec des parties colorées en alternance, orange peut se produire dans sa couleur, rose, bleu , rouge. Ce minéral est complètement soluble dans l'eau. Carnallite, en fonction du lieu de la formation d'impuretés et peut également avoir une coloration différente. Il peut être rouge, jaune, blanc, bleu clair et transparent. Il a un éclat faible, les rayons lumineux sont réfractés fortement. Ces deux minéraux sont utilisés comme matières premières pour la production de métaux, qui sont inclus dans leur composition: le sodium, le potassium, le magnésium.

Les scientifiques pensent que le métal, que nous avons passé en revue dans cet article, est l' une des plus courantes dans la nature comme une fraction de masse dans la croûte terrestre est deux et demi pour cent.