caractéristiques de potassium. Structure de potassium. composés potassium

Cet article sera donné une description de potassium en termes de physique et de la chimie. La première de ces sciences étudient les propriétés mécaniques des matériaux et externe. Une seconde – leur interaction les uns avec les autres – cette chimie. Le potassium – en raison de l'élément dix-neuvième dans le tableau périodique. Il fait partie des métaux alcalins. Cet article sera examiné et E le potassium de formule, et son comportement avec d'autres substances, et ainsi de suite. D. Il est l'un des métaux les plus actifs. La science qui traite de l'étude de ce et d'autres éléments – la chimie. 8e année comprend l'étude des substances inorganiques et leurs propriétés. Par conséquent, cet article sera utile aux étudiants. Alors commençons.

caractéristiques de potassium du point de vue des physiciens

Ceci est une substance simple, qui dans des conditions normales est à l'état solide. Point de fusion soixante Celsius trois degrés. Point d'ébullition même métal actif lorsque la température atteint sept cent soixante et un degrés Celsius. Le sujet a une couleur blanc argenté. Il a un éclat métallique. densité de potassium est quatre-vingt-six centièmes grammes par centimètre cube. Ceci est un métal très léger. formule de potassium est très simple – il ne forme pas des molécules. Ce matériau est constitué d'atomes qui sont disposés proches les uns des autres et qui ont un réseau cristallin. Potassium masse atomique égale à trente-neuf grammes par mole. Sa dureté est très faible – il peut être facilement coupé avec un couteau, comme le fromage.

Le potassium et la chimie

Pour commencer, le potassium – élément chimique qui a une activité chimique très élevée. Même stocker il est impossible à l'extérieur, comme il commence immédiatement à réagir avec les substances environnantes. élément chimique qui appartient au premier groupe et la quatrième période du tableau périodique – potassium. Il a toutes les propriétés qui sont caractéristiques des métaux.

Interaction avec des substances simples

Ceux-ci comprennent l'oxygène, l'azote, le soufre, le phosphore, les halogènes (iode, le fluor, le chlore, le brome). Pour, envisager l'interaction de potassium avec chacun d'eux. Interaction avec l'oxygène est appelé oxydation. Au cours de cette réaction chimique consomme de l'oxygène et du potassium dans un rapport molaire de quatre parties à une, ce qui entraîne la formation de l'oxyde métallique en une quantité de deux parties. Cette réaction peut être exprimée par l'équation de réaction suivante: 4K + O2 = 2K2O. Lorsque la combustion de potassium peut observer une flamme violette brillante. Par conséquent, cette réaction est considérée comme haute qualité pour la détermination de potassium. Les réactions avec les halogènes sont nommés selon les noms des éléments chimiques: il est iodée, fluoruration, chloration, bromation. Ces interactions peuvent être mentionnés réaction d'addition, étant donné que les atomes des deux substances différentes sont combinées en une seule. Un exemple d'un tel procédé est la réaction entre le chlore et le potassium, qui, par suite du chlorure de métal formé. Pour la réalisation de cette réaction doit prendre ces deux éléments – deux moles de la première et une seconde. Le résultat est deux moles d'un composé du potassium. Cette réaction est exprimée par cette équation: 2K + = SІ2 2KSІ. Etant donné que l'azote peut donner des composés de potassium lors de la combustion à l'air libre. Au cours de cette réaction consomme les métaux et de l'azote dans un rapport molaire de un à six parties, à la suite de cette interaction, un potassium de nitrure en une quantité de deux parties. Ceci peut être illustré par l'équation suivante: 6K + N2 = 2K3N. Ce composé est un noir de cristal-vert. Avec le métal de phosphore considération est amené à réagir selon le même principe. Si l'on prend trois moles de potassium par mole de phosphore par mole d'obtenir phosphure. Cette réaction chimique peut être écrit sous la forme de l'équation de réaction: P = 3K + K3R. En outre, le potassium capables de réagir avec de l'hydrogène, formant ainsi un hydrure. Dans une telle équation peut être donnée à titre d'exemple: 2K + H2 = 2 kN. Toute la réaction de couplage se produit seulement en présence de températures élevées.

Interaction avec des substances complexes

Caractéristiques de potassium en matière de chimie et porte sur l'examen du sujet. Par des substances difficiles qui peuvent réagir avec le potassium sont l'eau, les acides, les sels, les oxydes. Avec tous considéré comme le métal réagit différemment.

Le potassium et de l'eau

Cet élément chimique réagit violemment avec elle. Cela forme un hydroxyde et de l'hydrogène. Si l' on prend deux moles de potassium et de l' eau, puis on obtient la même quantité d'hydroxyde de potassium et d' une mole d'hydrogène. Cette réaction chimique peut être exprimé par l'équation suivante: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Réactions avec les acides

Comme le potassium – un métal actif, il est facilement déplace les atomes d'hydrogène à partir de leurs composés. Un exemple serait la réaction qui a lieu entre la substance à l'étude et l'acide chlorhydrique. Pour sa mise en œuvre doit prendre deux moles de potassium et de l'acide dans la même quantité. Le résultat est un chlorure de potassium – deux moles d'hydrogène et – une mol. Ce processus peut être écrit dans cette équation: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Et d'oxydes de potassium

De ce groupe de composés inorganiques des métaux seulement réagir avec un échauffement important. Si l'atome de métal constituant l'addition passive d'oxyde, nous parlons dans cet article, il y a, en fait, la réaction d'échange. Par exemple, si l'on prend deux moles de potassium par mole d'oxyde Cuprum à la suite de leurs interactions peuvent être préparés par une mole de l'oxyde d'un élément chimique considéré et cuprum pure. Ceci peut être représenté sous la forme de l'équation suivante: 2K + CuO = K2O + Cu. C'est là où l'exposition a de fortes propriétés réductrices de potassium.

Interaction avec des bases

Le potassium est capable de réagir avec des hydroxydes de métaux, qui sont situés à la droite de celui-ci dans l'activité de la série électrochimique. Dans ce cas aussi manifeste ses propriétés réductrices. Par exemple, si l'on prend deux moles de potassium par mole d'hydroxyde de baryum, la réaction de substitution résultant on obtient des substances telles que l'hydroxyde de potassium en une quantité de deux moles et de baryum pur (en moles) – il précipite. Représenté par l'interaction chimique peut être mis en correspondance par l'équation suivante: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.

Les réactions avec des sels

Dans ce cas, le potassium, manifeste encore ses propriétés comme agent réducteur fort. atomes de remplacement sont des éléments passifs chimiquement plus, il permet d'obtenir un métal pur. Par exemple, lorsqu'il est ajouté à du chlorure d'aluminium en une quantité de deux moles de trois moles de potassium, à la suite de cette réaction obtenir trois moles de chlorure de potassium et de deux moles d'aluminium. Pour exprimer ce processus par l'équation comme suit: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

La réaction avec les graisses

Si l'ajout de potassium à toute matière organique du groupe, il déplacer aussi l'un des atomes d'hydrogène. Par exemple, en mélangeant le métal avec le sujet du stéarate de potassium et de stéarine formé un atome d'hydrogène. Le matériau résultant a été utilisé pour la production de savon liquide. A cette caractéristique de potassium et de ses interactions avec d'autres finitions de substances.

L'utilisation de composés de potassium et

Comme tous les métaux considérés dans ce document est nécessaire pour de nombreux processus dans l'industrie. L'utilisation principale de potassium se produit dans l'industrie chimique. En raison de sa forte réactivité, le métal alcalin et les propriétés réductrices prononcés, il est utilisé comme réactif pour de nombreuses interactions et la production de diverses substances. En outre, la teneur en alliages de potassium sont utilisés comme fluides de refroidissement dans les réacteurs nucléaires. Sont également considérés dans cet article, le métal trouve son application dans l'ingénierie électrique. En plus de tout ce qui précède, il est l'un des principaux composants des engrais pour les plantes. De plus, ses composés sont utilisés dans une grande variété d'industries. Ainsi, dans l'extraction de cyanure de potassium-or est utilisé, qui sert en tant que réactif pour la récupération des métaux de valeur à partir de minerais. Dans la fabrication du verre utilisé du carbonate de potassium. Phosphates considérés comme des éléments chimiques sont des composants de toutes sortes de produits de nettoyage et des poudres. Dans les matches un chlorate de métal donné est présent. Dans la fabrication de films utilisés pour le bromure de vieux de la caméra de l'élément. Comme vous le savez déjà, il est possible d'obtenir par bromation de potassium dans des environnements de haute température. Le médicament utilisé le chlorure de l'élément chimique. La fabrication de savon – stéarate et d'autres dérivés de graisses.

Préparation du métal

Aujourd'hui, extrait de potassium dans les laboratoires de deux manières. L'origine – la restauration à partir de l'hydroxyde de sodium, qui est chimiquement plus actif que le potassium. Un second – l'obtenir à partir de chlorure, également par le sodium. Si elles sont ajoutées à une mole d'hydroxyde de potassium que de sodium est formée sur une mole d'hydroxyde de sodium et de potassium pur. L'équation de la réaction est la suivante: KOH + Na = NaOH + C. Pour la réaction du second type à mélanger du chlorure de métal et de sodium dans des proportions molaires égales. En conséquence, de tels matériaux sont formés sous forme de sel de cuisine et de potassium dans le même rapport. Pour exprimer cette interaction chimique est possible par l'intermédiaire de l'équation de réaction: KSІ + Na = NaCl + K.

La structure du potassium

Atome de l'élément chimique, ainsi que tous les autres, est constitué d'un noyau qui contient des protons et des électrons et des neutrons, qui tournent autour d'elle. Le nombre d'électrons est toujours égal au nombre de protons qui sont à l'intérieur du noyau. Si un électron en vrac ou bien est joint à l'atome, il cesse d'être neutre et est converti en un ion. Ils sont de deux types: les cations et anions. Tout d'abord une charge positive, et la seconde – pas. Si liée à l'atome l'électron, il est converti en un anion, et le cas échéant des électrons laissé son orbite, un atome neutre devient un cation. Etant donné que la table de nombre ordinal de potassium selon Mendeleev, dix-neuf, et les protons dans le noyau de l'élément chimique est le même. Par conséquent, nous pouvons conclure que les électrons autour du noyau disposés dix-neuf ans. Le nombre de protons, un atome contenu dans la structure peut être déterminée en soustrayant du nombre ordinal de masse atomique de l'élément chimique. Nous pouvons donc conclure qu'il ya vingt protons dans le noyau de potassium. Comme considéré dans cet article, le métal appartient à la quatrième période, il a quatre orbites, dans lequel les électrons, qui sont toujours en mouvement sont uniformément disposés. système de potassium est le suivant: la première orbite présente deux électrons, la seconde – huit; ainsi que le troisième, enfin, le quatrième, l'orbite tourne un seul électron. Ceci explique le niveau élevé de l'activité chimique du métal – son orbite finale est pas complètement rempli, donc il cherche à se connecter avec d'autres atomes, provoquant leurs électrons au-delà des orbites deviennent communs.

Où puis-je trouver cet élément dans la nature?

Comme il a une activité chimique extrêmement élevée sur la planète il n'a jamais trouvé à l'état pur. Elle ne peut être considérée comme faisant partie d'une variété de composés. fraction massique en potassium dans la croûte terrestre est de 2,4 pour cent. Les minéraux les plus communs, qui comprennent le potassium, – il Salvini et carnallite. La première a la formule chimique suivante: NaCl • KCI. Il a des couleurs variées et se compose d'une pluralité de cristaux de différentes couleurs. Selon le rapport du chlorure de potassium et de sodium, ainsi que la présence d'impuretés, il peut contenir des composants rouge, bleu, rose, orange. Le deuxième minéral – carnallite – ressemble à un transparent, bleu pâle, pâle cristaux rose ou jaune pâle. Sa formule chimique est la suivante: • KCI MgCl2 • 6H2O. Il est un hydrate cristallin.

Rôle de potassium dans le corps, le manque de symptômes et l'excès

Il a, en même temps que le sodium soutient l'équilibre eau-sel des cellules. Ont également participé à la transmission de l'influx nerveux entre les membranes. En outre, il régule l'équilibre acido-basique dans la cellule et l'organisme tout entier dans son ensemble. Elle participe au métabolisme, empêche l'apparition d'un œdème, une partie du cytoplasme – environ cinquante pour cent de son – sel du métal. Les principales indications que corps manque de potassium est le gonflement, l'apparition de maladies telles que l'hydrocéphalie, l'irritabilité et des troubles du système nerveux, une réaction d'inhibition et altération de la mémoire. En outre, une quantité insuffisante de l'oligo-élément affecte négativement les systèmes cardiovasculaire et musculaire. carence en potassium pour une très longue période de temps peut provoquer une crise cardiaque ou un AVC. Mais en raison d'un excès de potassium dans le corps peut développer des ulcères de l'intestin. Pour équilibrer son pouvoir de manière à recevoir une quantité normale de potassium, il faut savoir dans quels produits qu'il contient.

Nourriture avec une teneur élevée en oligo-élément considéré

Tout d'abord, il est fou, comme les noix de cajou, les noix, les noisettes, les arachides, les amandes. En outre, une grande quantité est dans les pommes de terre. En outre, le potassium contenu dans les fruits secs, tels que les raisins secs, les abricots secs, les pruneaux. Riche en cet élément, et les noix de pin. En outre, des concentrations élevées observées dans les légumineuses: haricots, pois, lentilles. Laminaria également riche d'éléments de données chimiques. Encore d'autres produits contenant l'élément actif dans une grande quantité, sont le thé vert et le cacao. En outre, dans une concentration élevée et il est dans de nombreux fruits tels que les bananes, les avocats, les pêches, les oranges, les pamplemousses, les pommes. Beaucoup de céréales sont riches en oligo-élément considéré. Ceci est principalement l'orge et le blé et le sarrasin. Dans le persil et les choux de Bruxelles ont aussi beaucoup de potassium. De plus, il se trouve dans les carottes et le melon. Oignon et l'ail ont un nombre considérable de l'élément chimique considéré. Les oeufs, le lait et le fromage sont également caractérisés par une teneur élevée en potassium. norme quotidienne de l'élément chimique à l'humain moyen est de trois à cinq grammes.

conclusion

Après avoir lu cet article, on peut conclure que le potassium est un élément chimique extrêmement important. Il est nécessaire de faire la synthèse de nombreux composés dans l'industrie chimique. Également utilisé dans beaucoup d'autres industries. En outre, il est très important pour le corps humain, doit donc être régulièrement et en quantité nécessaire pour le faire avec de la nourriture.