solutions vraies – ce qui est-ce? Propriétés et composition

Dans la nature, il n'y a presque pas de substances pures. En général , ils sont présentés sous la forme de mélanges qui sont capables de former un ou homogène système hétérogène.

Particulièrement vrai des solutions

solutions vraies – une sorte de systèmes dispersés ayant une résistance plus élevée entre le milieu de dispersion et la phase dispersée.

Tout produit chimique peut être obtenu des cristaux de différentes tailles. Dans tous les cas, ils auront la même structure interne: le réseau cristallin ionique ou moléculaire.

dissolution

Dans le processus de dissolution dans l'eau des grains de chlorure de sodium et les sucres et la formation d'une solution d'ion moléculaire. En fonction du degré de fragmentation, la substance à être capable de:

• particules macroscopiques visibles qui sont supérieures à 0,2 mm;
• des particules microscopiques ayant une taille de particule inférieure à 0,2 mm, ils peuvent prendre uniquement avec un microscope.

Les vrais et les solutions colloïdales diffèrent par la taille des particules du soluté. Invisible au microscope les cristaux appelés particules colloïdales, et la condition obtenue est appelée solution colloïdale.

phase de solution

Dans de nombreux cas, la véritable solution – est fragmenté (dispersion) système homogène une espèce. Ils présentent une phase solide continue – milieu dispersant et des particules broyées certaine forme et la taille (phase dispersée). Quelle est la différence de colloïdes de véritables systèmes?

La principale différence est la taille des particules. systèmes Colloid-dispersion hétérogène considérés, étant donné que le microscope optique, il est impossible de détecter la limite de phase.

Solutions vraies – est la variante, lorsque la substance de l'environnement est sous la forme d'ions ou de molécules. Ils appartiennent à une solution homogène monophasé.

En tant que condition préalable à la formation de systèmes dispersés considéré dissolution mutuelle du milieu de dispersion et de substance dispersible. Par exemple, le chlorure de sodium et le saccharose, insoluble dans le benzène et le kérosène, dans un solvant ne sera donc pas former des solutions colloïdales.

Les systèmes de dispersion de classification

Comment divisé dispersions? solutions, véritables systèmes colloïdaux caractérisés par plusieurs paramètres.

Il unité systèmes de dispersion dans l'état global du milieu et la phase dispersée, la formation soit pas d'interaction entre eux.

caractéristiques de

Il y a certaines caractéristiques quantitatives de la matière particulaire. Principalement affecter le degré de dispersion. Cette valeur est l'inverse de la taille des particules. Il caractérise le nombre de particules qui peuvent être placés dans une rangée à une distance d'un centimètre.

Dans le cas où toutes les particules ont la même taille, est formé un système monodisperse. Lorsque des particules dissemblables phase dispersée formée système polydispersé.

Avec la substance de dispersion croissante a augmenté les processus qui se produisent dans la surface interphase. Par exemple, l'augmentation de la surface spécifique de la phase dispersée augmente les effets physico-chimiques du milieu à l'interface des deux phases.

Des variantes de systèmes dispersés

Selon dans quelle phase sera soluté, allouer des différents modes de réalisation systèmes dispersés.

Aérosols – dispersions dans lesquelles le milieu dispersé est sous forme gazeuse. Mists – une pulvérisation ayant une phase dispersée liquide. La fumée et de poussière générées phase dispersée solide.

Les mousses sont dispersion de gaz dans la substance liquide. Les liquides dans les mousses dégénèrent à des films qui séparent les bulles de gaz.

Emulsions appelés systèmes de dispersion, où l'on liquide est distribué sur le volume de l'autre, sans se dissoudre dans celle-ci.

Suspension ou suspension – d'un système à faible dispersion dans laquelle les particules solides sont sous forme liquide. solutions colloïdales ou des sols lorsque la dispersion aqueuse est appelée hydrosol.

En fonction de la présence (absence) entre les particules de la phase dispersée est le système de svjaznodispersnye isolé ou svobodnodispersnye. Le premier groupe comprend liozoli, les aérosols, les émulsions, les suspensions. Dans de tels systèmes, aucun contact entre les particules et la phase dispersée. Ils se déplacent sans restriction en solution sous l'influence de la gravité.

systèmes Svjaznodispersnye se posent dans le cas de contact avec les particules de la phase dispersée, ce qui entraîne la formation d'une structure de grille ou un cadre. De tels systèmes colloïdaux sont appelés gels.

gélification de procédé (gélification) est une conversion sol-gel sur la base du sol de départ est abaissé stabilité. les systèmes d'exemples comprennent des suspensions, des emulsions, des poudres, des mousses. Ceux-ci comprennent également le sol, formé pendant la réaction de organiques (substances humiques) et des minéraux du sol.

Les systèmes dispersés capillaires sont une masse solide de matériau qui imprègne les capillaires et les pores. Ils croient que le tissu, membranes différentes, le bois, le carton, le papier.

Solutions vraies – un système homogène constitué de deux composants. Ils peuvent exister dans différents états de solvants d'agrégation. Le solvant est considéré comme une substance prise en excès. Le composant qui prend en quantités insuffisantes considéré comme soluté.

solutions Caractéristiques

alliages durs sont également des solutions dans lesquelles les divers métaux agissent comme milieu de dispersion et le composant. D'un point de vue pratique, un intérêt particulier sont des mélanges liquides dans lesquelles les actes liquide en tant que solvant.

Parmi les nombreux solvants inorganiques présentant un intérêt particulier est l'eau. Presque toujours vraie solution est formée en mélangeant de l'eau avec des particules de soluté.

Parmi les composés organiques sont d' excellents solvants comprennent les substances suivantes: méthanol, l' éthanol, le benzène, le tétrachlorure de carbone, l' acétone. En raison du mouvement chaotique de molécules ou d'ions du composant soluté transfert partiel se produit dans la solution, la formation du nouveau système homogène.

Les substances diffèrent dans leur capacité à former une solution. Certains peuvent être mélangés entre eux en quantités illimitées. Un exemple est la dissolution dans l'eau des cristaux de sel.

L'essence du procédé de dissolution du point de vue de la théorie cinétique moléculaire est que, après l'introduction dans le solvant de cristaux de sel sur la dissociation de ses cations sodium et des anions chlorure. Les particules chargées effectuent un mouvement oscillant, la collision avec les particules du solvant conduit à une transition des ions dans le solvant (liant). Peu à peu, le processus relié et d'autres particules détruit la couche de surface, le sel cristallin dissous dans l'eau. La diffusion peut distribuer un matériau particulaire par le volume de solvant.

Types de vraies solutions

La vraie solution – un système, qui est divisé en plusieurs types. Il existe une classification de ces systèmes pour l'eau et un solvant non aqueux en apparence. Ils sont également classés selon un mode de réalisation du soluté dans une solution alcaline, l'acide et le sel.

Il existe différents types de vraies solutions en ce qui concerne le courant électrique: non-électrolytes, électrolytes. En fonction de la concentration du soluté, ils peuvent être dilués ou concentrés.

solutions véritables de faibles substances moléculaires du point de vue thermodynamique divisé par le réel et l'idéal.

De telles solutions peuvent être dispersées ion, ainsi que des systèmes moléculaires dispersés.

solution saturée

Selon le nombre de particules en solution possible, il sursaturée, des solutions non saturées, saturées. La solution est un liquide ou un système homogène solide qui est constitué de plusieurs composants. présenter nécessairement le solvant et le soluté dans tout système similaire. Lors de la dissolution de certaines substances observé exotherme.

Ces solutions de traitement confirme la théorie selon laquelle la dissolution est considérée comme un processus physico-chimique. Il y a une division du processus en trois groupes de solubilité. Tout d'abord sont les substances qui sont solubles en une quantité de 10 g pour 100 g de solvant, on les appelle bien soluble.

Substances peu solubles considéré, si elle est inférieure à 10 g dissous dans 100 g du composant, le reste sont appelés insoluble.

conclusion

Systèmes constitués de différents états d'agrégation, la taille des particules nécessaires à l'activité humaine normale. solutions, véritables colloïdales décrites ci-dessus est utilisé pour la fabrication de produits pharmaceutiques, l'établissement alimentaire. Avoir une idée de la concentration du soluté, peut préparer la solution souhaitée, par exemple, l'alcool éthylique ou l'acide acétique, à des fins différentes dans la vie quotidienne. En fonction de l'état dans lequel de l'agrégation sont soluté et un solvant, on peut obtenir des systèmes présenter certaines caractéristiques physiques et chimiques.