Le zinc et de l'hydroxyde de zinc: propriétés, applications et rôle dans la nature

Il est pas un secret que le zinc et l'hydroxyde de zinc est largement utilisé par les savants modernes. Une gamme de leur utilisation dépend des propriétés physiques et chimiques.

Fait intéressant, l'alliage de cuivre-zinc utilisé par les anciens Egyptiens, et après l'Empire romain. Mais ici, le zinc était impossible d'attribuer une forme pure pendant de nombreuses années. Seulement en 1746 A. Marggraff obtenu la première fois ce métal dans sa forme pure. Au XVIIe siècle, la fusion du zinc déjà réalisé à l'échelle industrielle.

Zinc: propriétés chimiques et une brève description

Le zinc est le métal de dureté moyenne. Il est intéressant qu'il est tout à fait fragile à basse température. Mais à une température de 100 à 150 degrés Celsius pour devenir métal malléable – il est fabriqué à partir d'une feuille ou d'un film d'une épaisseur bien inférieure à un millimètre.

Du point de vue chimique est un atome de zinc avec un nombre d'oxydation de +2. Il est tout à fait en métal actif qui participe à la réaction en tant qu'agent réducteur. Fait intéressant, dans l'air, à des températures allant jusqu'à 100 degrés, le zinc fondu rapidement, sa surface est recouverte d'un film mince de carbonates. Si l'air est humide et contient une grande quantité de dioxyde de carbone, puis le métal est rapidement détruite.

flamme bleue zinc brûle en présence d'oxygène pendant le chauffage ou – dans ce cas, le processus de combustion est accompagnée par la formation de fumée blanche (ce qui est un oxyde de métal).

Le zinc réagit avec les éléments simples et certains acides et des bases, des sels de formage et de l'hydroxyde de zinc, respectivement.

Aujourd'hui , il est connu environ 66 minéraux qui contiennent du zinc – et ils sont une source majeure pour l' industrie de production du métal. À titre d'exemple calamites, zincite, willémite, lignite et Franck Smithsonite.

Zinc Gidroskid: propriétés physiques et chimiques

hydroxyde de zinc (II) est également d'une grande importance, comme il est utilisé dans diverses industries chimiques. Dans des conditions normales, cette substance est faible, des cristaux incolores, qui sont pratiquement insolubles dans l'eau. Hydroxyde La formule est la suivante:

Zn (OH) 2

Il convient de noter que cette substance a des propriétés amphotères relativement fortes. l' hydroxyde de zinc réagit avec les acides, entrant dans la réaction de neutralisation et formant ainsi un sel et de l' eau. Par exemple:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Cependant, l'hydroxyde de zinc réagit avec les alcalins formant des sels complexes et de l'eau. Par exemple:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH + 2H2O = Na2ZnO2

Il convient de noter que lorsque la substance chauffée se décompose pour former un oxyde et de l'eau:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

En ce qui concerne le champ d'application, l'hydroxyde est utilisé dans l'industrie chimique pour la préparation de divers composés de zinc, en particulier, les sels de ceux-ci.

Zinc et son application

Il est bien connu que le zinc est largement utilisé comme inhibiteur de corrosion, qui est recouvert d'acier et de fer. En outre, une grande quantité de métal extrait est utilisé pour la production de laiton et le bronze.

Fait intéressant, dans le zinc de la pile sèche est utilisée comme anode, et sert également en tant que conteneur. En outre, ce métal est utilisé pendant la séparation des métaux nobles (par exemple, l' or) de plomb. Certains composés de zinc sont considérés comme des matériaux semi-conducteurs communs.

Le zinc dans un organisme vivant

En fait, il est difficile de surestimer le rôle du zinc dans la vie de tout organisme vivant, y compris les humains. En dépit des niveaux relativement bas, il est une partie d'enzymes importantes impliquées dans le processus de synthèse des protéines, la respiration cellulaire, etc. Le zinc est également responsable du développement du squelette du foetus. Il est prouvé que quand il y a une quantité insuffisante de minéraux peut être retardé la puberté et l'apparition de nanisme.