nitrate de plomb. propriétés chimiques, l'utilisation de

le nitrate de plomb – est un composé inorganique ayant la formule suivante: Pb (NO3) 2. Dans l'état normal, est une poudre blanche ou de cristaux incolores. Cette substance est très soluble dans l'eau.

propriétés physiques

1. Il est bien soluble dans l'absorption de la chaleur dans H2O (eau), mal – dans de l'acétone, ainsi que les alcools méthylique et éthylique.
2. Il forme des cristaux incolores diamagnétique, densité 4,530 g / santimetr³. Chaque atome Pb (plomb) entourée de douze atomes de O (oxygène). longueur de la liaison Pb-O de 0,281 nm, et NO – 0127 nm. Est-ce système cubique. PA3 appartient au groupe spatial. également sous forme monoclinique a été obtenu à l'exception des espèces cubes que, même lorsqu'il est chauffé peu soluble dans H2O (eau).
3. température de fusion de plomb de 600,65 K.

Comment obtenir le nitrate de plomb

Cette substance ne se trouve pas dans la nature. Par conséquent, les gens ont mis au point des procédés (industriels et de laboratoire), qui sont réduits à la dissolution du plomb (Pb), l'hydroxyde ou de l' oxyde de diluée d' acide nitrique. réactions:
3Pb (plomb) + 8HNO3 (acide nitrique) = 3Pb (NO3) 2 (nitrate de plomb) + 2NO (oxyde nitrique est libéré sous forme de gaz) + 4H2O (eau);
PbO (oxyde de plomb) + 2HNO3 (acide nitrique) = Pb (NO3) 2 (nitrate de plomb) + H2O (eau);
Pb (OH) 2 (hydroxyde de plomb) + 2HNO3 (acide nitrique) = Pb (NO3) 2 (dinitrate de plomb) + 3H2O (eau).

Afin de supprimer l'hydrolyse et de réduire la solubilité du plomb dinitrate acide nitrique doivent être prises à l' excès.

En outre, le dinitrate de plomb obtenu comme sous-produit dans la purification de l'acide résiduaire, l'acide nitrique, par exemple, lors du traitement des déchets des usines de plomb-bismuth. , Le composé est utilisé par la suite pour la lixiviation de cyanure d'or.

Quelles sont les propriétés chimiques ont le nitrate de plomb

1. Dans une solution aqueuse de nitrate de plomb se dissocie en anions nitrate et des cations plomb. Voici ce que cette réaction:

Pb (NO3) 2 (dinitrate de plomb) = Pb2 + (cation de plomb) + 2NO3- (anion d'oxyde d'azote)

La solution est hydrolysée dinitrate de plomb. Quand un excès de quantité de NO3- nitratokompleksy sont produites: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- et [Pb (NO3) 3] -. Si le pH de l'augmentation de la solution, le résultat est créé gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y composition variable. Certains d'entre eux en même temps isolé à l'état solide.

2. Comme le plomb dinitrate est composé soluble, il est possible d'obtenir la réaction d'échange suivant:

2HCl (acide chlorhydrique) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (chlorure de plomb précipite) + 2HNO3 (acide nitrique);
H2SO4 (acide sulfurique) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (sulfate de plomb précipite) + 2HNO3 (acide nitrique);
Pb (NO3) 2 (nitrate de plomb) + 2 NaOH (hydroxyde de sodium) = Pb (OH) 2 (hydroxyde de plomb précipite) + 2NaNO3 (nitrate de sodium);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (azoture de sodium) = Pb (N3) 2 (azoture de plomb, des précipités) + 2NaNO3 (nitrate de sodium).

Tout composé chimique contenant un cation plomb (Pb + 2) va réagir avec la solution dans laquelle l'anion iodure est. Cela forme un précipité de couleur jaune-orange (Pbl2, iodure de plomb). On dirait que cette réaction:

Pb2 + + 2L- = Pbl2 (culot)

La même réaction d'échange dans la phase solide. Par exemple:

Pb (NO3) 2 + 2KL (potassium) = Pbl2 (précipités) + 2KNO3 (nitrate de potassium)

L'utilisation de nitrate de plomb

– utilisé comme matériau de départ pour la production de la plupart des autres composés de plomb (Pb);
– en tant qu'inhibiteur de polymères de nylon et autres polyesters, comme un rodenticide, dans des revêtements de fototermograficheskoy de papier;
– que le nitrate de plomb – est dovolno composés dangereux dans le secteur industriel sont maintenant en utilisant d'autres composés. Par exemple, dans la fabrication des peintures, des allumettes et des feux d'artifice complètement abandonnés composés de plomb.
– dans le laboratoire de nitrate de plomb est utilisé comme une bonne source et pratique de tétroxyde de;
– relativement récente en quantités très limitées d'un composé chimique utilisé dans cyanuration or.
– in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 est utilisé comme oxydant, pour obtenir un dithiocarbamate d'isothiocyanates. il en raison de sa toxicité élevée est de moins en moins.

sécurité

nitrate de plomb est classé dans la catégorie 2A (probablement cancérogène pour l'homme composé). inhalation de fumées toxiques Inacceptable ou son ingestion et contact avec la peau ou les muqueuses. dinitrate de plomb doit être maintenu sous contrôle. L'empoisonnement chimique avec ce composé conduit à l'empoisonnement, les gliomes et le cancer du rein, le cerveau et les poumons.