l'expérience Rutherford

Ernest Rutherford – scientifique unique, très talentueux et très inhabituel. Il convient de noter que les découvertes les plus importantes ont été faites par lui après avoir reçu le prix Nobel. En 1911, cet homme était une expérience de succès de Rutherford (il a été nommé plus tard), ce qui a permis de regarder à l'intérieur de l'atome et se faire une idée de la façon dont cela fonctionne.

De nombreuses expériences ont été menées avec les atomes auparavant. Leur idée principale était que sous différents angles de déviation des particules de recueillir des informations suffisantes sur lesquelles il y a eu l'occasion de dire quelque chose de spécifique au sujet de la structure de l'atome. Au début du 20e siècle, les scientifiques ont été convaincus qu'il contient en lui-même les électrons sont chargés négativement. Cependant, le plus largement utilisé au moment d'obtenir une idée que l'atome est comme une mince grille chargée positivement qui est rempli d'électrons avec une charge négative. Ce modèle est appelé « maillage avec des raisins secs. »

Rutherford était une expérience unique. gun scientifique construit qui a donné un faisceau focalisé et dirigé des particules. Elle ressemblait à une boîte de plomb qui était une fente étroite. A l'intérieur, il a été placé matières radioactives. Les particules alpha, qui sont émis par une substance radioactive dans toutes les zones sauf une, ont été absorbés par un écran de plomb, et seulement à travers la fente a volé spécifiquement dirigé un faisceau de particules. Sur son chemin, il donne quelques écrans de plomb avec des fentes qui coupe les particules dévient de la direction. A la suite de telles expériences Rutherford a volé à faisceau de particules focalisé cible, la cible est en elle-même représentée une feuille métallique très mince. Il est le coup d'alpha-ray.

Après des particules alpha entrent en collision avec des atomes de la feuille, ils ont continué sur leur chemin, et finalement se sont retrouvés sur l'écran de phosphore qui a été installé derrière la cible. Lorsque les particules frappent l'écran, le flash a enregistré sur celui – ci, sur lequel un expérimentateur peut juger comment et en quelle quantité de particules alpha sont déviés dans la direction linéaire de mouvement due à une collision avec des atomes de feuille d'or.

Rutherford était si originale en raison du fait que personne avant lui n'a pas essayé de vérifier, si certaines particules sont déviées à grands angles. Le vieux modèle de la grille ne permettait pas même l'existence d'éléments si lourds et denses dans un atome, de sorte qu'ils peuvent rejeter les particules alpha très rapide à un angle suffisamment grand.

L'expérience de Rutherford a conduit à la conclusion que la plupart de la masse est concentrée dans la matière très dense, qui est situé au coeur de l'atome. La partie reste était en réalité beaucoup moins dense que semblait plus tôt. atome Rutherford centre de contenue hyperdense, qui a été appelé le noyau, qui, par ailleurs, une charge positive a été concentrée.

L'image de l'atome, qui a attiré un scientifique, nous sommes maintenant déjà bien connu. Le modèle de Rutherford réside dans le fait que le centre est situé dans le noyau avec une charge positive, qui se concentre la masse de l'atome. En général, l'atome neutre. Par conséquent, le nombre d'électrons à l' intérieur, ainsi que la charge nucléaire, égale à l'élément numéro dans le système périodique. Il est clair que les électrons ne peuvent pas se reposer dans l'atome, comme ils le feraient simplement tomber dans le noyau. Ils se déplacent autour de la même chose que les planètes tournent autour de la lumière du soleil.

Ce caractère du mouvement définissent l'action des forces Coulomb du noyau. Les atomes sont stables à l'état non excité, ils peuvent survivre pendant une longue période de temps, sans émettre aucune des ondes électromagnétiques. Mais le modèle planétaire de l'atome, mais il a prouvé expérimentalement, ne peut pas expliquer pourquoi il est stable.