L'ammoniac. propriétés chimiques, les propriétés physiques. L'application et l'obtention

routes caravanières intersection près de Oasis Afrique du Nord Ammon – historiquement reconnu l'ammoniaque à domicile. Priests culte dieu Amon, au cours de leurs rituels utilisés nitrure d'hydrogène lorsqu'il est chauffé odeur d'ammoniac qui se dégagent. On les appelait amoniany évidemment le nom de l'ammoniac venaient de ces temps.

Les scientifiques modernes n'ont pas appris à extraire uniquement l'ammoniaque pur, pour lui trouver un grand nombre d'applications, mais aussi capable de simuler les molécules de substance de conception que les chimistes de milieux professionnels est appelé « nitrure d'hydrogène. » Notamment la configuration de molécule d'ammoniac est qu'il est une pyramide régulière, comme ceux qui ont assisté à la première synthèse de cette substance dans l'Egypte ancienne.

L'azote se trouve au sommet sous examen pyramide forme avec les atomes d'hydrogène de liaison polaire. L'atome d'azote dans le composé a une paire non partagée d'électrons, il est la condition essentielle pour l'apparition de la capacité de l'ammoniac pour former des liaisons hydrogène donneur-accepteur et, au moment où ils se trouvent dans un compartiment d'un grand acier molécule d'ammoniac de polarité provoque une forte interaction entre eux. En conséquence, l'ammoniac caractéristique différente des propriétés et caractéristiques des composés de ce type.

Avec l'odeur d'ammoniac chaque marque, il est relié avec l'avènement de l'ammoniac, qui est un gaz incolore, plus léger que l'air à deux reprises. Pour la personne, il est toxique, a une solubilité élevée.

L'ammoniac est les propriétés chimiques de leurs montre également en grande partie en raison de la paire d'électrons non partagée. Il est capable de prendre en charge un proton, formant ainsi un ion ammonium. La phase aqueuse une solution d'ammoniac (connu sous l' ammoniac liquide) a une réaction légèrement alcaline. L' obtention de sels d'ammonium par réaction avec des acides favorise l' ammoniac. Les propriétés chimiques de ce composé sont nucléophiles similaires ou complexant.

D'un autre côté présente les propriétés de l'ammoniac et un acide faible capable de réagir avec les métaux, les amides de formage. Amides dérivés de métaux alcalins lors de l'exposition à l'ammoniac. Les imides, les nitrures et les sels de plusieurs métaux sont obtenus en conduisant la réaction dans l'ammoniac liquide. Nitrures préparés par chauffage du métal dans une atmosphère d'azote.

Dans les amides métal hydroxydes propriétés manifestes. Une solution d'amide d'ammoniac alcalins similaires de sels sont de bons conducteurs d'électricité.

les propriétés chimiques de l'ammoniac lors de l'interaction avec des expositions de phénolphtaléine, de couleur avec une couleur rouge, l'addition d'acide conduit à sa neutralisation. chauffer l'ammoniac permet d'apparaître comme un réducteur. Il est capable de brûler en oxygène, le résultat est une eau et de l'azote. Dans l'oxydation de l' ammoniac pour obtenir un catalyseur de platine oxyde nitrique, un produit de synthèse industrielle de l' acide nitrique.

La réduction de la capacité de l'azote utilisé pour le nettoyage des surfaces métalliques à partir d'oxydes pendant le soudage. Dans l'oxydation de l' ammoniac par l' hypochlorite de sodium (présence obligatoire de gélatine) hydrazine a été préparée. La réaction avec des halogènes (chlore, iode) produit des explosifs.

Ainsi, une grande importance a la synthèse industrielle d'ammoniac. Les réactions de sa préparation a la forme d'interaction de l'azote et de l'hydrogène. Il est appelé le processus Haber. En raison de la réaction exothermique se produit et réduire le volume. Des conditions favorables pour la synthèse de l'ammoniac est la basse température et haute pression.

Prendre en compte les propriétés chimiques d'ammoniac rendement de certaines substances agissent comme des catalyseurs de ce processus. Leur utilisation est possible d'accélérer la réalisation de l'équilibre.