Système périodique: la classification des éléments chimiques

Dans la première moitié du 19ème siècle, il y a plusieurs tentatives d'organiser des éléments et des métaux dans le combiner système périodique. Il semble que cette méthode de recherche dans cette période historique, l'analyse chimique.

De l'histoire de la découverte du système périodique des éléments

En utilisant un procédé similaire pour la détermination des propriétés chimiques spécifiques des scientifiques de temps ont essayé de combiner un groupe d'éléments, guidés par leur caractère quantitatif, et le poids atomique.

En utilisant le poids atomique

Ainsi, IV Dubereyner en 1817 a déterminé que le poids atomique du strontium est similaire aux indicateurs correspondants de baryum et de calcium. il a également constaté que, entre les propriétés de baryum, strontium, calcium, et il y a beaucoup en commun. Sur la base de ces observations célèbre chimiste constitué soi-disant éléments de la triade. Dans les groupes similaires ont été fusionnés et d'autres substances:

• le soufre, le sélénium, le tellure;
• chloro, bromo, iodo;
• le lithium, le sodium, le potassium.

propriétés chimiques de classification

L. Gmelin en 1843 a offert une table qui a placé similaire dans les propriétés chimiques des éléments dans un ordre strict. L'azote, l'hydrogène, l'oxygène, on pense que les principaux éléments du chimiste actif placés en dehors de sa table.

En vertu de l'oxygène dont ils ont été placés tétrade (4 chiffres), et pentades (5 chiffres) éléments. Les métaux dans le tableau périodique ont été livrés par la terminologie Berzelius. Tel qu'il est conçu Gmelin, tous les éléments ont été installés pour réduire les propriétés de chaque sous-groupe électronégativité au sein du système périodique.

La combinaison des éléments verticalement

Alexander Emile de Chancourtois en 1863 a mis tous les éléments en augmentant les poids atomiques sur le cylindre, le divisant en plusieurs bandes verticales. En conséquence d'une telle division en secteurs verticaux sont des éléments ayant des propriétés physiques et chimiques similaires.

La loi de octaves

D. Newlands a découvert en 1864 un modèle tout à fait intéressant. Lorsque l'emplacement des éléments chimiques est détectée dans l' augmentation de leur poids atomique pour chacun des huitième élément de la première similitude. Ce fait appelé la loi de Newlands octaves (huit notes).

Son système périodique était très conditionnel, donc l'idée du scientifique de surveillance est devenu connu comme version « Octave », la connexion avec la musique. Cette option Newlands était le plus proche de la structure moderne de la SS. Mais la loi susmentionnée de octaves, seuls 17 éléments conservent leurs propriétés périodiques dans les autres signes de ces lois n'a pas été trouvé.

Table Odling

W. Odling a présenté plusieurs options pour les éléments des tables. Dans la première version, créée en 1857, il est proposé de les diviser en 9 groupes. En 1861, le chimiste a fait quelques ajustements à la version originale de la table, unis dans les signes de groupe ayant des propriétés chimiques similaires.

Option tables Odling, proposé en 1868, a suggéré l'emplacement des éléments 45 dans l'augmentation de poids atomiques. Soit dit en passant, ce tableau est devenu plus tard le prototype du système périodique D. I. Mendeleeva.

La division de valence

L. Meyer en 1864 a offert une table qui comprenait un élément 44. Ils ont été placés dans un 6-affiche, en fonction de la valence de l'hydrogène. La table était seulement deux parties. Résumé rassemble six groupes inclus un 28 signes croissant des poids atomiques. Dans sa structure pentade et vu de tétrades ayant des propriétés chimiques similaires caractères. Les éléments restants de Meyer placés dans la seconde table.

La contribution D. I. Mendeleeva à la création de la table des éléments

Le tableau périodique moderne D. I. Mendeleeva est apparu sur la base des tableaux Mayer compilées en 1869. Dans la deuxième version Mayer a placé des panneaux sur les 16 groupes, mettre des éléments pentades et bloc-notes, compte tenu des propriétés chimiques connues. Au lieu de cela, ils ont utilisé un groupe simple, au nombre de valence. Il y avait bore dans celui-ci, le thorium, l'hydrogène, le niobium, l'uranium.

La structure du système périodique dont la forme est représentée dans les éditions en cours est apparu immédiatement. Trois étapes principales peuvent être distingués, au cours de laquelle a été créé le système périodique:

1. La première version de la table a été présentée aux unités structurelles. Tracé nature périodique de la connexion entre les propriétés des éléments et les valeurs de leurs poids atomiques. Cette option marque la classification de Mendeleïev suggéré dans 1868-1869 gg.
2. Scientifique abandonne le système d'origine, car il ne reflète pas les critères sur lesquels les éléments tomberaient dans une colonne particulière. Il propose de placer des panneaux sur la similitude des propriétés chimiques (février 1869)
3. En 1870, Dmitri Mendeleev a été présenté au monde scientifique de la table périodique moderne.

Version chimiste russe déterminée et la position des métaux dans le tableau périodique, et en particulier les propriétés non-métaux. Dans les années qui se sont écoulées depuis la première édition de l'ingénieuse invention du tableau périodique ne pas subi de changements majeurs. Et dans ces endroits qui ont été laissés en blanc dans les temps de Dmitry Ivanovich, de nouveaux éléments découverts après sa mort.

Caractéristiques du tableau périodique

Pourquoi on croit que le système décrit – périodique? Ceci est expliqué par les particularités de la structure de la table.

Au total il y a 8 groupes, et chacun a deux sous-groupes: primaire (principale) et secondaire. Il se trouve que tous les sous-groupes de 16. Ils sont situés à la verticale, qui est, de haut en bas.

En outre, dans le tableau, il y a des lignes horizontales appelées périodes. Ils ont aussi leur division plus loin dans petits et grands. Caractéristiques du système périodique consiste à maintenir l'emplacement de l'élément, son groupe et la période de sous-groupe.

Comment modifier les propriétés des sous-groupes majeurs

Tous les principaux sous-groupes de la classification périodique des éléments début de la deuxième période. Les signes appartenant au même groupe principal, le nombre d'électrons extérieurs de la même, mais la distance entre les électrons et les derniers changements du noyau positifs.

En outre, sur le dessus d'eux, et il y a une augmentation de la masse atomique (masse atomique relative) de l'élément. Que ce chiffre est un facteur déterminant dans l'identification des modèles de changement dans les propriétés des sous-groupes principaux.

Etant donné que le rayon (distance entre le noyau positif et des électrons négatifs externe) pour les principales augmentations des sous-groupes, les propriétés non métalliques (de capacité lors des transformations chimiques ont des électrons) diminue. En ce qui concerne les modifications des propriétés métalliques (atomes autres électrons de recul), il va augmenter.

L'utilisation du système périodique peut être comparé à l'autre propriétés des différents représentants du même groupe principal. A un moment où le système périodique de Mendeleïev a été créé, il n'y avait pas d'informations sur la structure de la matière. Surprenant est le fait qu'une fois origine de la théorie de la structure atomique, a étudié dans les écoles et niveau de scolarité des universités chimiques et maintenant, elle a confirmé l'hypothèse de Mendeleïev et ne nie pas son hypothèse sur l'arrangement des atomes dans une table.

Électronégativité diminue vers le bas dans les sous-groupes majeurs, à savoir l'élément inférieur est situé dans le groupe, de sorte que sa capacité à fixer des atomes sera inférieure.

Changement de propriétés des atomes dans les sous-groupes latéraux

Étant donné que le système périodique de Mendeleïev, la modification des propriétés de ces sous-groupes se produit dans l'ordre inverse. Les sous-groupes comprennent des éléments de période 4 (représentants d et f de familles). En bas de ces sous-groupes sont réduits propriétés métalliques, mais le nombre d'électrons externes de même pour tous les membres du même sous-groupe.

périodes avilable en PS

Chaque nouvelle période, à l'exception de la première, dans le tableau chimiste russe commence métal alcalin actif. En outre livré métaux amphotères, présentant une double propriété des transformations chimiques. Ensuite, il y a plusieurs propriétés des éléments non métalliques. Période se termine avec un gaz inerte (non-métal, une réactivité pratique, ne présentant pas).

Étant donné que le système périodique, dans les périodes il y a un changement d'activité. De gauche à droite diminue l'activité réductrice (propriétés métalliques) Activité de l'oxydation accrue (propriétés non métalliques). Ainsi, les plus brillants métaux dans la période sur les non-métaux gauche et à droite.

Dans de longues périodes, composé de deux lignes (4-7), il apparaît aussi le caractère périodique, mais à cause de la présence de représentants du d ou f de la famille, les éléments métalliques de la série beaucoup plus.

Les noms des sous-groupes principaux

Une partie du groupe d'éléments disponibles dans le tableau périodique avaient leurs propres noms. Des représentants du premier sous-groupe A appelé groupe des métaux alcalins. Noms similaires métaux doivent leur activité à l'eau, entraînant la formation d'alcali caustique.

Un sous – groupe du second groupe est considéré comme métaux alcalino-terreux. Lors de l'interaction avec l'eau, ces métaux forment des oxydes, une fois appelés terres. Il est de ce moment-là, et a été attribué aux membres de ce sous-groupe de nom similaire.

sous-groupe de l'oxygène non-métaux appelé chalcogènes et des représentants de la 7 un groupe appelé les halogènes. 8 Un sous-groupe appelé gaz nobles en raison de son activité chimique minimale.

PS au cours de l'école

Pour les étudiants habituellement proposés variante du tableau périodique, dans lequel, en plus des groupes, des sous-groupes des périodes aussi indiqué formule et des composés volatils plus élevé et en oxydes supérieurs. Une astuce similaire permet la formation des compétences des élèves dans la préparation d'oxydes supérieurs. Assez dans l' élément de sous – groupe représentant lieu symbole de remplacement pour se préparer pour le plus grand oxyde.

Si vous regardez attentivement la forme générale des composés d'hydrogène volatils, il est évident qu'ils sont spécifiques aux non-métaux. Dans les groupes 1-3 sont des tirets, en tant que représentants typiques de ces groupes sont des métaux.

En outre, dans certains manuels de chimie pour chaque signe du diagramme de distribution électronique indiquent les niveaux d'énergie. Cette information n'existe pas dans la période de Mendeleïev, comme des faits scientifiques sont apparus beaucoup plus tard.

On peut voir et formule de niveau électronique externe auquel est facile de deviner à quelle famille comprennent l'élément actif. Ces conseils ne sont pas autorisés dans les séances d'examen, de sorte que les diplômés de 9 et 11 classes, ont décidé de démontrer leurs connaissances chimiques à l'OGE, ou examen, donner la version en noir et blanc classique du tableau périodique, où il n'y a pas de détails sur la structure de l'atome, les formules d'oxydes supérieurs, composés de composés d'hydrogène volatils .

Une telle décision est tout à fait logique et compréhensible, parce que pour les étudiants qui ont décidé de suivre les traces de Mendeleïev et Lomonosov, ne sera pas difficile d'utiliser la version classique du système, ils ne sont pas tout simplement besoin de conseils.

Telle est la loi et le système périodique D. I. Mendeleeva a joué un rôle crucial dans le développement de la théorie atomique moléculaire. Après avoir créé le système, les scientifiques ont commencé à accorder plus d'attention à l'étude de la composition de l'élément. Le tableau a permis de clarifier certaines informations sur les substances simples, ainsi que la nature et les propriétés des éléments dont ils sont formés.

Mendeleïev lui-même a pensé que de nouveaux éléments seront ouverts bientôt, et prévus pour la position des métaux dans le tableau périodique. Il est après l'apparition de ce dernier, une nouvelle ère a commencé dans la chimie. En outre, le démarrage grave a été donnée pour former une pluralité de sciences connexes, sont associés à la structure des atomes et des remplacements d'éléments.