L'équivalent masse molaire

Selon les mots de la composition de la constance de la loi, tout composé chimiquement pur reste dans la même composition quantitative en aucune façon dépendante de la méthode de sa production, d' abord dit le scientifique mondial J. Proust 1801-1808 gg. Cette loi a vu le jour à la suite du différend les chimistes français Proust et Jean K. Berthollet. Le premier d'entre eux a estimé que la relation entre les éléments des composés résultants ont un caractère permanent, la seconde a vu la variabilité des connexions. Cent ans plus tard, vers 1912-1913. NS Kurnakov a établi l'existence de liens avec la nature variable de la composition, qu'il appelait « berthollides ». Ce groupe est désigné composés cristallins: les phosphures, des oxydes, des carbures, et autres. composition du composé avec un caractère permanent sur le scientifique de la proposition NS Kurnakova est devenu connu sous le nom « daltonides ». La loi est toujours valable en ce qui concerne les substances gazeuses et liquides.

De la loi de la constance de la composition formulée suit logiquement que les substances les éléments sont reliés les uns aux autres dans une proportion strictement limitées. À cet égard, il existe un concept en équivalent chimie, qui traduit du latin signifie « égal ». En un mot, l'équivalent – une substance de particules conditionnelles qui, à un certain nombre de fois moins que leurs unités de formule correspondant. Un nombre quelconque équivalent correspond à la nature des réactifs, le degré et le type de préparation d'une réaction chimique. Il est parce que le nombre d'équivalent de distinguer un élément particulier dans la composition des composés – pour les groupes connus d'ions ou de molécules. Dans les réactions du type d'échange, par exemple, la masse molaire de la substance équivalente est déterminée en faisant passer la stoechiométrie de la réaction.

En règle générale, la plupart des éléments capables de former de multiples connexions entre eux. Par conséquent, l'équivalent d'un élément, ainsi que le poids équivalent molaire, peuvent avoir des valeurs différentes, en regardant à partir de la composition du composé d'essai ont été identifiés. Cependant, dans de tels cas, divers équivalents d'un même élément peut être mis en corrélation les uns avec les autres en tant que nombres entiers relativement petits. Par exemple, la masse molaire de l'équivalent en carbone dans la structure trouvée dioxyde et de l' oxyde de carbone est variable et est d' environ 3 grammes / mole, et 6 g / mol, et le rapport de la valeur trouvée est égale à un rapport de 1: 2. En règle générale, la plupart des composés comprend une masse molaire d'équivalents d'hydrogène égal à un, et de l'oxygène – huit grammes par mole. Equivalent – est la quantité de substance fermée où une mole d'électrons de valence.

Il existe plusieurs méthodes pour déterminer expérimentalement la taille équivalente de masse molaire, quelles qu'elles soient:

• Méthode directe. Il est basé sur les données obtenues par la synthèse de composés d'hydrogène et d'oxygène de l'élément souhaité.
• Méthode indirecte. Au lieu de cela, il utilise de l'hydrogène et de l'oxygène avec d'autres éléments d'un équivalent connu.
• Procédé déplacement. Cela implique l'élimination d'un atome d'hydrogène à partir d'une solution acide en utilisant certain échantillon de métal.
• La méthode analytique. Sur la base du calcul de la portion de masse de la substance dans l'un de ses composés.
• Procédé électrochimique utilisant les données d'électrolyse.

équivalent masse molaire est utilisée pour effectuer des calculs quantitatifs au cours des interactions chimiques entre les substances connues. Un avantage important est que pour résoudre le problème il n'y a pas besoin d'utiliser l'équation de la réaction chimique, qui est aussi difficile d'écrire. Il est seulement nécessaire de savoir que les produits chimiques impliqués Interact, ou la substance – un produit d'une réaction chimique.