Comment trouver la masse molaire

La chimie théorique et pratique, et il y a deux de valeur pratique des concepts tels que le moléculaire (il est souvent remplacé par le concept de la masse moléculaire, ce qui est incorrect) et de la masse molaire. Ces deux valeurs dépendent de la composition d'une substance simple ou complexe.

Comment déterminer la masse molaire ou moléculaire? Ces deux grandeurs physiques est impossible (ou presque impossible) de trouver une mesure directe, par exemple, d'un poids de la matière à l'échelle. Ils sont calculés à partir de la formule chimique du composé et les masses atomiques de tous les éléments. Ces valeurs sont numériquement égales, mais diffèrent en dimension. Le poids moléculaire est exprimé en unités de masse atomique, qui sont des quantités classiques, et qui portent la désignation. e m, et un autre nom – .. "Da." Exprimées en unités de masse molaire en g / mol.

Les poids moléculaires des substances simples, dont les molécules sont constituées d'un seul atome, égal à leurs masses atomiques, qui sont spécifiées dans le tableau périodique. Par exemple, pour:

sodium (Na) – 22,99 a. . E m;.
fer (Fe) – 55,85 a. . E m;.
soufre (S) – 32 064 a. . E m;.
argon (Ar) – 39948 a. . E m;.
Le potassium (K) – 39102 a. e. m.

De plus, les poids moléculaires des substances simples, dont les molécules sont constituées de plusieurs atomes de l'élément chimique est calculé comme étant le produit du poids atomique de l'élément au nombre d'atomes de carbone dans la molécule. Par exemple, pour:

Oxygène (O2) – 2 • 16 = 32 a. . E m;.
azote (N2) – 2 • 14 = 28 a. . E m;.
chlore (Cl2) – 2 • 35 = 70 a. . E m;.
l'ozone (O3) – • 16 3 = 48 a. e. m.

Calculé substances complexes masse moléculaire combinant les produits sur le numéro de masse atomique pour les atomes entrant dans la molécule de chaque élément. Par exemple, pour:

l' acide chlorhydrique (HCl) – 35 + 2 = 37 a. . E m;.
Le monoxyde de carbone (CO) – 12 + 16 = 28 a. . E m;.
Le dioxyde de carbone (CO2) – 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Mais comment trouver la masse molaire de la substance?

Cela est facile à faire, car il est une unité de masse de la quantité d'une substance particulière, exprimée en mol. Autrement dit, si le poids moléculaire calculé de chaque substance, multiplié par une valeur constante égale à 1 g / mol, il tourne sa masse molaire. Par exemple, comment trouver la masse molaire de dioxyde de carbone (CO2)? Il devrait être (12 + 16 • 2) • 1 g / mole = 44 g / mol, à savoir MSO2 = 44 g / mol. Pour les substances simples, des molécules, qui ne contient qu'un seul atome d'élément d'index présente, exprimée en g / mole coïncide numériquement avec un élément de masse atomique. Par exemple, le soufre MS = 32064 g / mol. Comment trouver la masse molaire d'une substance simple, dont la molécule est composée de plusieurs atomes, on peut considérer par exemple l'oxygène: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Ici, des exemples ont été donnés pour des substances spécifiques simples ou complexes. Mais si et comment trouver la masse molaire du produit constitué de plusieurs composants? Comme le poids moléculaire molaire de mélange à plusieurs composants est une quantité d'additif. Elle est la somme des produits du composant de masse molaire par sa part dans le mélange: M = ΣMi • Xi, à savoir, peut être calculée comme étant la masse molaire moléculaire moyenne et moyenne.

Dans l'exemple de l'air, qui comprend environ 75,5% d'azote, 23,15% d'oxygène, 1,29% d'argon, 0,046% de dioxyde de carbone (les impuretés restantes sont contenus en petites quantités, peut être ignoré): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • • 0,2315 + 40 0129 + 44 • = 0,00046 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Comment trouver la masse molaire de la substance, si la précision de la détermination de la masse atomique spécifiée dans le tableau périodique, différent? Pour certains éléments qu'il contient jusqu'à un dixième, pour l'autre à deux décimales près, pour le troisième au millième, et comme le radon – comme autant que, jusqu'à dix millièmes de manganèse.

Lors du calcul du poids moléculaire, il n'a pas de sens pour effectuer des calculs avec une plus grande précision qu'auparavant dixième, car ils ont une application pratique, lorsque la pureté des produits chimiques eux-mêmes ou réactifs introduira une grande erreur. Tous ces calculs sont approximatifs. Mais où les chimistes exige une grande précision, l'utilisation de certaines procédures est modifié en conséquence: Régler le titre d'une solution, des échantillons standards d'étalonnage et d'autres choses.