hydrosulfite de sodium. Propriétés physiques et chimiques. application

hydrosulfite de sodium – est un composé inorganique, un sel métallique d'un acide de sodium et de l' acide sulfureux conservateur (E222) et un antioxydant. Il a des propriétés de blanchiment. Il a la formule chimique suivante: NaHSO3.

Propriétés physiques de l'hydrosulfite de sodium:

1. Il est une poudre blanche ayant une teinte grisâtre faible.
2. Masse molaire de 104061 g / mol, la masse volumique – 1,48 g / santimetr³.
3. Le point de fusion était de 150 degrés centigrade.
4. Il est facilement soluble dans l'eau (H2O) et diluer alcalis.

Les propriétés chimiques de l'hydroxyde de sodium:

1. se décomposent lorsqu'ils sont chauffés:

2NaHSO3 (de l' hydrosulfite de sodium) = Na2SO3 (sulfite de sodium) + SO2 (dioxyde de soufre est libéré sous forme de gaz) + H2O (eau)

2. acides: putréfiés

HCl + NaHSO3 (acide chlorhydrique) = NaCl (chlorure de sodium) + SO2 (dioxyde de soufre) + H2O (eau)

3. alcalis: putréfiés

NaOH NaHSO3 + (hydroxyde) = Na2SO3 (de sulfite de sodium) + H2O (eau)

4. oxygène Oxydation

+ O2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (sulfate de sodium) + 2SO2 (dioxyde de soufre, évapore) + H2O (eau)

Comment obtenir l'hydrosulfite de sodium?

les méthodes suivantes peuvent être d'obtenir la substance:

1. Par réaction d'hydroxyde de sodium avec un oxyde de soufre:
NaOH (base de sodium) + SO2 (oxyde de soufre) = NaHSO3 (hydrosulfite de sodium)

2. Par la réaction (à température ambiante) de dithionite de sodium avec de l'eau et de l'acide chlorhydrique:
2Na2S2O4 (de dithionite de sodium) + H2O (eau) + HCl (acide chlorhydrique) = 2NaHSO3 (de l'hydrosulfite de sodium) + S (soufre, précipiter sous forme de a) + NaCl (chlorure de sodium)

3. A l'aide d'une réaction dans laquelle interagit le dithionite de sodium, de l'eau et de l'oxygène:
2Na2S2O4 (de dithionite de sodium sous forme diluée) + 2H2O (eau) + O2 (oxygène) = 4NaHSO3 (hydrosulfite de sodium)

L'utilisation de l'hydrosulfite de sodium:

– la lumière, les industries chimiques et autres;

– dans l'industrie alimentaire est utilisé comme antioxydant ou un conservateur;

– utilisé dans presque tous les vins destinés à l'exportation (propriétés chimiques de l'hydrosulfite de sodium dans ce cas permet d'éviter l'oxydation et de préserver le goût de la boisson);

– est utilisé pour la mise en conserve des fruits pour lutter contre les germes et les empêcher de noircir;

– dans la teinture et le blanchiment des tissus différents est utilisé comme agent de conservation;

– pour éliminer les colorants réactifs dans le procédé de teinture du coton;

– pour la teinture des polyesters pour la purification réductrice;

– que l'agent de conservation dans le blanchiment de tissus et comme un agent réducteur pour les colorants de cuve;

– dans Biochemical Engineering est utilisé afin de maintenir des conditions anaérobies dans le réacteur.

hydrosulfite de sodium est toxique pour les humains?

nous avons la substance en question à des concentrations excessives peuvent provoquer de graves réactions allergiques. Avec dix-neuf ans NaHSO3 quatre-vingtième (comme le bisulfite de potassium, E 228) est interdite aux États-Unis pour une utilisation sur les fruits et légumes crus après un certain nombre de cas, la mort. hydrosulfite de sodium provoque diverses maladies du système digestif. Selon la directive européenne sur les substances dangereuses pour l'homme, l'additif E 222 appartient au groupe de produits chimiques dangereux. En Ukraine, la Fédération de Russie et la substance est autorisée à utiliser uniquement dans le strict respect de la technologie.

L'utilisation de bisulfate de sodium dans l'industrie alimentaire

Ce matériau est utilisé dans l'industrie alimentaire appelé E 222. Ce supplément alimentaire synthétique ayant un niveau élevé de danger. Dans la longue utilisation systématique provoque des dommages graves au corps. En raison de la propriété d'inhiber la reproduction et la croissance des micro-organismes et les bactéries utilisées comme un antioxydant et un conservateur. Dans un environnement acide avec du sulfite de sodium se décompose à des composés contenant du soufre et le soufre lui-même.

Premiers secours pour l'empoisonnement

Il est recommandé de se reposer et de garder des vêtements chauds, secs et propres, ainsi que l'air frais. La peau et les yeux doivent être rincés à l'eau froide. Avec des brûlures doit imposer un bandage aseptique. Ensuite, appelez une ambulance.