oxyde de cuivre

Cuprum (Cu) se réfère au nombre de métaux inactifs. Elle est caractérisée par la formation de composés chimiques avec des états d'oxydation de +1 et +2. Par exemple, les deux oxydes, est un composé de deux éléments de Cu et de l'oxygène O: l'état d'oxydation 1 – Cu2O d'oxyde cuivreux et de l'état d'oxydation 2 – oxyde de cuivre CuO. En dépit du fait qu'ils se composent des mêmes éléments chimiques, mais chacun d'eux a ses propres caractéristiques. Dans le métal froid réagi très faiblement avec l'oxygène de l'air, recouverte d'un film, qui est un oxyde de cuivre, ce qui empêche les raccords d'oxydation cuprum. Lorsqu'il est chauffé, une substance simple avec un numéro de séquence 29 dans le tableau périodique est complètement oxydée. Dans ce cas également formé d'oxyde de cuivre (II): + O2 → 2 Cu 2CuO.

L'oxyde nitreux est un solide brun-rouge avec un poids moléculaire de 143,1 g / mole. Le composé a une température de fusion de 1235 ° C, un point d'ébullition de 1800 ° C Il ne se dissout pas dans l'eau mais se dissout dans les acides. l' oxyde de cuivre cultivé (I) dans une solution d'ammoniac (concentré), la formation d' un incolore complexe [Cu (NH3) 2] +, qui est facilement oxydé dans l' air à complexe ammoniac couleur bleu-violet [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ dissolvant dans de l'acide chlorhydrique pour former CuCl2. Dans l'histoire de la physique des semi-conducteurs Cu2O est l'un des matériaux les plus étudiés.

L'oxyde de cuivre (I), également connu sous azote a des propriétés basiques. Il peut être préparé par oxydation du métal: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Des impuretés telles que l'eau et l'acide à une incidence sur la vitesse de ce processus, et de l'oxydation à la suite de l'oxyde ferreux. l' oxyde cuivreux peut être dissous dans l' acide sulfurique, formant ainsi un métal pur et un sel de celui – ci: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Un système similaire est une interaction de l'oxyde avec un degré d'oxydation d'un métal avec d'autres acides contenant de l'oxygène. Dans la réaction de l'acide nitreux avec la forme de sel de métal monovalent halogéné: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Trouvé oxyde de cuivre (I) dans la nature sous forme de minerai rouge (ce vieux nom, ainsi que comme le rubis Cu), minéral appelé « Cuprite ». Sur sa formation prend beaucoup de temps. Il peut être produit artificiellement ou à des températures élevées sous une pression d'oxygène élevée. Nitrous habituellement utilisé comme fongicide, en tant que pigment, comme agent antisalissure sous-marin dans la peinture ou de la mer, et également utilisé comme catalyseur.

Cependant, l'effet de cette substance avec la formule chimique Cu2O sur l'organisme peut être nocif. Lorsqu'il est inhalé, il provoque l'essoufflement, la toux et l'ulcération et de perforation des voies respiratoires. En cas d'ingestion, irritant pour le tractus gastro-intestinal, accompagnée de vomissements, de la douleur et la diarrhée.

Supérieur oxyde de cuivre en apparence est une poudre du brun au noir. Il se produit naturellement comme un minéral, « la teneur » dans sa forme la plus pure. Sa température de fusion est de 1326 ° C, point d'ébullition 2000 ° C Il est insoluble dans l' eau, l' alcool, l' hydroxyde d'ammonium, une solution de carbonate d'ammonium. Soluble dans des solutions aqueuses de chlorure d'ammonium et du cyanure de potassium. Ce solide noir peut être obtenu par chauffage en Cu de l'air. Cependant, dans ce cas également formé d'oxyde de Cu. Préparation d'oxyde de cuivre CuO, éventuellement avec des composés de chauffage:

cuivre (II) nitrate 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;
cuivre (II) de l'hydroxyde Cu (OH) 2 → H2O + CuO;
cuivre (II) CuCO3 carbonate → CO2 + CuO.

Cuprum (II) est l'oxyde de base, de sorte qu'il se dissout dans les acides minéraux (acides chlorhydrique, sulfurique et nitrique) pour donner les sels de cuivre divalents correspondants:

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;
2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Réagit oxyde de cuivre (II) avec un alcali concentré pour former un sel: 2 CuO + KOH + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

L'oxyde peut également être réduit en cuivre métallique par réaction avec de l' hydrogène ou du monoxyde de carbone :

H2 + CuO → Cu + H2O;
CO + CuO → Cu + CO2.

Utilisation de l'oxyde de cuivre (II) dans la céramique (comme pigment) pour la glaçure (bleu, vert et rouge, et parfois rose, gris ou noir). Il est également utilisé comme additif alimentaire chez un animal pour réduire un déficit cuprum dans le corps. Ce matériau abrasif, qui est nécessaire pour polir l'équipement optique. Il est utilisé pour la production de piles sèches pour la préparation d'autres sels de Cu. Le composé est également utilisé dans les alliages de cuivre CuO de soudage.

L'exposition à un composé chimique CuO peut également être dangereux pour le corps humain. Lorsqu'il est inhalé, ce qui provoque une irritation des poumons. L'oxyde de cuivre (II) peut provoquer des vapeurs métalliques de la fièvre (MFF). oxyde de Cu provoque un changement de couleur de la peau, peuvent avoir des problèmes avec la vue. Lorsqu'il est ingéré en azote conduit à l'empoisonnement, qui est accompagné par des symptômes de vomissements et de la douleur.