corrosion électrochimique

corrosion électrochimique – il est le type le plus commun de violations de l'intégrité de la structure métallique. Il n'est pas nécessaire immersion de la partie dans l'électrolyte. Souvent, il suffit d'avoir un film mince sur la surface du matériau.

Electrochemical corrosion du métal se produit dans une plus grande mesure, à la suite de l' utilisation généralisée du sel technique et ménage (chlorure de potassium et de sodium). Le plus souvent, ces substances sont utilisées en hiver pour enlever rapidement la glace et la neige des rues. La plupart de tous, comme le montre la pratique, les dommages ainsi appliqués aux services publics souterrains et le transport terrestre.

La corrosion galvanique se produit sur des parties de machines, des structures, des dispositifs qui sont dans des conditions du sol, le sol, l'eau (mer ou rivière), l'atmosphère dans les solutions techniques d'usage, sous l'influence des lubrifiants, des produits de refroidissement.

La destruction peut déclencher des courants de fuite résultant de la fuite du courant du circuit électrique dans le sol ou l'eau, et ensuite – dans l'élément structurel. Lorsque la sortie inverse (des métaux dans le sol ou l'eau), il y a destruction de parties – la corrosion électrochimique. Le plus souvent , les courants parasites sont formés dans des endroits où les mouvements de transport terrestre (tramways, locomotives de chemin de fer sur l' électricité). Ainsi, les études montrent que 1 ampère par an peut dissoudre 33,4 kg de plomb, de zinc et 10,7 kg, 9,1 kg de fer.

Souvent, dans la destruction du développement implique plusieurs facteurs.

La corrosion électrochimique est un processus particulier. L'alliage (ou d'une matière indépendante) perd une partie des atomes disponibles. Ils (les atomes) sont transférées sous la forme d'ions dans la solution électrolytique. électrons qui apparaissent matériau de charge est chargé négativement au lieu de particules de métal perdue. L'électrolyte a une charge positive. Ainsi, la corrosion galvanique forme un couple galvanique. La réaction d'oxydo-réduction est plus propice à l'inhomogénéité de la structure chimique de la matière. Les facteurs aggravants à la formation d'anodes et les cathodes sont des parties et la déformation permanente, le manque d'uniformité dans le métal de revêtement des films de protection.

Observez la destruction des pièces et peut être à la maison. Cela nécessite trois clous, trois tasses avec de la saumure (sel, dissous dans l' eau), un petit morceau de zinc, fil de cuivre (isolation doit être retiré).

Le premier clou est abaissé dans le récipient avec le mélange de sel. Le deuxième fil de ligature et doit également être placé dans la solution (deuxième verre). Le troisième clou est abaissé à un troisième navire. Laissez agir pendant deux ou trois jours. Après cette période, les trois clous rouille seront célébrées. Cependant, il est un clou dans le pire état du fil, au mieux – avec le zinc. Cette différence est associée à une autre capacité de métal à donner des électrons.

méthode de modification du potentiel appliqué pour protéger le matériel. Il convient de noter que la méthode ne soit pas associée à l'isolation. La cathode (anode) est utilisé comme une méthode de protection.

Ainsi, la structure protégée désavantagés (par exemple le sol) moyen, relié à une cathode (électrode chargée négativement) de la source électrique. Ainsi, l'élément devient la cathode. Dans ce même milieu a été placé et ancien élément, l'attacher à l'anode à partir d'une source externe. Procédé Corrosif conduit à la destruction de l'ancien métal qui devient une anode.

Il y a aussi une protection de type sacrificiel. Contrairement à ce qui précède, ce mode de réalisation propose l'utilisation d'une anode particulière – de la bande de roulement. Dans son utilisation comme plus actif que celui de la structure protégée, métal. Sous protection corrosion sous contrainte effectue la tâche de l'anode (électrode positive) et l'effondrement, protège contre la violation de l'intégrité des éléments protégés.