Le dioxyde de soufre. Formule, l'obtention des propriétés chimiques,

soufre d'oxyde (dioxyde de soufre, le dioxyde de soufre, le dioxyde de soufre) – est un gaz incolore ayant une odeur caractéristique normalement forte (odeur semblable à un resultat illuminé). Liquéfié sous pression à la température ambiante. Le dioxyde de soufre est soluble dans l'eau, formant ainsi l'acide sulfurique instable. En outre, cette substance est dissoute dans de l'acide sulfurique et l'éthanol. Ceci est l'un des principaux composants de la composition de gaz volcanique.

Comme préparé le dioxyde de soufre

Préparation SO2 – dioxyde de soufre – Méthode industrielle consiste à brûler le soufre ou le grillage de sulfures (pyrite est principalement utilisé).

4FeS2 (pyrite) + = 11O2 2Fe2O3 (oxyde de fer) + 8SO2 (dioxyde de soufre).

Dans des conditions de laboratoire, le dioxyde de soufre peut être obtenu par l'action des acides forts hydrosulfites et sulfites. Ainsi, l'acide sulfureux obtenu se décompose immédiatement à l'eau et le dioxyde de soufre. Par exemple:

Na2SO3 (de sulfite de sodium) + H2SO4 (acide sulfurique) = Na2SÛ4 (sulfate de sodium) + H2SO3 (acide sulfureux).
H2SO3 (acide sulfureux) = H2O (eau) + SO2 (dioxyde de soufre).

Le troisième procédé de production de dioxyde de soufre est exposé à l'acide sulfurique concentré par chauffage au moins des métaux actifs. Par exemple: Cu (cuivre) + 2H2SO4 (acide sulfurique) = CuSO4 (sulfate de cuivre) + SO2 (dioxyde de soufre) + 2H2O (eau).

propriétés chimiques du dioxyde de soufre

La formule du dioxyde de soufre – SO3. Ce matériau se rapporte à des oxydes acides.

1. Le dioxyde de soufre se dissout dans l'eau, en formant ainsi l'acide sulfureux. Dans des conditions normales, cette réaction est réversible.

SO2 (dioxyde de soufre) + H2O (eau) = H2SO3 (acide sulfureux).

2. alcalis dioxyde de soufre formant sulfite. Par exemple: 2NaOH (hydroxyde de sodium) + SO2 (dioxyde de soufre) = Na2SO3 (de sulfite de sodium) + H2O (eau).

3. L'activité de gaz chimique de soufre est suffisamment élevée. Les propriétés de réduction les plus prononcées de dioxyde de soufre. Dans ces réactions, le degré d'augmentation de l'oxydation du soufre. Par exemple: 1) SO2 (dioxyde de soufre) + Br2 (brome) + 2H2O (eau) = H2SO4 (acide sulfurique) + 2HBr (bromure d'hydrogène); 2) 2SO2 (dioxyde de soufre) + O2 (oxygène) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (dioxyde de soufre) + 2KMnO4 (permanganate de potassium) + 2H2O (eau) = 2H2SO4 (acide sulfurique) + 2MnSO4 (sulfate de manganèse) + K2SO4 (sulfate de potassium).

Dernière réponse – un exemple d'une réponse de haute qualité pour le SO2 et SO3. solution de décoloration se produit pourpre).

4. En ce qui concerne la présence d'une forte réduction du dioxyde de soufre peut présenter des propriétés oxydantes. Par exemple, pour extraire dans le soufre de l' industrie métallurgique des gaz de combustion, en utilisant la reconstitution du dioxyde de soufre avec du monoxyde de carbone (CO): SO2 (dioxyde de soufre) + 2CO (monoxyde de carbone) = 2CO2 (dioxyde de carbone) + S (soufre).

propriétés oxydantes également de cette substance est utilisée pour obtenir fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (phosphine) + SO2 (dioxyde de soufre) = H3PO2 (acide fosfornovaristaya) + S (soufre).

Lorsqu'il est utilisé le dioxyde de soufre

En général, le dioxyde de soufre est utilisé pour produire de l'acide sulfurique. En outre , il est utilisé comme conservateur (E-220) dans la fabrication de boissons non alcoolisées (vin et autres boissons de la catégorie de prix moyen). En raison de la propriété de ce gaz pour tuer une variété de micro-organismes, ils fumiger entrepôts et magasins de légumes. En outre, le dioxyde de soufre est utilisé pour le blanchiment de la laine, de la soie, de la paille (ces matériaux qui ne peuvent être blanchies avec du chlore). Dans les laboratoires de dioxyde de soufre est utilisé comme solvant et pour obtenir divers sels de l'acide sulfureux.

effets physiologiques

Le dioxyde de soufre a une forte propriétés toxiques. Les symptômes d'intoxication – une toux, écoulement nasal, enrouement, un goût particulier dans la bouche, un chatouillement fort dans la gorge. L'inhalation de dioxyde de soufre à des concentrations élevées pose des difficultés à avaler et d'étouffement, d'un trouble de la parole, nausées et vomissements peuvent développer un œdème pulmonaire aigu.

MPC de dioxyde de soufre:
– à l'intérieur – 10 mg / m³;
– l'air de travail en moyenne maximale – 0,05 mg / m³.

Sensibilité au dioxyde de soufre chez les humains individuels, sont différentes plantes et les animaux. Par exemple, parmi les arbres les plus résistants bouleau et de chêne, et le moins – l'épinette et le pin.