dissociation électrique: les fondements théoriques de l'électrochimie

dissociation électrique joue un rôle énorme dans nos vies, mais nous ne pensons généralement pas à ce sujet. Que ce phénomène est lié sels de conductivité, les acides et les bases dans un milieu liquide. Depuis les premiers rythmes cardiaques causés par un « live » avec de l'électricité dans le corps humain, quatre-vingts pour cent de qui se compose de fluide, aux voitures, téléphones mobiles et lecteurs, batteries rechargeables qui sont par nature piles électrochimiques, – partout autour de nous dissociation électrique invisiblement présent.

Le géant exhalant des cuves d'évaporation nocives en fusion à des températures élevées, un procédé d'électrolyse de la bauxite fournit un métal « à ailes » – aluminium. Tous les objets qui nous entourent, du radiateur chromé couvre des boucles d'oreilles dans vos oreilles face à des solutions ou de sels fondus, et par conséquent le phénomène. Non en vain dissociation électrique étudié toute la branche de la science – électrochimie.

Lors de la dissolution du liquide des molécules de solvant entrent en liaison chimique avec les molécules du soluté, formant solvates. La solution aqueuse est le plus sensible à la dissociation des sels, des acides et des bases. A la suite de ce procédé, la molécule de soluté peut se dissocier en ions. Par exemple, un solvant aqueux sous l'influence d'ions de Na ⁺ et Cl ^-, qui sont un produit de cristaux NaCl ioniques dans un milieu solvant déjà dans une nouvelle forme de particules solvate (hydrate).

Ce phénomène représente pour l'essentiel un processus d'effondrement complet ou partiel de la substance dissoute dans les ions à la suite de l'exposition au solvant, et est appelé « dissociation électrique. » Ce processus est extrêmement important pour l'électrochimie. D'une grande importance est le fait que la dissociation des systèmes complexes multi-composants se caractérise par l'apparition d'une étape. Lorsque ce phénomène est également observé une forte augmentation du nombre d'ions en solution, qui se distingue de la substance électrolytique sans courant.

Au cours des ions d'électrolyse ont une orientation précise du mouvement: des particules avec une charge positive (cations) – à l'électrode chargée négativement, appelé cathode et les ions positifs (anions) – à l'électrode d'anode de charge opposée, où ils sont déchargés. Cations sont réduits et les anions oxydées. Par conséquent, la dissociation est réversible.

L'une des caractéristiques fondamentales de ce procédé électrochimique est le degré de dissociation électrolytique, qui est exprimé par le rapport entre les particules hydratées au nombre total de molécules substance dissoute. Plus le score est élevé, plus c'est une substance solide d'électrolyte. Sur cette base, toutes les substances sont divisées en faible résistance moyenne et électrolytes forts.

Le degré de dissociation dépend des facteurs suivants: a) la nature du soluté; b) la nature du solvant, sa constante diélectrique et la polarité; c) concentration de la solution (plus le score est élevé , plus le degré de dissociation); g) Température du milieu de dissolution. Par exemple, la dissociation de l' acide acétique peut être exprimée par la formule suivante:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^–

électrolytes forts sont dissociées pratiquement irréversible parce que leur solution aqueuse ne reste pas les molécules et les ions de départ non hydratés. Il convient également d'ajouter que le processus de dissociation affecte toutes les substances ayant un type polaire ionique et covalente des liaisons chimiques. La théorie de la dissociation électrolytique formulé le célèbre chimiste suédois et physicien Svante Arrhenius en 1887.